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    16．（1）通常用小苏打的溶液除去CO2中的HCl，反应的离子方程式为：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，
    不能用NaOH溶液的原因是CO2+2OH-=H2O+CO32-（用离子方程式表示），
    也不能用NaCO3的原因是H2O+CO32-+CO2=2HCO3-（用离子方程式表示）
    （2）Fe（OH）2很不稳定，露置在空气中容易被氧化，发生反应的化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
    Fe（OH）2可以用不含Fe3+的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应来制备：
    ①用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入铁粉来防止Fe2+被氧化．
    ②生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液．这样操作的理由是避免生成的Fe（OH）2沉淀接触O2．

    分析 （1）除去杂质不能引入新的杂质，不能与所需气体反应，氢氧化钠、碳酸钠溶液都能与二氧化碳反应，据此解答；
    （2）氢氧化亚铁具有还原性能被氧气氧化生成氢氧化铁；
    铁粉具有还原性能够还原三价铁子生成二价铁离子；
    二价铁离子具有强的还原性，能够被空气中氧气氧化，制备氢氧化亚铁应隔绝空气．

    解答 解：（1）通常用小苏打的溶液除去CO2中的HCl，因为氯化氢能够与碳酸氢钠反应生成二氧化碳、水和氯化钠，离子方程式：HCO3-+H+=H2O+CO2↑；不能用氢氧化钠溶液是因为：二氧化碳能够与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，离子方程式：CO2+2OH-=H2O+CO32-，不能用碳酸钠是因为：二氧化碳、碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，离子方程式：H2O+CO32-+CO2=2HCO3-；
    故答案为：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，CO2+2OH-=H2O+CO32-，H2O+CO32-+CO2=2HCO3-；
    （2）氢氧化亚铁能够被氧气氧化生成氢氧化铁，方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；铁粉具有还原性能够还原三价铁子生成二价铁离子，所以用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入 铁粉来防止Fe2+被氧化；二价铁离子具有强的还原性，能够被空气中氧气氧化，制备氢氧化亚铁应隔绝空气；
    故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；①铁粉； ②避免生成的Fe（OH）2沉淀接触O2．

    点评 本题考查了物质的制备和提纯，明确除杂的原则和物质的性质、熟悉铁及其化合物之间转化是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    6．有两份等质量NaHCO3固体，将第一份充分加热，第二份不变，然后分别与足量盐酸反应，则下列叙述正确的是（　　）
    A．消耗盐酸一样多B．放出CO2一样多
    C．消耗盐酸前者多D．放出的CO2，第一份为第二份的一半

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    7．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
    B．将氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
    C．氨气通入醋酸溶液CH3COOH+NH3═CH3COONH4
    D．金属铝溶于盐酸中：Al+2H+═Al3++H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．常温下，下列有关0.1mol•L-1Na2CO3溶液的说法正确的是（　　）
    A．升高温度，促进CO32-水解，pH减小
    B．离子浓度：c（Na+）=2[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]
    C．离子浓度：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）
    D．离子浓度：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（HCO3-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列无色溶液中的离子能大量共存的是（　　）
    A．K+、Na+、MnO4-、SO42-B．OH-、K+、HCO3-、SO32-
    C．H+、Mg2+、Cl-、Br-D．Al3+、NH4+、OH-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．写出下列反应的化学方程式
    （1）CH4+Cl2CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl
    （2）CH2=CH2+Br2CH2=CH2+Br-Br→CH2Br-CH2Br
    （3）CH2=CH2+H2OCH2=CH2 +H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH
    （4）nCH2=CH2
    （5）+Br2
    （6）+HO-NO2
    （7）C2H5OH+C2H5OH2C2H5OH $→_{140℃}^{浓硫酸}$C2H5OC2H5+H2O
    （8）CH3COOH+Na2CH3COOH+2Na→2CH3COO-+H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．如图1是元素周期表的一部分．已知R的核电荷数小于36，气态氢化物沸点：MHn＞YHn．
    （1）表中五种元素第一电离能最大的是N（填元素符号）．Y的最简单氢化物分子的空间构型为正四面体．基态R原子中有2个未成对电子．
    （2）Y的最高价氧化物熔点比M的最高价氧化物熔点低，原因是Y的最高价氧化物是分子晶体，M的最高价氧化物是原子晶体．YZ-中σ键与π键的数目比为1：2．
    （3）YO32-中Y原子的杂化方式是sp2．写出一种与YO32-互为等电子体的粒子NO3-（用化学符号表示）．
    （4）Z的一种常见氢化物能与硫酸铜反应生成配合物．请用结构式表示该配合物中的阳离子：
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法中正确的是（　　）
    A．高纯度的单晶硅可用于制造太阳能电池板和光导纤维
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