【题目】氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。如图是离子交换膜法电解食盐水的示意图,图中的离子交换膜只允许阳离子通过。
完成下列填空:
(1)写出电解饱和食盐水的离子方程式_______。
(2)离子交换膜的作用为:______、______。
(3)精制饱和食盐水从图中_____位置补充,氢氧化钠溶液从图中_____位置流出(选填“a”、“b”、“c”或“d”)。
【答案】2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH- 阻止OH-进入阳极室,与Cl-发生副反应:2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O 阻止阳极产生的Cl2和阴极产生的H2混合发生爆炸 a d
【解析】
(1)电解饱和食盐水,阳极氯离子放电生成氯气,阴极水电离出的氢离子放电生成氢气,同时产生大量氢氧根,所以离子方程式为2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-;
(2)阳离子交换膜只能阳离子通过, 因此交换膜可以阻止OH-进入阳极室与Cl-发生副反应:2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O,同时阻止阳极产生的Cl2和阴极产生的H2混合发生爆炸;
(3)阳极上氯离子放电生成氯气,钠离子通过离子交换膜进入阴极室,则c为稀NaCl溶液,a口进入饱和食盐水;阴极上水得电子生成氢气同时还生成OH-,钠离子进入后生成NaOH,所以d为浓NaOH溶液。
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【题目】2.3 g纯净的金属钠在干燥的空气中缓慢加热,被氧化后得到3.5 g固体,由此可判断出产物是( )
A.氧化钠B.过氧化钠
C.氧化钠和过氧化钠的混合物D.无法确定
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【题目】已知2A(g) B(g)+2C(g)为放热反应,下列有关说法错误的是( )
A. 该反应属于可逆反应B. A可以完全转化为B和C
C. 化学变化伴随能量变化D. 2molA比2molC的总能量高
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【题目】工业上利用氨氧化获得的高浓度NOx气体(含NO、NO2)制备NaNO2、NaNO3,工艺流程如下:
已知:Na2CO3+NO+NO2=2NaNO2+CO2
(1)中和液所含溶质除NaNO2及少量Na2CO3外,还有__________(填化学式)。
(2)中和液进行蒸发Ⅰ操作时,应控制水的蒸发量,避免浓度过大,目的是_______。蒸发Ⅰ产生的蒸气中含有少量的NaNO2等有毒物质,不能直接排放,将其冷凝后用于流程中的_______(填操作名称)最合理。
(3)母液Ⅰ进行转化时加入稀HNO3的目的是_______。母液Ⅱ需回收利用,下列处理方法合理的是________。
a.转入中和液 b.转入结晶Ⅰ操作
c.转入转化液 d.转入结晶Ⅱ操作
(4)若将NaNO2、NaNO3两种产品的物质的量之比设为2:1,则生产1.38吨NaNO2时,Na2CO3的理论用量为______吨(假定Na2CO3恰好完全反应)。
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【题目】反应在一个密闭容器中进行,下列措施可以使反应速率增大的是( )
①增加少量②升高温度③体积不变,再通入④缩小体积增大压强⑤体积不变,再通入He⑥压强不变,再通入He
A. B. C. D.
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【题目】通过测定混合气中O2含量可计算已变质的Na2O2 (含Na2CO3) 纯度,实验装置如图(Q为弹性良好的气囊)。下列分析错误的是
A. 干燥管b中装入碱石灰
B. Q气球中产生的气体主要成份O2、CO2
C. 测定气体总体积必须关闭K1、K2,打开K3
D. 读完气体总体积后,关闭K3,缓缓打开K1;可观察到Q气球慢慢缩小
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【题目】一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应:C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡时,体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示:
已知:气体分压(P分)=气体总压(P总)×体积分数。下列说法正确的是
A. 550℃时,若充入惰性气体,正,逆 均减小,平衡不移动
B. 650℃时,反应达平衡后CO2的转化率为25.0%
C. T℃时,若充入等体积的CO2和CO,平衡向逆反应方向移动
D. 925℃时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.0P总
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【题目】现有下列12种物质:① 空气;②H2O;③ Mg;④CaO;⑤ H2SO4;⑥Ca(OH)2;⑦CuSO4·5H20;⑧ 碘酒;⑨CH3CH2OH;⑩ NaHCO3;淀粉溶液;盐酸。
(1)属于混合物的是_______(填序号,下同);
(2)属于氧化物的是_______;
(3)属于盐的是___________;
(4)属于碱的是__________;
(5)可出现丁达尔效应的是____________。
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【题目】Ⅰ.火箭升空需要高能的燃料,经常是用N2O4和N2H4作为燃料,工业上利用N2和H2可以合成NH3,NH3又可以进一步制备联氨(N2H4)等。已知:
N2(g) + 2O2(g)=2NO2(g) △H= +67.7kJ·mol-1
N2H4(g) + O2(g)=N2(g) + 2H2O(g) △H=-534.0kJ·mol-1
NO2(g)1/2N2O4(g) △H=-26.35kJ·mol-1
试写出气态联氨在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式:___。
Ⅱ.1100℃时,体积为2L的恒容容器中发生如下反应:Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g)。
(1)下列能判断反应达到平衡状态的是____。
A.容器中压强不变 B.混合气体密度不变
C.1molH-H键断裂同时形成2 mol H-O D.H2的体积分数不变
(2)若2min时反应达平衡,此时气体质量增加8g,则用H2表示该反应的反应速率为___。
(3)某温度下该反应达平衡状态,测得混合气体的平均相对分子质量为14,则该温度下的平衡常数K为_____。
(4)若反应达平衡后,加入少量的H2,再次平衡后,H2O的体积分数___(填“增大”、“减小”或“不变”)。
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