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20.已知锌能溶解在NaOH溶液中,产生H2.某同学据此设计了测定镀锌铁皮锌镀层厚度的实验方案:将单侧面积为S、质量为m1的镀锌铁皮与石墨用导线相连,放人6mol.L-1NaOH溶液中,当石墨棒上不再有气泡产生时,取出铁片,用水冲洗、烘干后称量,得质量为m2.下列说法正确的是(  )
A.设锌镀层厚度为h,锌的密度为ρ,则h=$\frac{{m}_{1}-{m}_{2}}{ρs}$
B.锌电极的电极反应式为2H2O+2e-═H2↑+2OH-
C.锌和石墨在碱溶液中形成原电池,外电路中电流从锌流向石墨
D.当石墨上不再有气泡时,立即取出铁片,冲洗后用酒精灯加热烘干,铁片可能部分被氧化,导致实验结果偏低

分析 A.根据面积等于质量比密度,厚度等于面积比表面积判断;
B.Zn为负极失电子生成ZnO22-
C.根据形成的原电池判断,锌为负极,石墨为正极;
D.Fe在加热烘干时,被氧气氧化,使Fe的质量偏大.

解答 解:A.面积等于质量比密度,厚度等于面积比表面积,设锌镀层为h,锌的密度为ρ,则h=$\frac{{m}_{1}-{m}_{2}}{2ρS}$,故A错误;
B.Zn为负极失电子生成ZnO22-,则锌电极反应式为Zn-2e-+4OH=ZnO22-+2H2O,故B错误;
C.由于形成的原电池判断,锌为负极,石墨为正极,电流从正极流向负极,即电流从石墨流向锌,故C错误;
D.Fe在加热烘干时,被氧气氧化,使Fe的质量偏大,则计算求得的锌的质量偏小,所以实验结果偏低,故D正确;
故选D.

点评 本题考查了原电池原理的应用、电极方程式的书写、密度公式的应用,题目难度中等,侧重于考查学生的分析能力和计算能力,注意把握原电池中电极的判断和电极方程式的书写.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

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A.放电时Mo3S4发生氧化反应
B.放电时,正极反应式为:Mo3S4+2xe-=Mo3S42x-
C.充电时,电路中通过2mol电子时,可消耗1mol Mg
D.充电时,Mg2+向负极移动

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.可能在有机物的分子中引入羟基官能团的反应类型有:①氧化反应②取代反应 ③消去反应 ④加成反应 ⑤水解反应.其中正确的组合有(  )
A.①②③B.②③⑤C.②④⑤D.②③④⑤

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8.下列说法不正确的是(  )
A.空气的首要污染物包括CO2、SO2、NO、NO2、O3
B.PM2.5指的是直径为2.5微米的可吸入颗粒物,因其直径小、比表面积大、活性强、易吸附有毒有害的物质,对人的健康和大气环境质量的影响较大
C.光化学烟雾的形成与氮氧化物有关
D.SO2的治理技术和设备有:原煤脱硫技术、改进燃烧技术和烟气脱硫设备等

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.下列属于物理变化的是(  )
A.石油的分馏B.苯酚使蛋白质变性
C.煤的干馏D.重油的裂化

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

5.某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律.
甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系,设计了如图1装置来一次性完成同主族元素C和Si的非金属性强弱比较的实验研究;乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素的性质递变规律,
图2中A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润的红纸.(已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气).

(1)甲同学设计的实验,固体B为大理石,试剂A为①(填序号);
①稀硝酸     ②浓盐酸     ③NaOH溶液    ④Na2SiO3溶液
(2)写出图1烧瓶中发生反应的离子方程式2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O;
(3)甲同学所做实验图1烧杯中现象为出现白色沉淀;
(4)乙同学所做实验图2中B处的现象为湿润的淀粉KI试纸变蓝;
(5)写出图2中A处发生反应的离子方程式Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
(6)乙同学用图2来完成实验验证卤素单质氧化性:Cl2>Br2>I2,你认为合理吗?不合理(填“合理”或“不合理”)理由是通过B的气体主要是Cl2,即不能说明氧化性Br2>I2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.浓硫酸在与下列哪些物质反应时,既表现强酸性又表现强氧化性(  )
A.赤热的碳B.氢硫酸C.氢氧化钠D.铜(加热)

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.5种固体物质A、B、C、D、E由表中不同的阴阳离子组成,它们均易溶于水.
阳离子Na+Al3+Fe3+Cu2+Ba2+
阴离子OH-Cl-CO32-NO3-SO42-
分别取它们的水溶液进行实验,结果如下:
①A溶液与C溶液混合后产生蓝色沉淀,向该沉淀中加入足量稀HNO3,沉淀部分溶解,剩余白色固体;
②B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀,同时产生大量气体;
③少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀,过量C溶液与D溶液混合后无现象;
④B溶液与D溶液混合后无现象;
⑤将38.4g Cu片投入装有足量D溶液的试管中,Cu片不溶解,再滴加1.6mol•L-1稀H2SO4,Cu逐渐溶解,管口附近有红棕色气体出现.
(1)据此推断A、C的化学式为:ACuSO4;CBa(OH)2
(2)写出步骤②中发生反应的离子方程式2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑.
(3)D溶液中滴入石蕊试液,现象是溶液由无色变成红色,原因是Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+(用离子方程式说明).
(4)步骤⑤中若要将Cu片完全溶解,至少加入稀H2SO4的体积是500mL.

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科目:高中化学 来源: 题型:推断题

10.有A、B、C、D四种有机物,均由碳、氢、氧三种元素组成.A、B的实验式相同,B、C互为同分异构体,D在一定条件下可以转化为B、C.常温常压下,A是气体,B、C、D是固体,四种物质均易溶于水,A、B可发生银镜反应,B的相对分子质量是A的6倍.
(1)写出有机物的名称:A甲醛、C果糖、D蔗糖.
(2)B的结构简式为HOCH2(CHOH)4CHO.
(3)写出D的一种同分异构体发生水解反应的化学方程式:C12H22O11(麦芽糖)+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$2C6H12O6(葡萄糖).

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