【题目】在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气
进行此实验，所用仪器如图：
连接上述仪器的正确顺序是：____________。
气体发生装置中进行的反应化学方程式是 ______ ；当
参与反应时,被氧化的HCl的质量为 ______ 。
在装置中：
饱和食盐水的作用是 ______。
化学实验中检验是否有
产生常用湿润的淀粉
试纸如果有产生，可观察到的现象是 ______ ，写出反应方程式 ______ 。
写出尾气吸收装置中进行的反应的化学方程式 ______ 。
【答案】ECDABHGF MnO2+4HC1(浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O 36.5g 除去氯气中的氯化氢 试纸变蓝 Cl2+2KI=KCl+I2 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
【解析】
二氧化锰和浓盐酸反应生成氯气，含有氯化氢和水蒸气，先用饱和食盐水除去氯化氢，然后用浓硫酸除去水蒸气，然后用向上排气法收集氯气，最后用氢氧化钠做尾气处理。据此解答。
（1）二氧化锰和浓盐酸反应生成氯气，含有氯化氢和水蒸气，先用饱和食盐水除去氯化氢，然后用浓硫酸除去水蒸气，然后用向上排气法收集氯气，最后用氢氧化钠做尾气处理，所以连接顺序为：ECDABHGF；
（2）反应方程式为：MnO2+4HC1(浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；当
参与反应时，被氧化的氯化氢为1mol，质量为36.5g；
（3）饱和食盐水的作用是除去氯气中的氯化氢；
（4）氯气和碘化钾反应生成碘和氯化钾，碘遇淀粉变蓝，所以现象为试纸变蓝，方程式为：Cl2+2KI=KCl+I2；
（5）氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠和水，方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
阳光课堂课时优化作业系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】英国科学家希尔发现，离体的叶绿体悬浮液中加入适当的电子受体(如草酸铁)，在光照时可使水分解而释放氧气，从而证明了氧的释放与CO2还原是不同的过程，将对光合作用的研究上升到细胞层面。该反应方程式为4Fe3++2H2O
4Fe2++4H++O2↑，下列有关希尔反应说法错误的是（ ）
A. 水在光反应中起供氢体和电子供体双重作用
B. 反应后溶液pH减小
C. 生成标准状况下11.2 L O2时，Fe3+得电子数为2NA
D. 叶绿体本身被氧化
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是
A.分子式为C7H6O5
B.分子中含有2种官能团
C.可发生加成和取代反应
D.在水溶液羧基和羟基均能电离出H+
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】Ⅰ
从海水得到的粗食盐水中常含
、
、
，需要分离提纯现有含少量
、
的粗食盐水，在除去悬浮物和泥沙之后，要用4种试剂
盐酸、
、
、
来除去食盐水中、、
提纯时的操作步骤和加入试剂的情况如图1。
图1中a、b、c、d分别表示上述4种试剂中的一种，试回答：
沉淀A的名称是______．
试剂d是______；判断试剂d适量的方法是______．
加入b、c后溶液中发生的化学反应的化学方程式为______．
Ⅱ海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，欲从碘水中提取碘，需要图2仪器中的______
填序号
，向该碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作叫做______．
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】制备金属钾的反应：Na+KCl 
K+NaCl，有关沸点的数据如下：
物质 | K | Na | KCl | NaCl |
沸点（°C） | 759 | 883 | 1420 | 1465 |
下列说法不正确的是
A.该反应说明，Na的金属性强于K
B.850°C时，钾蒸气逸出，平衡正向移动，KCl转化率增大
C.升温至900°C，收集金属钾，钾的纯度会降低
D.金属钾中含有杂质钠，可通过真空蒸馏的方法分离提纯
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【题目】工业合成氨反应为：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g），对其研究如下：
（1）已知H—H键能为436kJ·mol－1，N—H键能为391kJ·mol－1，N≡N键的键能是946kJ·mol－1，则上述反应的ΔH＝_________________。
（2）上述反应的平衡常数K的表达式为____________，若反应方程式改写为NH3（g）
N2（g）+
H2（g），则平衡常数K1＝____________________（用K表示）。
（3）在773K时，分别将2mol N2和6mol H2充入一个固定容积为1L的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中n（H2）、n（NH3）与反应时间t的关系如下表：
t/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
n（H2）/mol | 6.00 | 4.50 | 3.60 | 3.30 | 3.03 | 3.00 | 3.00 |
n（NH3）/mol | 0 | 1.00 | m | 1.80 | 1.98 | 2.00 | 2.00 |
①表格中m＝_______________/span>，15～25min内，v（N2）＝_______________。
②该温度下，若向同容积的另一容器中投入的N2、H2、NH3浓度均为3mol·L－1，此时v正_______v逆（填“＞”、“＜”或“＝”）。
③由表中的实验数据计算得到“浓度～时间”的关系可用图中的曲线表示，表示c（N2）～t的曲线是______________（填“甲”、“乙”或“丙”）。在此温度下，若起始充入4mol N2和12mol H2，反应刚达到平衡时，表示c（H2）的曲线上相应的点为_________________。
（4）Marnellos和Stoukides采用电解法合成氨，实现了常压合成和氮气的高转化率。该方法用SCY陶瓷将两极隔开，SCY陶瓷具有高质子导电性，其作用是传导H＋，则阴极的电极反应为____________________。
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【题目】用如图所示的实验装置和方法进行下列实验，能达到实验目的的是（ ）
A.利用装置甲除去NaCl中的氢氧化铁胶体
B.用装置乙收集CO2时，气体应b管进a管出
C.利用装置丙将CuSO4溶液蒸发获得CuSO45H2O
D.将丁中的液体依次从下口放出水层，从上口放出有机层
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【题目】有机物H是一种中枢神经兴奋剂，其合成路线如图所示。
请回答下列题：
（1）A的化学名称为___，C的结构简式为___。
（2）E中官能团的名称为___。B→C、G→H的反应类型分别为___、__。
（3）D分子中最多有___个原子共平面。
（4）写出C→D反应的化学方程式为___。
（5）同时满足下列条件的E的同分异构体有___种(不考虑立体异构)。
①与E具有相同官能团；②苯环上有三个取代基。
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【题目】为证明C2H5X（X=Cl、Br或 I）中存在溴原子，某同学设计如下实验：
Ⅰ．向C2H5X中加入硝酸银溶液，充分振荡后静置，液体分为两层，均为无色溶液；
Ⅱ．向C2H5X中加入氢氧化钠溶液，充分振荡后静置，液体分为两层，均为无色溶液；
Ⅲ．取Ⅱ中……。
(1)Ⅰ为对照实验，目的是_______。
(2)写出Ⅱ中的化学方程式：_______。
(3)补全Ⅲ中的实验操作及现象：_______，说明C2H5X中含溴原子。
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