Question

我国“神舟”六号载人飞船成功发射，再一次印证了我国在航天领域的强国地位．发射用液态肼（N₂H₄）作为火箭发动机的燃料，液态N₂O₄作氧化剂，反应产物为N₂和水蒸汽．已知4g液态N₂H₄反应放出71kJ的热量，下列有关叙述不正确的是（　　）

A．肼与N₂O₄反应的热化学方程式为：2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）   3N₂（g）+4H₂O（g）；△H=-1136kJ/mol

B．上述反应中反应物的总能量大于生成物的总能量

C．22.4L N₂H₄参加反应转移的电子数为4N_A

D．N₂在反应中既是氧化产物又是还原产物

Answer 1

分析：A、根据热化学方程式的书写方法，以及热量与物质的质量之间的关系来解答；
B、根据放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量；
C、根据反应中转移的电子数与物质的物质的量之间的关系来、以及气体在标况下n=

V

Vm

解答；
D、根据化合价来判断；

解答：解：A、因4g液态N₂H₄燃烧生成N₂和水蒸汽．反应放出71kJ的热量，所以64g液态N₂H₄燃烧生成N₂和水蒸汽．反应放出1136kJ的热量，所以肼与N₂O₄反应的热化学方程式为：2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1136kJ/mol，故A正确；
B、因该反应为放热反应，所以反应物的总能量大于生成物的总能量，故B正确；
C、由2N₂H₄+N₂O₄=3N₂+4H₂O可知该反应转移的电子数为8，即1molN₂H₄参加反应转移的电子数为4N_A，由于无法知道N₂H₄是液体，无法求出其物质的量，故C错误；
D、因2N₂H₄+N₂O₄=3N₂+4H₂O中只有N 元素的化合价发生变化，N由-2价升高为0价，N由+4价降低为为0价，所以N₂在反应中既是氧化产物又是还原产物，故D正确；
故选：C．

点评：本题主要考查了热化学方程式的书写、放热反应中反应物的总能量与生成物的总能量的关系以及氧化还原反应的有关知识，试题有较强的综合性．