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    13．（1）三聚氰胺分子的结构简式如图1所示，则其中氮原子轨道杂化类型是sp2、sp3，l mol三聚氰胺分子中含15  molσ键．
    （2）某元素位于第四周期VIII族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，则其基态原子的M层电子排布式为3s23p63d8．
    （3）过渡金属配合物Ni（ CO）n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=4．
    （4）碳化硅的晶胞结构（如图2）与金刚石类似（其中“●”为碳原子，“○”为硅原子）．
    图2中“●”点构成的堆积方式与下列图式中D 所表示的堆积方式相同．

    （5）碳化硅的结构中，设晶胞边长为a cm，碳原子直径为b cm，硅原子直径为c cm，则该晶胞的空间利用率为$\frac{2π（{b}^{3}+{c}^{3}）}{3{a}^{3}}$×100% （用含a、b、c的式子表示）．

    分析 （1）三聚氰胺分子中，氨基上的N原子成3个σ 键、有一个孤电子对，环上的N原子成2个σ 键、有一个孤电子对，杂化轨道数=σ 键数+孤电子对数，据此确定N原子杂化方式；根据三聚氰胺分子中含有σ 键计算；
    （2）元素位于第四周期VIII族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，C原子的电子排布为1s22s22p2，未成对电子数为2，则该元素为Ni；
    （3）Ni的价电子数为10，每个配体提供一个电子对，根据10+2n=18计算；
    （4）由图2可知，碳原子为面心立方堆积，为ABC型堆积；
    （5）以顶点C原子研究，与之最近的C原子位于面心上，每个顶点原子为12个面共用；根据均摊法计算晶胞中C、Si原子数目，进而计算晶胞中含有C、Si原子总体积，计算晶胞的体积，晶胞的空间利用率=$\frac{晶胞中C、Si原子总体积}{晶胞体积}$×100%．

    解答 解：（1）三聚氰胺分子中，氨基上的N原子含有3个 σ 键和一个孤电子对，所以采取sp3杂化，环上的N原子含有2个 σ 键和一个孤电子对，所以采取sp2杂化，一个三聚氰胺分子中含有15个σ 键，所以1mol三聚氰胺分子中 σ 键为15mol，
    故答案为：sp2、sp3；15；
    （2）元素位于第四周期VIII族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，C原子的电子排布为1s22s22p2，未成对电子数为2，则该元素为Ni，其基态原子的M层电子排布式为3s23p63d8，
    故答案为：3s23p63d8；
    （3）根据构造原理知Ni的基态核外电子排布为：1s22s22p63s23p63d84s2，Ni的价电子数为10，每个配体提供一个电子对，则10+2n=18，故n=4，
    故答案为：4；
    （4）由图2可知，碳原子为面心立方堆积，为ABC型堆积，选项D符合，
    故答案为：D；
    （5）以顶点C原子研究，与之最近的C原子位于面心上，每个顶点原子为12个面共用，故与碳原子距离最近且相等的碳原子有12个；
    算晶胞中C原子数目=8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4、Si原子数目=4，晶胞边长为a cm，则晶胞体积为a3cm3，碳原子直径为b cm，则晶胞中C原子总体积=4×$\frac{4}{3}$×π×（$\frac{b}{2}$）3cm3=$\frac{2}{3}$πb3cm3，硅原子直径为c cm，则晶胞中Si原子总体积=4×$\frac{4}{3}$×π×（$\frac{c}{2}$）3cm3=$\frac{2}{3}$πc3cm3，故晶胞中C、Si原子总体积=$\frac{2}{3}$πb3cm3+$\frac{2}{3}$πb3cm3=$\frac{2}{3}$π（b3+c3）cm3，故晶胞的空间利用率=$\frac{\frac{2}{3}π（{b}^{3}+{c}^{3}）c{m}^{3}}{{a}^{3}c{m}^{3}}$×100%=$\frac{2π（{b}^{3}+{c}^{3}）}{3{a}^{3}}$×100%，
    故答案为：$\frac{2π（{b}^{3}+{c}^{3}）}{3{a}^{3}}$×100%．

    点评 本题考查晶胞结构与计算、杂化理论、核外电子排布、化学键等，需要学生具有良好的空间想象力与计算能力，（4）（5）为易错点、难点，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．向Ca（HCO3）2溶液中加入足量的NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-→CaCO3↓+H2O
    B．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2使SO42ˉ恰好完全反应：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-→BaSO4↓+AlO2-+2H2O
    C．足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+CO32-+H2O→2HCO3-
    D．向Fe2（SO4）3溶液中加入过量Na2S溶液：2Fe3++3S2-→2FeS↓+S↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．向一定量的Fe、Fe2O3的固体混合物中，加入300mL1mol•L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出672mL（标准状况）的气体．向所得溶液中，加入KSCN溶液无血红色出现，那么若用足量的CO在高温下还原相同质量的此固体混合物，则能得到铁的质量是（　　）
    A．2.8gB．5.6gC．8.4gD．无法计算

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．大气污染越来越成为人们关注的热点问题，烟气中的NOx必须脱除（即脱硝）后才能排放．
    （1）已知：CH4（g）+202（g）=C02 （g）+2H20（1）△H=-890.3kJ•mol-1
    N2（g）+02（g）=2N0（g）△H=+180kJ•mol-1
    CH4可用于脱硝，其热化学方程式为：CH4（g）+4NO（g）=C02 （g）+2H20（g）+2H20（1），△H=-1250.3 kJ•mol-1．
    （2）02H4也可用于烟气脱硝．为研究温度、催化剂中Cu2+负载量对N0去除率的影响，控制其它条件一定，实验结果如图1所示．为达到最高的N0去除率，应选择的反应温度和Cu2+负载量分别是350℃左右、3%．

    （3）臭氧也可用于烟气脱硝．
    ①03氧化N0结合水洗可产生HN03和02，该反应的化学方程式为3O3+2NO+H2O═2HNO3+3O2．
    ②一种臭氧发生装置原理如图2所示．阳极（惰性电极）的电极反应式为3H2O-6e-═O3↑+6H+或6OH--6e-=O3↑+3H2O．
    ③臭氧发生装置工作一段时间后，阳极区的稀H2S04浓度将增大（填增大，减小或不变）
    （4）用混有一定比例02的NH3也能将烟气中的NO脱除，并生成无污染物质．
    ①该脱硝原理中，NO最终转化为N2（填化学式）和H20．
    ②当消耗2molNH3和0.5mol02时，除去的NO在标准状况下的体积为44.8L．
    （5）N0直接催化分解（生成N2与02）也是一种脱硝途径．在不同条件下，NO的分解产物不同．在高压下，N0在40℃下分解生成两种化合物，体系中各组分物质的量随时间变化曲线如图3所示．写出Y和Z的化学式：N2O、NO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．由短周期元素组成的化合物X是某抗酸药的有效成分．甲同学欲探究X的组成．
    查阅资料：①由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝．②Al3+在pH=5.0时沉淀完全；Mg2+在pH=8.8时开始沉淀，在pH=11.4时沉淀完全．
    实验过程：
    Ⅰ．向化合物X粉末中加入过量盐酸，产生气体A，得到无色溶液．
    Ⅱ．用铂丝蘸取少量Ⅰ中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰．
    Ⅲ．向Ⅰ中所得的溶液中滴加氨水，调节pH至5～6，产生白色沉淀B，过滤．
    Ⅳ．向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解．
    Ⅴ．向Ⅲ中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12，得到白色沉淀C．
    （1）Ⅰ中气体A可使澄清石灰水变浑浊，A的化学式是CO2．
    （2）由Ⅰ、Ⅱ判断X一定不含有的元素是磷、钠、硅．
    （3）Ⅲ中生成B的离子方程式是Al3++3NH3•H20═Al（OH）3↓+3NH4+．
    （4）Ⅳ中B溶解的离子方程式是Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
    （5）沉淀C的化学式是Mg（OH）2．
    （6）若上述n（A）：n（B）：n（C）=1：1：3，则X的化学式是Mg3Al（OH）7CO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．铜、镓、硒、硅等元素的化合物是生产第三代太阳能电池的重要材料．请回答：
    （1）基态铜原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1；已知高温下CuO→Cu2O+O2，从铜原子价层电子结构（3d和4s轨道上应填充的电子数）变化角度来看，能生成Cu2O的原因是CuO中铜的价层电子排布为3d9，Cu2O中铜的价层电子排布为3d10，后者处于稳定的全充满状态而前者不是．
    （2）硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物，则它们形成的组成最简单的氢化物中，分子构型分别为V形，正四面体，若“Si-H”中共用电子对偏向氢元素，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为Se＞Si（填“＞”、“＜”）．
    （3）SeO2常温下白色晶体，熔点为340～350℃，315℃时升华，则SeO2固体的晶体类型为分子晶体；若SeO2类似于SO2是V型分子，则Se原子外层轨道的杂化类型为sp2．
    （4）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性（价电子数少于价层轨道数），其化合物可与具有孤对电子的分子或离子生成配合物，如BF3能与NH3反应生成BF3•NH3．BF3•NH3中B原子的杂化轨道类型为sp3，B与N之间形成配位键．
    （5）金刚砂（SiC）的硬度为9.5，其晶胞结构如图所示；则金刚砂晶体类型为原子晶体，在SiC中，每个C原子周围最近的C原子数目为12个；若晶胞的边长为a pm，则金刚砂的密度表达式为$\frac{1.6×1{0}^{32}}{{N}_{A}}$g/cm3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．甲、乙、丙、丁四位同学分别将其命名为2-甲基-4-乙基-1-戊烯、2-异丁基-1-丁烯、5-甲基-3-己烯、4-甲基-2-乙基-1-戊烯．下列对四位同学的命名判断正确的是（　　）
    A．甲的命名主链选择是错误的B．乙的命名正确
    C．丙的命名主链选择是正确的D．丁的命名正确

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．近年来，科学家通过粒子加速器进行了一周的实验，获得了6个非常罕见的${\;}_{26}^{45}$Fe原子，接着，科学家又使用特制的测量仪器观测到，这6个原子中有4个发生了衰变，这一实验证实了曾经预言的双质子衰变方式．即有一个原子同时放出两个质子的衰变方式．回答下列问题：
    （1）${\;}_{26}^{45}$Fe原子的核内中子数为19该原子的核外电子数为26
    （2）以下关于${\;}_{26}^{45}$Fe的叙述正确的是AC（填字母序号）．
    A.${\;}_{26}^{45}$Fe与${\;}_{26}^{56}$Fe是两种核素
    B．科学家获得了一种新元素
    C.${\;}_{26}^{45}$Fe的衰变不是化学变化
    D．这种铁原子衰变放出两个质子后变成${\;}_{26}^{43}Fe$
    （3）某同学认为${\;}_{26}^{45}$Fe在一定条件下也可与氧气反应，他的判断依据是${\;}_{26}^{45}$Fe与${\;}_{26}^{56}$Fe互为同位素，同位素的化学性质相同．

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年西藏拉萨中学高二上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在一定的条件下，CO与CH4燃烧的热化学方程式分别为

    2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol

    CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ/mol

    由1molCO和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为

    A．2953kJ B．2912kJ C．3236kJ D．3867kJ

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