练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    20．如图所示的是氢氧燃料电池原理示意图，电解质溶液为中性，按照此图的提示，下列叙述不正确的是（　　）
    A．a电极为负极
    B．b电极的电极反应式为4OH-→2H2O+O2↑+4e-
    C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
    D．氢氧燃料电池是一种不需要将氧化剂和还原剂全部储藏在电池内的新型发电装置

    分析 氢氧燃料电池中，通入氢气的一极为电源的负极，发生氧化反应，通入氧气的一极为原电池的正极，电子由负极经外电路流向正极，负极反应式为H2-2e-=2H+、正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，据此分析解答．

    解答 解：A．氢氧燃料电池中，通入氢气的a极为电源的负极，通入氧气的b极为原电池的正极，故A正确；
    B、氢氧燃料电池中，通入氧气的b极为原电池的正极，该极上发生得电子的还原反应：O2+4e-+2H2O═4OH-，故B错误；
    C、氢氧燃料电池的产物是水，环保无污染，是一种具有应用前景的绿色电源，故C正确；
    D、氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏电池内的新型发电装置，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查化学电源新型电池，为高频考点，所有燃料电池中负极上都是燃料失电子、正极上都是氧化剂得电子，难点是电极反应式的书写，要结合电解质溶液酸碱性书写，为学习难点．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列有关化学实验操作正确的是（　　）
    A．
    闻气味    		B．
    量取液体
    C．
    将乙醇与水分离    		D．
    检查装置的气密性

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．X、Y、Z、W、M均为短周期元素，X、Y同主族，X的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，其水溶液显酸性；Z、W、M是第3周期连续的三种元素，其中只有一种是非金属，且原子半径Z＞W＞M．下列叙述正确的是（　　）
    A．M的单质具有两性，所以能与NaOH溶液发生反应生成氢气
    B．Z、W、M的氧化物均可做耐高温材料
    C．工业上常用电解熔融氯化物的方法制备Z、W的单质
    D．Y的单质都有剧毒，而且其着火点低，常保存在冷水中

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．（1）研究硫及其化合物性质有重要意义．硫酸工业生产中涉及如下反应：
    2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）．向2L的容器中充入2molSO2、1molO2，SO2的平衡转化率与温度的关系
    如图所示．T1温度时反应进行到状态D时，v（正）＞v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．温度为T1时，反应的平衡常数K=1620L/mol．（单位必须写）

    若在T3温度时，达平衡时测得反应放出的热量为Q1．此时再向容器中加入2molSO2、1molO2并使之重新达到平衡，测得又放出热量Q2．则下列说法正确的是c．（填字母编号）
    a．容器的压强增大原来的两倍            b．Q2一定等于Q1
    c．新平衡时SO2的转化率一定大于80%     d．T3时的平衡常数大于T1时的平衡常数
    （2）已知：25℃时，Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12 Ksp（MgF2）=7.4×10-11．25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大 （填增大、减小或不变）；在等浓度的KOH和KF混合溶液中加入稀MgCl2溶液，首先生成的沉淀是Mg（OH）2 （写化学式）．
    （3）Al2（SO4）3溶液显示酸性，其原因是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（写离子方程式），向某酸化的Al2（SO4）3溶液中加入NaHCO3固体，出现的现象是：有大量气体产生，同时有白色沉淀，试用平衡移动原理解释原因：铝离子和碳酸氢根离子发生双水解，相互促进，使水解平衡向正方向进行．
    （4）加热蒸发下列溶液，能析出得到原溶质的是ac
    a．KNO3溶液    b．AlCl3溶液    c．Al2（SO4）3溶液       d．盐酸
    （5）25℃时，pH为4的氯化铵溶液和pH为4盐酸溶液中，由水电离出的H+浓度之比为106：1．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．黄铁矿石的主要成分为FeS2和少量FeS（假设其他杂质中不含Fe、S元素，且高温下不发生化学变化），是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料．某化学兴趣小组对该黄铁矿石进行如下实验探究．将m1g该黄铁矿石的样品放入如图装置（夹持和加热装置略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧黄铁矿样品至反应完全．

    其反应的化学方程式为：
    4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2
    4FeS+7O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+4SO2
    【实验一】：测定硫元素的含量反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：

    （1）鼓入空气的作用是提供反应需要的氧气，排出装置中生成的二氧化硫被乙装置全部吸收．
    （2）反应结束后乙瓶中的溶液需加足量H2O2溶液的目的是Na2SO3+H2O2=Na2SO4+H2O（用化学方程式表示）．
    （3）该黄铁矿石中硫元素的质量分数为$\frac{32{m}_{2}}{233{m}_{1}}$×100%（列出表达式即可）．
    【实验二】：测定铁元素的含量
    ①用足量稀硫酸溶解石英管中的固体残渣→②加还原剂使溶液中的Fe3+恰好完全转化为Fe2+后，过滤、洗涤→③将滤液稀释至250mL→④取25.00mL稀释液用0.1 000mol/L的酸性KMnO4溶液滴定
    （4）②中，若用铁粉作还原剂，则所测得的铁元素的含量偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    （5）③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有250mL容量瓶．
    （6）某同学一共进行了四次滴定实验，实验结果记录如下：
         实验次数第一次第二次第三次第四次
    消耗KMnO4溶液体积/mL25.0025.0320.0024.97
    根据所给数据，计算该稀释液中Fe2+的物质的量浓度为c（Fe2+）=0.5000mol/L．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．依据事实，写出下列反应的热化学方程式．
    （1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热QkJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-32QkJ•mol-1
    （2）若1mol的N2和O2完全反应生成NO2，需要吸收68kJ热量．热化学方程式为N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=68kJ•mol-1；
    （3）1mol N2与适量H2起反应生成NH3，放出92.2kJ热量．则热化学方程式为N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.2kJ•mol-1．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．用NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．1mol甲基（-CH3）含有9NA个电子
    B．标准状况下，22.4LSO3含有的原子数为4NA
    C．0.10mol•L-1NaOH溶液中含有OH1离子数是0.1NA
    D．5.6Fe与2.24LCl2充分反应转移电子数为0.2NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．科学家最新开发的一种新原理二次电池的能量密度是现行锂电池的7倍，该电池结构如图所示，下列有关说法正确的是（　　）
    A．电池放电时Li+向负极移动
    B．电池放电时，正极的电极反应式为：2Li++Li2O2+2e-═2Li2O
    C．电池充电时，Li极应与外电源的正极相连
    D．电池系统内进入二氧化碳及水对电池性能不会产生影响

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．1mol．L-1的Ca（ClO）2溶液中含ClO-数目为2NA
    B．22.4LCl2分别与足量的Cu、Fe完全反应转移电子数分别为2NA、3NA
    C．室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA
    D．1 mol-OH与1 molOH-所含电子数均为9 NA

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案