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    如图所示A管中装有Fe粉和适量的稀H2SO4，B管中装有足量的NaOH溶液。某同学用该装置制Fe(OH)2。完成下列填空：

    （1）打开a，使A管中反应进行一段时间。
    （2）夹紧止水夹a，在B管中可观察到的现象是：                ， B中发生反应的离子方程式为                   。
    （3）该同学进行（1）操作的目的             。
    （2）A管中液体进入B管中，B管中产生白色沉淀  Fe2++2OH-= Fe(OH)2↓
    （3）排出B管中的空气，防止产物Fe(OH)2被氧化

    试题分析：该实验制备氢氧化亚铁的原理为：A管中产生的气体通入B管中排尽B管中的空气，使B充满还原性气体氢气，可排除试管中的氧气，可防止生成的Fe（OH）2被氧化，当反应一段时间后通过关闭a，可将A中的液体压入到B中，从而制得目标物。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    2010年上海世博会中国馆（东方之冠）给人强烈的视觉冲击，它的主体结构是用国产Q460钢制成的。下列有关说法正确的是（ ）
    A．冶炼钢铁常采用热分解法
    B．Q460是含铁、碳、硅、锰、硫、磷等元素的合金钢，其中铁和锰不属于主族元素
    C．铝热法炼铁的反应需要高温的条件，所以是吸热反应
    D．增加炼铁高炉的高度可以减少尾气CO的排放

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    利用制取硫酸产生的矿渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、Al2O3及SiO2等）制备高纯氧化铁（α-Fe2O3）的工艺流程如下：

    （1）“酸浸”过程中Fe3O4发生反应的离子方程式为______________________________。为提高“酸浸”中铁元素的浸出率，除了采用合适的液固比和循环浸取外，适宜的条件还有____________________、____________________。（任举两例）
    （2）调节pH至5.5的目的是______________________________________。
    （3）滤液②中加入NH4HCO3时需要控制反应温度不能过高，原因是__________________________________________________。（答一点即可）
    （4）在空气中煅烧FeCO3制备高纯氧化铁的化学方程式为_______________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是（  ）
     
    		操作、现象
    		解释
    A
    		向KI-淀粉溶液中加入FeCl3溶液，溶液变蓝
    		Fe3+能与淀粉发生显色反应
    B
    		把生铁放置于潮湿的空气中，铁表面有一层红棕色的斑点
    		铁在潮湿的空气中易生成Fe（OH）3
    C
    		向稀硝酸中加入少量铁粉，有气泡产生
    		说明Fe置换出硝酸中的氢，生成了氢气
    D
    		新制Fe（OH）2露置于空气中一段时间，白色物质变成了红褐色
    		说明Fe（OH）2易被O2氧化成Fe（OH）3
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    2013年2月15日早晨,一块陨石坠落在俄罗斯乌拉尔山脉地区,引发爆炸,造成1 000余人受伤,专家化验陨石碎片含铁10%。下列有关铁及其化合物的叙述中正确的是(　　)
    A．1 mol Fe分别与足量的盐酸或氯气反应电子转移数相等
    B．水蒸气与铁在常温下反应生成Fe3O4和H2
    C．Fe2O3和Al2O3都能溶解于NaOH溶液中
    D．生铁中的含碳量高于钢中的含碳量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    把2.0 molCuSO4和1.0 molH2SO4溶液等体积混合（假设混合后的溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和）计算：  
    （1）混合溶液中CuSO4和H2SO4的物质的量浓度

    （2）混合液中和的物质的量浓度

    （3）向溶液中加入铁粉，经过足够长的时间，铁粉有剩余。此时溶液中的物质的量浓度。c(Fe2＋)=_______________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某课题组研究以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺，其设计的流程如下：

    回答下列问题：
    （1）已知在焙烧硫铁矿石过程中铁元素转化成了Fe3O4，则该反应的化学方程式                 ；
    （2）“酸溶”中反应的离子方程式为                                     ；
    （3）“过滤”后滤液中金属阳离子有                   ；
    （4）“氧化”中使用的氧化剂最好是                    ；
    （5）该工艺流程中产生的SO2会污染空气并形成酸雨，下列物质：①BaCl2②品红③石灰乳 ④O2，用于吸收SO2最好的是              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    金属铜不溶于稀硫酸，但可溶于铁盐溶液。现将一定量的铜片加入到100 mL稀硫酸和硫酸铁的混合溶液中，铜片完全溶解（不考虑盐的水解及溶液体积的变化）。
    （1）写出铜溶解于上述混合溶液的离子方程式_______________________________________。
    （2）若铜完全溶解时，溶液中的Fe3＋、Cu2＋、H＋三种离子的物质的量浓度相等，且测得溶液的pH＝1，则溶解铜的质量是_________g，溶液中的c(SO42—)＝__________mol/L。
    （3）若欲在如图所示的装置中发生（1）中的反应，则：X极是                （正、负极），电极反应式                         。Y极的材料是                       ，电极反应式                         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某探究小组采用下图所示装置进行Fe粉与水蒸气的反应。

    （1）实验前检查装置气密性的方法为________________________________________________________。
    （2）检验实验中生成气体的实验操作是_____________________________________________。
    （3）将探究小组分为两组，按题图装置进行对比实验，甲组用酒精喷灯、乙组用酒精灯加热，反应产物均为黑色粉末(纯净物)，两组分别用产物进行以下实验。
    步骤
    		操作
    		甲组现象
    		乙组现象
    1
    		取黑色粉末加入稀盐酸
    		溶解，无气泡
    		溶解，无气泡
    2
    		取步骤1中溶液，滴加酸性KMnO4溶液
    		紫色褪去
    		紫色褪去
    3
    		取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液
    		变红
    		无现象
    4
    		向步骤3溶液中滴加新制氯水
    		红色褪去
    		先变红，后褪色
     
    ①乙组得到的黑色粉末是               。
    ②甲组步骤1中反应的离子方程式为                                      。
    ③乙组步骤4中，溶液变红的原因为                                              ；溶液褪色可能的原因是                ；验证方法为                                                    。

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