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    16．1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑之一，下列有关我们常用的元素周期表的说法正确的是（　　）
    A．ⅠA族的元素全部都是金属元素
    B．元素周期表与18个纵行，即有18个族
    C．同周期中的IA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强
    D．元素周期表中右上方区域的元素多用于制造半导体材料

    分析 A、IA族包含碱金属与氢元素；
    B、元素周期表含有7个主族、7个副族、1个零族、1个第Ⅷ族；
    C、同周期ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强；
    D、半导体材料元素既有金属性，又有非金属性，应在金属与非金属交界处．

    解答 解：A、IA族包含碱金属与氢元素，氢元素属于非金属元素，故A错误；
    B、元素周期表含有7个主族、7个副族、1个零族、1个第Ⅷ族，共有16个族，故B错误；
    C、同周期ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强，不为同周期关系时，金属性强弱不一定，故C正确；
    D、金属元素和非金属元素分界线附近的意元素多为半导体材料元素，右上方区域的非金属元素都是绝缘体材料元素，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了学生对元素周期表的熟悉程度，明确位置与性质的关系是解答的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    A．瓶中气体的黄绿色逐渐变浅，内壁有油状液滴形成
    B．若日光直射可能发生爆炸
    C．甲烷与氯气发生了取代反应
    D．生成物只有 CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4

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    7．为了验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的是（　　）
    A．B．C．D．

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    4．（1）已知二元酸H2A在水中存在以下电离：H2A═H++HA-，HA-?H++A2-，试回答下列问题：NaHA溶液呈酸性，理由是HA-只电离，不发生水解．
    （2）某温度下，向10mL、0.1mol/L NaHA溶液中加入0.1mol/L KOH溶液V mL至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是BD（填写字母）．
    A．溶液pH=7                B．水的离子积KW=c2（OH-）
    C．V=10                     D．c（K+）＜c（Na+）
    （3）已知0.1mol/L的NaHA溶液的pH=2，则0.1mol/L的H2A溶液中H+的浓度＜0.11mol•L-1（填“＞”“=”或“＜”），原因是HA-部分电离且H2A第一步电离出的氢离子抑制第二步电离．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．在研究原子核外电子排布与元素周期表的关系时，人们发现价电子排布相似的元素集中在一起，据此，人们将元素周期表分为五个区，并以最后填入电子的轨道能级符号作为该区的符号，如图所示．
    （1）在s区中，族序数最大、原子序数最小的元素原子的价电子的电子云形状为球形；
    （2）在d区中，族序数最大、原子序数最小的元素，常见离子的电子排布式为Fe2+：1s22s22p63s23p63d6，Fe3+：1s22s22p63s23p63d5，其中较稳定的是Fe3+；
    （3）在ds区中，族序数最大、原子序数最小的元素，原子的价电子排布式为3d104s2；
    （4）在p区中，第二周期VA族元素原子的价电子排布图为；
    （5）在今常用于核能开发的元素是铀和钚，它们在f区中．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列分子式表示的物质一定是纯净物的是（　　）
    A．C5H10B．CH4C．C2H4O2D．C2H4Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．有关碳元素及其化合物的化学用语正确的是（　　）
    A．CO2的电子式：B．乙烯的比例模型：
    C．醋酸钠的分子式：C2H3O2NaD．C原子最外层电子的轨道表示式：

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    5．下列各组溶液中，不用任何其他试剂就能鉴别的是（　　）
    A．Na2SO4　H2SO4　  AlCl3　 BaCl2B．HCl　   NaOH　  K2SO4  NaHCO3
    C．AlCl3　  KHCO3　 NaCl　 Na2SO4D．NaOH　 FeCl3　  MgCl2　 K2SO4

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    A．钝化B．焰色反应C．风化D．电解质溶液导电

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