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16.1869年,俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表,揭示了化学元素间的内在联系,成为化学发展史上的重要里程碑之一,下列有关我们常用的元素周期表的说法正确的是(  )
A.ⅠA族的元素全部都是金属元素
B.元素周期表与18个纵行,即有18个族
C.同周期中的IA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强
D.元素周期表中右上方区域的元素多用于制造半导体材料

分析 A、IA族包含碱金属与氢元素;
B、元素周期表含有7个主族、7个副族、1个零族、1个第Ⅷ族;
C、同周期ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强;
D、半导体材料元素既有金属性,又有非金属性,应在金属与非金属交界处.

解答 解:A、IA族包含碱金属与氢元素,氢元素属于非金属元素,故A错误;
B、元素周期表含有7个主族、7个副族、1个零族、1个第Ⅷ族,共有16个族,故B错误;
C、同周期ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强,不为同周期关系时,金属性强弱不一定,故C正确;
D、金属元素和非金属元素分界线附近的意元素多为半导体材料元素,右上方区域的非金属元素都是绝缘体材料元素,故D错误;
故选C.

点评 本题考查了学生对元素周期表的熟悉程度,明确位置与性质的关系是解答的关键,题目难度不大.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.将等体积的甲烷与氯气混合于一集气瓶中,加盖后罝于光亮处,下列有关此实验的现象和结论叙述不正确的是(  )
A.瓶中气体的黄绿色逐渐变浅,内壁有油状液滴形成
B.若日光直射可能发生爆炸
C.甲烷与氯气发生了取代反应
D.生成物只有 CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4

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7.为了验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱,下列装置能达到实验目的是(  )
A.B.C.D.

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4.(1)已知二元酸H2A在水中存在以下电离:H2A═H++HA-,HA-?H++A2-,试回答下列问题:NaHA溶液呈酸性,理由是HA-只电离,不发生水解.
(2)某温度下,向10mL、0.1mol/L NaHA溶液中加入0.1mol/L KOH溶液V mL至中性,此时溶液中以下关系一定正确的是BD(填写字母).
A.溶液pH=7                B.水的离子积KW=c2(OH-
C.V=10                     D.c(K+)<c(Na+
(3)已知0.1mol/L的NaHA溶液的pH=2,则0.1mol/L的H2A溶液中H+的浓度<0.11mol•L-1(填“>”“=”或“<”),原因是HA-部分电离且H2A第一步电离出的氢离子抑制第二步电离.

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11.在研究原子核外电子排布与元素周期表的关系时,人们发现价电子排布相似的元素集中在一起,据此,人们将元素周期表分为五个区,并以最后填入电子的轨道能级符号作为该区的符号,如图所示.
(1)在s区中,族序数最大、原子序数最小的元素原子的价电子的电子云形状为球形;
(2)在d区中,族序数最大、原子序数最小的元素,常见离子的电子排布式为Fe2+:1s22s22p63s23p63d6,Fe3+:1s22s22p63s23p63d5,其中较稳定的是Fe3+
(3)在ds区中,族序数最大、原子序数最小的元素,原子的价电子排布式为3d104s2
(4)在p区中,第二周期VA族元素原子的价电子排布图为
(5)在今常用于核能开发的元素是铀和钚,它们在f区中.

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1.下列分子式表示的物质一定是纯净物的是(  )
A.C5H10B.CH4C.C2H4O2D.C2H4Cl2

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8.有关碳元素及其化合物的化学用语正确的是(  )
A.CO2的电子式:B.乙烯的比例模型:
C.醋酸钠的分子式:C2H3O2NaD.C原子最外层电子的轨道表示式:

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5.下列各组溶液中,不用任何其他试剂就能鉴别的是(  )
A.Na2SO4 H2SO4   AlCl3  BaCl2B.HCl    NaOH   K2SO4  NaHCO3
C.AlCl3   KHCO3  NaCl  Na2SO4D.NaOH  FeCl3   MgCl2  K2SO4

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6.下列变化是物理变化的是(  )
A.钝化B.焰色反应C.风化D.电解质溶液导电

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