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【题目】常温下,用0.1mol/LKOH溶液滴定10mL0.1mol/LHA溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是( )

A.apH约为3,可以判断HA是弱酸

B.b点溶液:c(A-)c(K+)c(HA)c(H+)c(OH-)

C.c点溶液:c(K+)=c(A-)

D.水的电离程度:c点>d

【答案】D

【解析】

Aa点为0.1mol/LHA溶液,若是强酸,pH=1,但pH约为3HA是弱酸,A正确;

Bb点溶液中溶质为等物质的量的KAHA,溶液显酸性,离子浓度关系为:c(A-)c(K+)c(HA)c(H+)c(OH-)B正确;

Cc点溶液的pH=7c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒,c(K+)=c(A-)C正确;

Dc点溶液的pH=7,溶质为HAKAHA抑制水的电离,d点溶液的溶质为KAKA促进水的电离,水的电离程度:c<d点,D错误;故答案为:D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有机物K是一种化工原料,其合成路线如下:

已知:i

ii

iiiR1为烃基)

1)按照官能团分类,A的类别是_______________________

2C分子中只有一种类型的氢原子,B→C的化学方程式是_____________________

3)已知D的核磁共振氢谱有2个峰,1molD与足量Na反应可生成1molH2,写出D→E的化学方程式是 ___________________________

4G的结构简式是___________________________

5)由F制备G,产物GCO2物质的量之比为___________________________

6MG的同分异构体,写出符合下列条件的M的结构简式_________________

a.能与NaHCO3反应产生气泡

b.能发生银镜反应

7)写出结构简式:I _____________J _________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】标准状况下,下列实验用如图所示装置不能完成的是

A.测定一定质量的CuMg混合物中Cu的含量

B.确定分子式为C2H6O的有机物分子中含活泼氢原子的个数

C.比较Fe3+Cu2+对一定质量的双氧水分解反应的催化效率

D.测定一定质量的Na2SO4·xH2O晶体中结晶水数目

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在两个绝热恒容的密闭容器中分别进行下列两个可逆反应:

甲:C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)

乙:CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)

现有下列状态:

①混合气体平均相对分子质量不再改变

②气体的总物质的量不再改变

③各气体组成浓度相等

④反应体系中温度保持不变

⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2

⑥混合气体密度不变

其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是

A. ①③B. ④⑤C. ③④D. ②⑥

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列实验中的颜色变化,与氧化还原反应无关的是( )

A. SO2 通入到滴有酚酞的烧碱溶液中红色褪去

B.AgNO3 溶液滴入氯水中产生白色沉淀,随后淡黄绿色褪去

C.H2C2O4 溶液滴入 KMnO4 酸性溶液中产生气泡,随后紫色褪去

D.NO 遇空气变为红棕色

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有效控制大气温室气体浓度,推动绿色低碳发展,是人类可持续发展的重要战略之一,因此捕集、利用CO2始终是科学研究的热点。

1)新的研究表明,可以将CO2转化为炭黑回收利用,反应原理如图所示。

碳在元素周期表中的位置是_______________

整个过程中FeO的作用是__________________

写出CO2转化为炭黑的总反应化学方程式__________________

2)我国科学家用Fe3(CO)12/ZSM-5催化CO2加氢合成低碳烯烃反应,所得产物含CH4C3H6C4H8等副产物,反应过程如图。

催化剂中添加NaKCu助剂后(助剂也起催化作用)可改变反应的选择性,在其他条件相同时,添加不同助剂,经过相同时间后测得CO2转化率和各产物的物质的量分数如下表。

欲提高单位时间内乙烯的产量,在Fe3(CO)12/ZSM-5中添加____________助剂效果最好;

加入助剂能提高单位时间内乙烯产量的根本原因是____________

3)电解法转化CO2可实现CO2资源化利用。电解CO2HCOOH的原理如右图所示。

写出阴极CO2还原为HCOO的电极反应式:________________________

电解一段时间后,阳极区的KHCO3溶液浓度降低,其原因是_____________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下表为元素周期表的一部分,请参照元素①-⑨在表中的位置,用化学用语回答下列问题:

周期

IA

0

1

A

A

A

A

A

A

2

3

(1)原子半径最小的元素是____(填元素名称),写出⑧的原子结构示意图______

(2)最高价氧化物对应的水化物中,碱性最强的是___(用化学式回答,下同),酸性最强的是___

(3)①与⑤形成的化合物中,化学键类型为_____

(4)⑦与⑨形成的化合物的电子式为___,②与④形成的原子个数比为1:2的化合物的结构式为____

(5)③、④、⑥的原子半径由大到小的顺序为_____(用元素符号回答)。

(6)为探究元素②和⑧的非金属性强弱,某同学设计了如图所示的装置进行实验(夹持仪器已略去,装置气密性良好)。请回答:

a.溶液B的作用是_______

b.若看到____现象,即可证明酸性_______(用化学式回答),则非金属性_______(用元素符号回答)。

c.上述实验中,能说明②和⑧非金属性强弱的化学方程式是_____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】药物阿佐昔芬F主要用于防治骨质疏松症等。其合成路线如下:

请按要求回答下列问题:

1A中最多共平面的原子数目:______C中所含官能团名称:_______C→D的反应类型______________

2)已知卤原子直接与苯环相连时碳卤键非常牢固,很难断键。写出DNaOH水溶液加热条件下反应的化学方程式:________________________________________

3)试剂X的分子式为C7H8OS,写出X的结构简式:___________________

4C的一种同分异构体M同时满足下列条件的所有可能的结构有(考虑顺反异构现象)_________种。

a.苯环上有两个取代基

b.能与FeCl3溶液发生显色反应

c.能使溴的四氯化碳溶液褪色

写出其中有4种不同化学环境氢原子的结构简式:_______________________

5)请写出以1-丙醇和氯苯为原料经四步制备 的合成路线(其他试剂任选,合成路线示例见题干,有机物均写结构简式)。________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】汽车尾气净化反应之一:NO(g)CO(g)N2 (g)CO 2 (g) ΔH=-373.4 kJ·mol-1。若反应在恒容的密闭容器中达到平衡状态,下列说法正确的是

A. 及时除去二氧化碳,正反应速率加快

B. 混合气体的密度不变是该平衡状态的标志之一

C. 降低温度,反应物的转化率和平衡常数均增大

D. 其它条件不变,加入催化剂可提高反应物的转化率

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