【题目】常温下,用0.1mol/LKOH溶液滴定10mL0.1mol/LHA溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是( )
A.a点pH约为3,可以判断HA是弱酸
B.b点溶液:c(A-)>c(K+)>c(HA)>c(H+)>c(OH-)
C.c点溶液:c(K+)=c(A-)
D.水的电离程度:c点>d点
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【题目】有机物K是一种化工原料,其合成路线如下:
已知:i:
ii:
iii:(R1为烃基)
(1)按照官能团分类,A的类别是_______________________。
(2)C分子中只有一种类型的氢原子,B→C的化学方程式是_____________________。
(3)已知D的核磁共振氢谱有2个峰,1molD与足量Na反应可生成1molH2,写出D→E的化学方程式是 ___________________________ 。
(4)G的结构简式是___________________________。
(5)由F制备G,产物G与CO2物质的量之比为___________________________。
(6)M是G的同分异构体,写出符合下列条件的M的结构简式_________________。
a.能与NaHCO3反应产生气泡
b.能发生银镜反应
(7)写出结构简式:I _____________、J _________________ 。
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【题目】标准状况下,下列实验用如图所示装置不能完成的是
A.测定一定质量的Cu和Mg混合物中Cu的含量
B.确定分子式为C2H6O的有机物分子中含活泼氢原子的个数
C.比较Fe3+和Cu2+对一定质量的双氧水分解反应的催化效率
D.测定一定质量的Na2SO4·xH2O晶体中结晶水数目
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【题目】在两个绝热恒容的密闭容器中分别进行下列两个可逆反应:
甲:C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g);
乙:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)
现有下列状态:
①混合气体平均相对分子质量不再改变
②气体的总物质的量不再改变
③各气体组成浓度相等
④反应体系中温度保持不变
⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍
⑥混合气体密度不变
其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是
A. ①③B. ④⑤C. ③④D. ②⑥
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【题目】下列实验中的颜色变化,与氧化还原反应无关的是( )
A.将 SO2 通入到滴有酚酞的烧碱溶液中红色褪去
B.AgNO3 溶液滴入氯水中产生白色沉淀,随后淡黄绿色褪去
C.H2C2O4 溶液滴入 KMnO4 酸性溶液中产生气泡,随后紫色褪去
D.NO 遇空气变为红棕色
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【题目】有效控制大气温室气体浓度,推动绿色低碳发展,是人类可持续发展的重要战略之一,因此捕集、利用CO2始终是科学研究的热点。
(1)新的研究表明,可以将CO2转化为炭黑回收利用,反应原理如图所示。
①碳在元素周期表中的位置是_______________。
②整个过程中FeO的作用是__________________。
③写出CO2转化为炭黑的总反应化学方程式__________________。
(2)我国科学家用Fe3(CO)12/ZSM-5催化CO2加氢合成低碳烯烃反应,所得产物含CH4、C3H6、C4H8等副产物,反应过程如图。
催化剂中添加Na、K、Cu助剂后(助剂也起催化作用)可改变反应的选择性,在其他条件相同时,添加不同助剂,经过相同时间后测得CO2转化率和各产物的物质的量分数如下表。
①欲提高单位时间内乙烯的产量,在Fe3(CO)12/ZSM-5中添加____________助剂效果最好;
②加入助剂能提高单位时间内乙烯产量的根本原因是____________。
(3)电解法转化CO2可实现CO2资源化利用。电解CO2制HCOOH的原理如右图所示。
①写出阴极CO2还原为HCOO的电极反应式:________________________。
②电解一段时间后,阳极区的KHCO3溶液浓度降低,其原因是_____________________。
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【题目】下表为元素周期表的一部分,请参照元素①-⑨在表中的位置,用化学用语回答下列问题:
族 周期 | IA | 0 | ||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ③ | ④ | ⑤ | ||||
3 | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ |
(1)原子半径最小的元素是____(填元素名称),写出⑧的原子结构示意图______。
(2)最高价氧化物对应的水化物中,碱性最强的是___(用化学式回答,下同),酸性最强的是___。
(3)①与⑤形成的化合物中,化学键类型为_____。
(4)⑦与⑨形成的化合物的电子式为___,②与④形成的原子个数比为1:2的化合物的结构式为____。
(5)③、④、⑥的原子半径由大到小的顺序为_____(用元素符号回答)。
(6)为探究元素②和⑧的非金属性强弱,某同学设计了如图所示的装置进行实验(夹持仪器已略去,装置气密性良好)。请回答:
a.溶液B的作用是_______
b.若看到____现象,即可证明酸性_______(用化学式回答),则非金属性_______(用元素符号回答)。
c.上述实验中,能说明②和⑧非金属性强弱的化学方程式是_____________。
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【题目】药物阿佐昔芬F主要用于防治骨质疏松症等。其合成路线如下:
请按要求回答下列问题:
(1)A中最多共平面的原子数目:______;C中所含官能团名称:_______;C→D的反应类型______________。
(2)已知卤原子直接与苯环相连时碳卤键非常牢固,很难断键。写出D与NaOH水溶液加热条件下反应的化学方程式:________________________________________。
(3)试剂X的分子式为C7H8OS,写出X的结构简式:___________________。
(4)C的一种同分异构体M同时满足下列条件的所有可能的结构有(考虑顺反异构现象)_________种。
a.苯环上有两个取代基
b.能与FeCl3溶液发生显色反应
c.能使溴的四氯化碳溶液褪色
写出其中有4种不同化学环境氢原子的结构简式:_______________________。
(5)请写出以1-丙醇和氯苯为原料经四步制备 的合成路线(其他试剂任选,合成路线示例见题干,有机物均写结构简式)。________。
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【题目】汽车尾气净化反应之一:NO(g)+CO(g)N2 (g)+CO 2 (g) ΔH=-373.4 kJ·mol-1。若反应在恒容的密闭容器中达到平衡状态,下列说法正确的是
A. 及时除去二氧化碳,正反应速率加快
B. 混合气体的密度不变是该平衡状态的标志之一
C. 降低温度,反应物的转化率和平衡常数均增大
D. 其它条件不变,加入催化剂可提高反应物的转化率
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