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    下列排列顺序中，错误的是（   ）
    A．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4
    B．稳定性：SiH4＜CH4＜NH3
    C．碱性：NaOH＜KOH＜RbOH
    D．沸点：HF＞HI＞HBr＞HCl
    A

    试题分析：非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，A不正确，酸性应该是HClO4＞H2SO4＞H3PO4；非金属性越强，氢化物的稳定性越强，B正确；金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，C正确；由于HF分子间存在氢键，所以HF的沸点在同主族元素的氢化物中最高，D正确，答案选A。
    点评：该题主要是考查学生对元素周期律的熟悉了解程度，以及灵活运用元素周期律解决实际问题的能力。难度不大。该题的关键是熟练记住元素周期律的具体内容，然后结合题意灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑思维能力。该题还需要注意的是氢键对物质物理性质的影响。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是
    A．BeCl2B．PCl3C．PCl5D．N2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关稀土元素与的说法正确的是（     ）
    A．与的质量数相同
    B．与是同一种核素
    C．与互为同位素
    D．与的核外电子数和中子数均为62

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下表为六种短周期元素的部分性质。
    元素代号
    		X
    		Y
    		Z
    		Q
    		R
    		T
    原子半径/10－10m
    		0.37
    		0.74
    		0.75
    		0.82
    		0.99
    		1.10
    主要化合价
    		+1
    		－2
    		+5、－3
    		+3
    		+7、－1
    		+5、－3
    下列有关说法正确的是
    A．元素X、Y、Z形成的化合物一定是离子化合物
    B．元素R的氧化物对应水化物一定为强酸
    C．化合物QR3分子中各原子均满足8电子稳定结构
    D．元素Z的简单气态氢化物的热稳定性比元素T的稳定

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    周期表中前20号几种元素，其相关信息如下（铍的原子半径为0.089nm）：
    元素代号
    		A
    		B
    		C
    		D
    		E
    原子半径/nm
    		0.075
    		0.143
    		0.102
    		0.099
    		0.074
    主要化合价
    		+5，—3
    		+3
    		+6，—2
    		—1
    		—2
    F原子中无中子，G在地壳中含量居第二位，H元素焰色反应呈紫色。
    请回答下列问题：
    （1）B的原子结构示意图为           。
    （2）F2C和F2E两种化合物中，沸点较高的是    （填化学式），原因是            。
    （3）用电子式表示化合物AF3的形成过程                               。
    （4）G的单质能与H的最高价氧化物的水化物溶液反应，反应的化学方程式为              。
    （5）CE2能使酸性高锰酸钾溶液褪色（有Mn2+生成），写出其反应的离子方程式        
                            。
    （6）在2L密闭容器中，一定温度下，能说明反应2AE（g）+E2（g）2AE2（g）已达到平衡状态的是           （填代号）
    a. 2V逆（AE）=V正（E2）
    b.容器内压强保持不变
    c. 容器内密度保持不变
    d. 各组分的物质的量浓度相等
    e. 混合气体的平均相对分子质量不再改变
    （7）某同学设计了以G同族的短周期元素的最低价氢化物为燃料的电池，电解质溶液含HEF。 则该电池的负极的电极反应式为                                  。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C、D四种短周期元素，且A、B为同周期元素，B、C同主族，B、C可形成共价化合物BC3 和BC2，A、D同主族，A的原子结构示意图如图，据此填空：

    （1）A的元素名称为       。
    （2）C元素的一种单质在碱性燃料电池中参加电极反应时的反应式为：
                                                                       。
    （3）A、B、C三种元素的原子，半径由小到大的顺序为        （用元素符号作答）。
    （4）A、B和D最高价氧化物对应的水化物，酸性由强到弱的顺序为          （用对应酸的分子式作答）。若用下图装置验证这三种酸的酸性强弱，则在装置中加入的试剂分别为：Ⅰ             ，Ⅱ             ，Ⅲ            。

    观察到的实验现象为                                                       。
    写出Ⅲ中现象对应的离子方程式                                             。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    4p轨道填充一半的元素，其原子序数是
    A．15B．35C．51D．33

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：推断题

    下图是元素周期表的框架，请在表中①～⑩元素中回答问题
    ①
    		 
    		 
     
    		 
    		 
    		 
    		 
    		②
    		③
    		④
    		 
    ⑤
    		⑥
    		⑦
    		 
    		 
    		 
    		⑧
    		 
    ⑨
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		⑩
    		 
    请用化学语言回答下列问题：
    （1）在表中④、⑤、⑥三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为__________________________。
    (2)其中⑤与⑦两元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______________________。
    (3)⑧与⑩两种元素非金属较强的是________，请用一个离子方程式证明该结论_________。
    (4)①与③的两种单质可以在金属铂做电极时构成一种对环境友好的燃料电池，电解质为⑨的最高价氧化物的水化物，请书写出正极反应式_____________________，电池工作时阴离子定向移动到________极（填正或负）。
    (5)元素①与⑧的两种单质在一定条件下可反应生成一种化合物甲，已知下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所吸收的能量（kJ），则生成1mol甲时释放的能量为____________kJ。
    化学键
    		Cl2
    		Br2
    		I2
    		HCl
    		HBr
    		HI
    		H2
    能量（kJ）
    		243
    		193
    		151
    		432
    		366
    		298
    		436

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    He可以作为核聚变材料。下列关于He的叙述中，正确的是(     )
    A．质子数为2B．电子数为3C．中子数为2D．质量数为2

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