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    实验目的：探究过氧化钠与水反应后的溶液滴加酚酞试液先变红后退色的原因。

    [分析与猜想]

    （1）根据过氧化钠与水反应的原理：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑，往过氧化钠固体完全溶解反应后的溶液中滴加酚酞本应只会变红而不会退色，而实验中发现酚酞变红后又退色。由此提出如下的猜想：

    A．氧气有漂白性

    B．氢氧化钠有漂白性

    C．

    [实验与判断] 请完成下列表格：

    实验编号

    1

    2

    3

    实验装置

     

     

     

    验证猜想

    C

    实验现象

    溶液变红后不退色

    实验说明

    1、2的实验中NaOH溶液是用 （填“氢氧化钠固体”、“氧化钠固体”、“过氧化钠固体”）溶于水配制的。

     

    （2）根据以上实验分析发现：过氧化钠与水反应过程中，钠元素形成了稳定的化合物，溶液中还生成了一种不很稳定、具有漂白性的物质X，X的化学式是 。

    （3）可用右图装置对溶液中不很稳定的物质进行探究，在①处装入的物质是 （填选项，下同），②处装入的物质是 。

    A．酚酞试剂 B．过氧化钠与水反应后的溶液

    C．二氧化锰 D．氢氧化钠固体配制的溶液

    （4）气体③是 ，过氧化钠与水反应的化学方程式没有写出X来，原因是 。

     

    （1）氧气和氢氧化钠共同作用具有漂白性 B A 氢氧化钠固体（各1分共3分）

    （2）H2O2

    （3）B C （各1分）

    （4）O2 （1分） H2O2不稳定，已分解

    【解析】

    试题分析：（1）结合A、B，C的猜想是氧气和氢氧化钠共同作用具有漂白性，所以实验1对应的是B，实验3对应的是A；氢氧化钠溶液是用氢氧化钠固体配制的，因为氧化钠固体空气中易变质，造成所配溶液 不纯，过氧化钠固体与水作用除生成氢氧化钠外还会有氧气生成，给实验带来干扰

    （2）钠元素形成了稳定的化合物即氢氧化钠，另一种不很稳定、具有漂白性的物质X应是过氧化氢， 其化学式为H2O2

    （3）过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解产生氧气，氧气 可用带火星的木条检验，所以①处装

    入的物质过氧化钠与水反应后的溶液，选B，②处装入的物质是二氧化锰，选C。

    （4）气体③是氧气，因为过氧化氢不稳定，分解产生氧气，所以在书写过氧化钠与水的反应方程式时不写出

    考点：考查对实验的猜想、分析判断能力，过氧化钠与水反应原理的分析

     

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    （2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是 ，有关离子方程式为 。

    （3）取（2）中的滤液，加入过量的稀氨水（NH3·H2O），出现白色沉淀，说明原溶液肯定有 ，有关离子方程式为 。

    （4）原溶液大量存在的阴离子可能是下列中的 。

    A．Cl- B．NO3- C．CO32- D．OH-

     

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    B．每有1molFe参与氧化还原反应失去电子数目均为2NA

    C．金属钠和氧气反应制取过氧化钠，每生成1mol过氧化钠，转移电子数为4NA

    D．Zn和稀硫酸反应，每生成1mol氢气转移电子数为2NA

     

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    和氯水中含有 。

    （2）在试管中加入少量的块状碳酸钙，再加入适量饱和氯水，充分反应，有少量气泡产

    生，用离子方程式解释此现象 。

     

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    （2）根据计算得知，所需NaOH的质量为 g。

    （3）定容时，待容量瓶中溶液的凹液面正好与刻度线相切，盖好瓶塞后的下一步操作是 。

    （4）定容时,若加入的水超过刻度线，必须采取的措施是： 。

    （5）下列操作对所配浓度有何影响（填写字母）

    偏低的有 ；无影响的有 。

    A、称量用了生锈的砝码；

    B、将NaOH放在纸张上称量；

    C、NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中；

    D、定容时俯视刻度线

    E、容量瓶未干燥即用来配制溶液

     

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