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    19．在25℃时，在水中通入氯化氢气体，当溶液的pH等于3时，此时由水本身电离出的c（H+）是（mol•L-1）（　　）
    A．10-3B．10-7C．10-11D．10-14

    分析 氯化氢溶液中，氢离子抑制了水的电离，在氯化氢溶液中的氢氧根离子是水电离的，结合水的离子积计算出该溶液中水电离的氢离子浓度．

    解答 解：pH=3的溶液中氢离子浓度为10-3mol/L，在水中通入氯化氢气体，氯化氢电离出的氢离子抑制了水的电离，溶液中的氢氧根离子是水电离的，
    所以该溶液中水电离的氢离子浓度为：$\frac{1×1{0}^{-14}}{1{0}^{-3}}$mol/L=10-11mol/L，
    故选C．

    点评 本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，明确水的电离及其影响为解答关键，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系及计算方法，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列离子方程式中，能正确反映醋酸与氧化钠反应的离子方程式（　　）
    A．CH3COOH+OH-═CH3COO-+H2OB．H++OH-═H2O
    C．CH3COOH+OH-+Na+═CH3COONa+H2OD．CH3COOH+NaOH═CH3COO-+Na++H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．配制0.5mol•L-1Na2CO3溶液100mL，下列操作导致溶液浓度偏高的是（　　）
    A．定容时俯视刻度线
    B．容量瓶中原有少量蒸馏水
    C．定容时液面高于刻度，用滴管小心吸去多余溶液，使液面与刻度相切
    D．称取Na2CO3固体时，采用了“左码右物”

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A．红棕色NO 2加压后颜色先变深后变浅  2NO2?N2O4
    B．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
    C．SO2催化氧化成SO3的反应，使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率
    D．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色变深

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．可用分液漏斗分离的一组混合物是（　　）
    A．硝基苯和酒精B．溴苯和溴C．甲苯和水D．硝基苯和己烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．有一组物质：①NaOH、②HCl、③MgBr2、④CO2、⑤白磷（P4）、⑥Na2O2、⑦H2O2、⑧N2、⑨NH4Cl、⑩CS2
    （1）请用序号填空：离子化合物有①③⑥⑨共价化合物有②④⑦⑩
    （2）用电子式表示HCl和MgBr2的形成过程HClMgBr2
    （3）CS2的结构式：S=C=S．用极性键、非极性键、离子键填写：MgBr2含离子键键．NaOH含离子键和极性键键，Na2O2含离子键和非极性键键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．氮化硼（BN）是新型无机非金属材料，可作润滑剂、高级耐火材料和超硬材料等，某兴趣小组以下装置用NH3与B2O3固体在高温下制备少量氮化硼．
    （1）实验前应进行的操作是检验装置气密性．
    （2）装置Ⅲ中发生反应的化学方式是B2O3+2NH3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2BN+3H2O．
    （3）装置Ⅳ的作用是吸收未反应的氨气、防止倒吸．
    （4）NH3是一种污染性气体，如何检验NH3和B2O3反应后有NH3剩余？用湿润的蓝色石蕊试纸检验
    （5）反应前瓷舟皿中有8.4gB2O3固体，反应结束后称得瓷舟皿中固体质量为6.4g，则氮化硼的产率为83.3%．
    （6）NH3与BCl3在高温下反应也能制备氮化硼，请从产物影响分析，工业上往往不采用NH3与BCl3在高温下制备氮化硼的原因：用NH3与BCl3在高温下反应会产生强酸性氯化氢，氯化氢对设备腐蚀，导致成本升高，故选择NH3与B2O3反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．运用元素周期律分析下列推断，其中错误的是（　　）
    A．铍的最高价氧化物的水化物可能具有两性
    B．砹单质是有色固体，砹化氢很不稳定，砹化银是有色难溶于水且感光性很强的固体
    C．硫酸锶难溶于水，但易溶于盐酸
    D．砷的最高价氧化物的水化物是一种强酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．1-苯乙醇具有柔和、愉快而持久的玫瑰香气，广泛用于各种食用香精和烟用香精中．实验室以苯乙酮和硼氢化钠为原料制备1-苯乙醇的反应原理、装置和有关数据如下：
    试剂熔点（℃）沸点（℃）密度（g•cm-3）溶解性
    水乙醇乙醚
    1-苯乙醇20203.41.013不溶溶溶
    苯乙酮19.7202.31.028不溶溶溶
    硼氢化钠--1.076溶溶不溶
    乙醚-116.334.60.713微溶溶-

    实验步骤：
    ①在烧杯中加入15mL 95%的乙醇和0.1g硼氢化钠，搅拌下，再滴入8mL苯乙酮，控制温度在48℃～50℃，滴加完毕，室温下放置15min．
    ②在搅拌的条件下，慢慢滴加6mL 3mol/L的盐酸．
    ③水浴加热，使反应液中大部分乙醇蒸出，出现分层，再加入10mL乙醚．将混合反应液倒入分液漏斗，分离上述液体，水层再用10mL乙醚萃取，合并两次分液得到的有机相．
    ④加入适量无水硫酸镁，静置片刻，过滤除去硫酸镁固体．再加入0.6g无水碳酸钾，然后进行简单蒸馏除去乙醚．
    ⑤经减压蒸馏得到1-苯乙醇4.5g（减压蒸馏可降低有机物的沸点）．
    （1）反应中加入乙醇的目的是溶解硼氢化钠和苯乙酮，使反应物充分接触．
    （2）反应完成后，蒸出大部分乙醇，反应液出现分层，上层为水层（填“水层”或“有机层”，下同），加入10mL乙醚，充分振荡后，上层为有机层．
    （3）装置中仪器A的名称为蒸馏烧瓶，在本实验中最好选用的规格是50mL（填“50mL”、“100mL”或“200mL”）；仪器B中冷凝水由a（填“a”或“b”）口流出．
    （4）步骤④中加入无水硫酸镁的作用是干燥．
    （5）步骤④蒸馏除去乙醚时，应采用的最佳加热方式为b（填字母序号）
    a．酒精灯加热         b．水浴加热         c．油浴加热      d．酒精喷灯加热．

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