Question

8．乙烯催化氧化成乙醛可设计成如图所示的燃料电池，下列说法正确的是（　　）

• A． 每有0.1mol O₂反应，则迁移H⁺0.4mol
• B． 正极反应式为：CH₂=CH₂-2e^-+2OH^-=CH₃CHO+H₂O
• C． 电子移动方向：电极a→磷酸溶液→电极b
• D． 该电池为可充电电池

Answer 1

分析 该燃料电池中，放电时，通入乙烯的电极是负极、通入氧气的电极是正极，电解质溶液呈酸性，负极反应式为CH₂=CH₂-2e^-+H₂O=CH₃CHO+2H⁺，正极反应式为O₂+4H⁺+4e^-═2H₂O，电子从负极沿导线流向正极，据此分析解答．

解答 解：A．根据O₂+4H⁺+4e^-═2H₂O知，每有0.1mol O₂反应，则迁移H⁺0.4mol，故A正确；
B．正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O₂+4H⁺+4e^-═2H₂O，故B错误；
C．放电时电子从负极a沿导线流向正极b，电子不进入电解质溶液，电解质溶液中阴阳离子定向移动形成电流，故C错误；
D．充电时，不能生成乙烯和氧气，不是充电电池，故A错误；
故选A．

点评 本题考查化学电源新型电池，会正确书写电极反应式是解本题关键，为高考高频点，易错选项是C，注意电子不进入电解质溶液，知道电解质溶液导电原理．