[题目]下列实验操作中正确的是( )A．蒸馏操作时.应向蒸馏液体中加入几块沸石.以防止暴沸B．蒸发操作时.应使混合物中的水分完全蒸干后.才能停止加热C．分液操作时.先将分液漏斗中下层液体从下口放出.再将上层液体从下口放出D．萃取操作时.可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列实验操作中正确的是（）

A．蒸馏操作时，应向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸

B．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

C．分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出

D．萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴

【答案】A

【解析】

试题分析：A、蒸馏实验中加入沸石防止暴沸，正确，选A；B、蒸发操作时，待出现大量固体时，停止加热，不是等水分完全蒸干后才停止，错误，不选B；C、分液操作似乎，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，错误，不选C；D、萃取操作时，不能选用酒精，因为酒精与水互溶，错误，不选D。

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程如图：

已知：TiOSO4可溶于水且易水解，H2TiO3难溶于水。试回答下列问题：

（1）步骤②的主要实验操作是冷却、结晶、_________（填操作名称）；步骤④在实验室中常将试剂置于___________（填仪器名称）中加强热。

（2）步骤③中加入热水的作用是__________________________________。

（3）步骤④中硫酸亚铁晶体(FeSO47H2O)在空气中煅烧生成铁红、水和三氧化硫，写出该反应的化学方程式______________________________________________________________。

（4）步骤②所得到的硫酸亚铁晶体(FeSO47H2O)是目前工业上处理含铬有毒废水常用的化学试剂，二者反应后(Cr由+6价转化为+3价)可以转化为有重要工业价值的铁氧体复合氧化物(常用FeOFeyCrxO3表示)。欲制备该铁氧体复合氧化物，试求在酸性的含铬废水中，加入FeSO47H2O的物质的量应为废水中六价铬(相当于CrO3)的物质的量的__________倍。

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填写下列空白：

（1）该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：

原因Ⅰ：Cl对反应具有促进作用，而对反应没有影响；

原因Ⅱ：________________________________________；

原因Ⅲ：Cl对反应具有促进作用，而对反应具有阻碍作用；

原因Ⅳ：Cl、均对反应具有促进作用，但Cl影响更大；

原因Ⅴ：_____________________________。

（2）该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确的结论。他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c(H+)相同的稀硫酸和盐酸的试管(两试管的规格相同)中：

①在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl 固体，观察反应速率是否发生变化；

②在盛有盐酸的试管中加入少量Na2SO4或K2SO4固体，观察反应速率是否发生变化。若观察到实验1中__________，实验2中__________，则说明原因Ⅲ是正确的。以此类推，该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl对反应具有促进作用。

（3）为了使实验”定量化”，使结果更精确，可以对实验进行如下改进：

①配制c(H+)相同的稀盐酸和稀硫酸：现有浓度为1 mol L1的盐酸和密度为1.225 g cm3、质量分数为20%的硫酸，若要准确量取该硫酸20.00 mL，需要用酸式滴定管(一种能够精确测量溶液体积的仪器)将量取的硫酸配制成c(H+)=l molL1的溶液，可得溶液的体积为________________________________。配制溶液时还需要用到的玻璃仪器有______________、烧杯、胶头滴管和量筒等。