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    已知在一定条件下，Cl2、ClO2（其还原产物为Cl-）、O3（lmol O3转化为1mol O2和1mol H2O）、H2O2等物质都具有氧化性，因而常被用作消毒剂．等物质的量的上述物质消毒效率最高的是（　　）
    A、Cl2
    B、ClO2
    C、O3
    D、H2O2
    考点：化学方程式的有关计算
    专题：计算题
    分析：等物质的量的上述物质消毒效率最高，说明相同物质的量时该物质转移电子最多，据此分析解答．
    解答： 解：1mol氯气生成氯离子时转移2mol电子，1molClO2生成氯离子时转移5mol电子，1mol O3转化为1mol O2和1mol H2O转移2mol电子，1mol双氧水生成水时转移2mol电子，所以转移电子最多的是ClO2，所以消毒效率最高的是ClO2，故选B．
    点评：本题考查了氧化还原反应计算，明确转移电子数即可解答，知道常见元素化合价，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液一定呈中性的是（　　）
    A、pH=7的溶液
    B、c（H+）=c（OH-）的溶液
    C、滴加酚酞，颜色未变红的溶液
    D、酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列设备工作时，将化学能转化为电能的是（　　）
    A、硅太阳能电池
    B、锂离子电池
    C、太阳能集热器
    D、燃气灶

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关物质性质和应用的说法均正确的是（　　）
    A、常温下二氧化硅不与任何酸反应，可用石英容器盛放氢氟酸
    B、常温下浓硝酸与铁不反应，可在常温下用铁罐贮运浓硝酸
    C、锌的金属活泼性比铁的强，可在铁船闸上装锌块减缓腐蚀
    D、氧化铝熔点很高，可用氧化铝制造坩埚融化氢氧化钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（　　）
    A、标准状况下C2H4气体22.4L，所含电子数为16NA
    B、0.1mol铁在纯氧中充分燃烧，失电子数为0.3NA
    C、1L 0.2mol/L的氯化铁溶液中，氯离子数为0.6NA
    D、室温下，16g甲烷含有共价键数为4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式能够正确表示水解反应的是（　　）
    A、HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
    B、CO32-+H2O?HCO3-+2OH-
    C、Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+
    D、CH3COO-+H+=CH3COOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述错误的是（　　）
    ①热稳定性：H2O＞HF＞H2S              
    ②硅元素在自然界中只有化合态，没有游离态
    ③ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布
    ④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
    ⑤可用勒夏特列原理解释为什么久置的氯水最终转化为盐酸
    ⑥盐酸可与碳酸钠溶液反应生成CO2气体，说明盐酸比碳酸强，Cl 比S的非金属性强
    ⑦C02、NH3分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构．
    A、①③⑥⑦B、②④⑥
    C、②③④⑦D、①⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
    A、加入稀硝酸的溶液：K+、Cl-、HS-、SO32-
    B、加入FeCl3溶液：I-、NH4+、Cl、Ba2+
    C、加入NaOH的溶液：Na+、AlO2-、CO32-、K+
    D、无色pH=12的溶液：Fe3+、Mg2+、Al3+、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    运用化学反应原理研究元素及其化合物的反应有重要意义．
    （1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图1所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．根据图示回答下列问题：
    ①2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H
     
    0（填“＞”、“＜”）．若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡
     
    移动（填“向左”“向右”或“不移动”）．
    ②若温度为T1时，反应进行到状态D时，V正
     
    V逆（填“＞”“＜”或“=”）
    （2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产中有重要作用．
    ①图2是一定的温度和压强下N2和H2反应生成1mol NH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学方程式：（△H用含字母Q1、Q2的代数式表示）
     
    ．
    ②在AlCl3溶液中滴加氨水，反应的离子方程式为：
     
    ．
    （3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在．在25℃下，向0.1mol?L-1的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1mol?L-1硝酸银溶液，有白色沉淀生成，向反应后的浊液中，继续加入0.1mol?L-1的NaI溶液，看到的现象是
     
    ，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）：
     
    ．
    （已知25℃时Ksp[AgCl]=1.0×10-10mol2?L-2，Ksp[AgI]=1.5×10-16mol2?L-2）

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