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    【题目】下列叙述正确的是（ ）
    A.1 mol CO2 的质量为44g/mol
    B.H2SO4的摩尔质量为98
    C.标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L
    D.O2的相对分子质量为32

    【答案】D
    【解析】解：A、1molCO2的质量为44g/mol×1mol=44g，故A错误；
    B、摩尔质量的单位是gmol﹣1 ， 所以H2SO4的摩尔质量为98g/mol，故B错误；
    C、因气体摩尔体积的单位为L/mol，故C错误；
    D、O2的相对分子质量为32，故D正确，故选D．
    A、依据物质的量与质量的关系分析；
    B、依据摩尔质量概念分析；
    C、标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L；
    D、O2的相对分子质量为32．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把Ca(OH)2固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：Ca(OH)2（s） Ca2+（aq）+2OH－（aq）．当向悬浊液中加少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是 （ ）
    A.溶液中Ca2+数目增多
    B.溶液中c(Ca2+)增大
    C.溶液pH值不变
    D.溶液pH值增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关电解质的叙述中正确的是

    A.氯化钠溶液可以导电，所以氯化钠是电解质

    B.铁片能导电，所以铁是电解质

    C.氯化银难溶于水，所以氯化银是非电解质

    D.CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1L，其pH与溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是（　　）

    ①A是强酸或比B强的弱酸，B是弱酸
    ②稀释后，A溶液的酸性比B溶液强　
    ③若A、B均为弱酸，则2＜a＜5　
    ④若A、B均为强酸，则A、B的物质的量浓度一定相等．
    A.①②
    B.①③
    C.①③④
    D.②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于实验安全说法正确的是（ ）
    A.少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗
    B.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处
    C.实验室可用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯
    D.将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：

    CH3COOH

    H2CO3

    H2S

    H3PO4

    1.8×10-5

    K1=4.3×10-7
    K2=5.6×10-11

    K1=9.1×10-8
    K2=1.1×10-12

    K1=7.5×10-3
    K2=6.2×10-8
    K3=2.2×10-13

    则下列说法中不正确的是（　　）
    A.碳酸的酸性强于氢硫酸
    B.多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定
    C.常温下，加水稀释醋酸， 增大
    D.向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离常数不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2017年4月26日，海军成立68周年时，我国第一艘国产航母成功下水。建造航母需要大量的新型材料。航母的龙骨要耐冲击，航母的甲板要耐高温，航母的外壳要耐腐蚀。

    （1）镍铬钢抗腐蚀性能强，Ni2+最高能级电子的运动状态有_________种，铬元素在周期表中_____区。

    （2）航母甲板涂有一层耐高温的材料聚硅氧烷(结构如下图所示)，其中C原子杂化方式为__________杂化。

    （3）海洋是元素的摇篮，海水中含有大量卤族元素。

    ①根据下表数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是__________(填元素符号)

    氟

    氯

    溴

    碘

    第一电离能(kJ/mol)

    1681

    1251

    1140

    1008

    ②根据价层电子对互斥理论，预测ClO3-的空间构型为__________形，写出一个C1O3-的等电子体的化学符号__________________。

    ③已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H5IO6（）和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸。请比较二者酸性强弱：H5IO6_________HIO4（填“>”“<”或“= ”）

    （4）海底金属软泥是在洋海底覆盖着的一层红棕色沉积物，蕴藏着大量的资源，含有硅、氧化铁、锰、锌等。Zn2+与S2-形成的一种晶体结构如图所示(黑球表示Zn2+，白球表示S2-)。则该晶体中与Zn2+等距且最近的S2-形成的立体图形为______________________。已知该晶体的密度为ρg·cm-3，阿伏伽德罗常数为NA，该晶体中Zn2+和S2-原子之间的最短距离为体对角线的1/4，则该晶体中S2-和Zn2+之间的最短距离为__________________pm。（写出计算式即可）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通常情况下，晶体(“具有”或“不具有”)规则的几何外形和固定的熔点，非晶态物质则相反。常见的氯化钠、纯碱属于___(填“晶体”或“非晶态物质”，下同)，而玻璃、石蜡属于___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组为探究铁发生电化学腐蚀的影响因素，将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞（如图1）．从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化（结果如图2）．下列叙述错误的是（　　）

    A.图2中，t2时容器中压强明显小于起始压强是因为铁粉发生了吸氧腐蚀
    B.碳粉表面的电极反应式只有：2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣
    C.碳粉表面一定发生了还原反应
    D.图3中，发生腐蚀时电子转移方向如箭头所示

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