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    【题目】下列选项中哪一种可与陶瓷、普通玻璃、水泥归为同种类型的材料

    A．铝合金 B．高温结构氮化硅陶瓷

    C．有机玻璃 D．砖瓦

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：陶瓷、普通玻璃、水泥属于传统无机硅酸盐材料，A．铝合金是由铝等其它成分构成，属于金属材料，A不符，B．高温结构氮化硅陶瓷熔点高、硬度大、化学性质稳定，可用作制汽轮机叶片、作刀具、制造陶瓷发动机，属于新型无机非金属材料，B不符；C．有机玻璃是聚甲基丙烯酸甲酯，是由甲基丙烯酸甲酯聚合而成的，属于有机高分子材料，C不符；D．砖瓦属于陶瓷，D符合；答案选D。

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    【题目】化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是（ ）

    A．煤的干馏和煤的液化均是物理变化

    B．天然纤维和合成纤维的主要成分都是纤维素

    C．海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等

    D．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用18O标记的CH3CH218OH与乙酸反应制取乙酸乙酯，当反应达到平衡时下列说法正确的是 （ ）

    A. 18O只存在于乙酸乙酯中

    B. 18O存在于水、乙酸、乙醇以及乙酸乙酯中

    C. 18O存在于乙酸乙酯、乙醇中

    D. 若与丙酸反应生成酯的相对分子质量为102

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】牛通过吃草从草中获得化合物和元素，那么，牛和草体内的各种化学元素（ ）

    A. 种类差异很大，含量大体相同

    B. 种类和含量差异都很大

    C. 种类和含量都是大体相同的

    D. 种类大体相同，含量差异很大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】臭氧在烟气脱硝中的反应为2NO2(g)+O2(g)N2O5(g)+O2(g)。若此反应在恒容密闭容器中进行，相关图象如下列选项，其中对应分析结论正确的是( )

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下的可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，生成物C的体积分数与压强p1和p2，时间t1和t2的关系如下图所示，则下列关系正确的是( )

    A．p1>p2 B．p1<p2 C．m +n>p+q D．m+n<p+q

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现用98％的浓H2SO4(ρ="1.84" g/cm3)配制成浓度为1.0mol/L的稀硫酸250 mL。

    （1）现有主要仪器：A量筒 B烧杯 C玻璃棒 D胶头滴管 还缺少的仪器_______________；

    （2）请将下列操作序号按正确顺序填在横线上：

    A．用量筒量取浓H2SO4

    B．反复颠倒摇匀

    C．用胶头滴管加水至刻度

    D．洗涤烧杯、玻璃棒2-3次

    E．稀释浓H2SO4

    F．冷却后将溶液转入容量瓶

    其操作正确顺序为__________________；

    （3）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________(填序号)；

    A．配制一定体积准确浓度的标准溶液

    B．量取一定体积的液体

    C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体

    D．贮存溶液

    E．用来加热和溶解固体溶质

    （4）简要回答下列问题

    ①所需浓H2SO4的体积为___________mL；

    ②将浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，不断搅拌，若搅拌过程中有液体溅出，会使最终结果_________ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)；若将量筒洗涤转移到容量瓶会使最终结果_________ ；定容时水加多后用滴管吸出会使结果_________；

    （5）该浓硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度________9.2 mol/L (填“＞”、“＝”或“＜”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A．使石蕊试液变红的溶液中：I－、MnO、NO、Na＋

    B．含有大量Fe3＋的溶液：NH、HCO、SO、AlO

    C．水电离出c(H＋)＝1.0×10－12mol/L的溶液：Cl－、Na＋、ClO－、NH

    D．澄清透明的溶液：Cu2＋、Fe3＋、SO、NO

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    【题目】氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。 碱性氢氧燃料电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：

    （1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是 ，在导线中电子流动方向为 。

    （2）负极反应式为 。

    （3）电极表面镀铂粉的原因为 。

    （4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：

    Ⅰ．2Li+H22LiH Ⅱ．LiH+H2O==LiOH+H2↑

    ①反应Ⅰ中的还原剂是 ，反应Ⅱ中的氧化剂是 。

    ②已知LiH固体密度为0.82g/cm3。用锂吸收224L(标准状况)H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为 。

    ③由②生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80％， 则导线中通过电子的物质的量为 mol。

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