下表是由元素周期表的前三周期去掉副族上方的空白区域后组合而成.表中虚线处为ⅡA.ⅢA族的连接处．请用相应的化学用语回答下列问题: (1)e元素原子结构示意图为 ,e与g可以形成1∶1型化合物.该化合物电子式为 .它属于化合物． (2)h的单质能与g元素的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应.请写出该反应的离子方程式． (3)下图是表示第三周期8种元素单质的熔� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下表是由元素周期表的前三周期去掉副族上方的空白区域后组合而成，表中虚线处为ⅡA、ⅢA族的连接处．请用相应的化学用语回答下列问题：

(1)e元素原子结构示意图为________；e与g可以形成1∶1型化合物，该化合物电子式为________，它属于________化合物(填“离子”、“共价”)．

(2)h的单质能与g元素的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应，请写出该反应的离子方程式________．

(3)下图是表示第三周期8种元素单质的熔点(℃)柱形图，已知柱形“1”代表Ar，则其中柱形“8”代表________(填化学式)，判断理由是________．

(4)b、c、d、e、f所对应的最简单氢化物的沸点(℃)直角坐标图(下图)，序列“5”的氢化物的名称是________，已知c元素最简单的氢化物8 g在空气中完全燃烧生成液态水时，放出445.15 kJ热量，该反应的热化学方程式为：________．

答案：

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科目：高中化学 来源： 题型：

下表1 为元素周期表的一部分，其中编号代表对应的元素．

请回答下列问题：
（1）写出元素⑦的基态原子的电子排布式

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹

，元素⑧位于

区．
（2）请写出由④⑤两种元素形成的与N^3-互为等电子体的离子的化学式

NO₂⁺

，其VSEPR构型为

直线型

．
（3）在测定①和⑥形成的化合物的相对分子质量时，实验测得值一般高于理论值，其主要原因是

HF分子间存在氢键，易形成缔合分子（HF）_n

．
（4）若元素①③⑤形成的某化合物显酸性，经测定这三种元素的质量比为1：6：16，该化合物对氢气的相对密度为23，则其中碳原子的杂化方式为

sp²

．
（5）④和⑧形成某种化合物的晶胞结构如图2所示（每个球均表示1个原子，其中④显-3价），则其化学式为

Cu₃N

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

（1）写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式

3d⁵4s¹

．
（2）在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中，元素③的杂化方式为：

sp²

（3）按要求完成下列各题
a．第一电离能：元素④

＞

元素⑤（选填“＞”、“=”、“＜”）．
b．与元素④所形成的单质互为等电子体的分子、离子的化学式

、

C₂^2-

（各写一种）．
c．元素④的气态氢化物X的水溶液在微电子工业中，可作刻蚀剂H₂O₂的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为

2NH₃．H₂O+3H₂O₂═N₂+8H₂O

d．由X与氧气、KOH溶液构成原电池，负极会产生元素④的单质．则其负极反应式为

2NH₃+6OH^--6e^-═N₂+6H₂O

．
（4）由元素③和⑧形成的液态化合物Z，是非极性的直线形分子．0.2mol的Z在O₂中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ．该反应的热化学方程式为

CS₂（l）+3O₂（g）═CO₂（g）+2SO₂（g）△H=-1075kJ/mol

（5）在测定①与⑥形成化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是：

分子之间形成氢键

．
（6）元素⑩所形成的单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示．已知该原子的半径为d，相对原子质量为M，N_A代表阿伏加德罗常数，请回答：

晶体中该原子的配位数为

，一个晶胞中包含的原子数目为

；该晶体的密度为

d 3NA

（用字母表示）

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2010?信阳二模）下表由元素周期表的前三周期去掉副族上方的空白区域后组合而成，表中虚线处为ⅡA，ⅢA族的连接处．请用相应的化学用语回答下列问题：

（1）写出由e形成的两种带有相同电荷数阴离子的符号

O^2-

、

O₂^2-

．
（2）h的单质能与g元素的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应，请写出该反应的离子方程式

2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑

．
（3）图1是表示第三周期8种元素单质的熔点（℃）柱形图，已知柱形“l”代表Ar，则其中柱形“8“代表

．（填化学式）

（4）b、c、d、e、f的氢化物的沸点（℃）直角坐标图（图2），序列“5”的氢化物的名称是

甲烷

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族
周期

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

（1）⑤、⑥、⑦元素的原子半径由大到小的顺序为

．
（2）②、③、⑦元素的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是

．
（3）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）

．
a．MnO₂b．FeCl₃c．Na₂SO₃d．KMnO₄
（4）元素⑥的氯化物溶液与稀氨水溶液反应的离子方程式

．工业上冶炼单质⑥的反应原理

．
（5）某无色稀溶液X含有四种阴离子，是由②④⑥⑦⑧元素中的一种或两种组成．现取该溶液适量，向其中加入稀盐酸，产生沉淀的物质的量（n）与加入试剂体积（V）的关系如图所示．则oa段转化为沉淀的离子（指来源于X溶液，下同）是

，ab段发生反应的离子是

，bc段发生反应的离子方程式为

．

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