设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.标准状况下,33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA
B.常温常压下,7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有碳氢键的数目为NA
C.50 mL 18.4 mol·L-1浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子的数目为0.46NA
D.某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2,在一定条件下充分反应,转移电子的数目为0.6NA
科目:高中化学 来源:2016届湖南省高三第一次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列关于物质分类的说法正确的是
A.金刚石、白磷都属于单质
B.漂白粉、石英都属于纯净物
C.氯化铵、次氯酸都属于强电解质
D.葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物
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科目:高中化学 来源:2016届湖南省衡阳市高三上学期第一次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
已知氧化还原反应:2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4===2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O
其中1 mol氧化剂在反应中得到的电子为
A.10 mol B.11 mol C.12 mol D.13 mol
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年吉林省高二9月检测化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列说法不正确的是
A.油脂是高级脂肪酸的甘油酯
B.油脂与氢气发生加成反应,可以得到硬化油
C.油脂在酸性条件或碱性条件下,可以发生皂化反应
D.日常使用的花生油、豆油、动物油都是油脂,它们可以溶解一些脂溶性维生素
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科目:高中化学 来源:2016届四川省高三9月月考化学试卷(解析版) 题型:实验题
(14分)铜在自然界存在于多种矿石中.
(Ⅰ)以硅孔雀石(主要成分为CuSiO3•2H2O,含少量SiO2、FeCO3、Fe2O3等杂质)为原料制取硫酸铜的工艺流程如下:
已知:Fe3+、Cu2+和Fe2+以氢氧化物形式完全沉淀时,溶液的pH分别为3.2、6.7和9.7.
(1)“溶浸”中CuSiO3•2H2O和H2SO4发生反应的化学方程式 .
(2)“溶浸”中,选取浓度为20% H2SO4为浸出剂,铜的浸出率与浸出时间的关系见图1.由图1可得,随着浸出时间的增长, (至少写一条变化规律).
(3)“除杂”中,加入MnO2的作用是 (用离子方程式表示).“除杂”中需在搅拌下加入石灰乳以调节溶液的pH到3~4,沉淀部分杂质离子,分离得滤液.滤渣的主要成分为 .
(Ⅱ)以黄铜矿(主要成分为CuFeS2)为原料炼制精铜的工艺流程如下:
黄铜矿精铜冰铜(Cu2S和FeS)粗铜精铜
(4)“还原”工艺中其中一个反应为:Cu2S+2Cu2O 6Cu+SO2↑,该反应的氧化剂是 .
(5)粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质,电解精炼铜时,阴极反应式为 .完成图2中由粗铜电解得到精铜的示意图,并作相应标注.
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科目:高中化学 来源:2016届辽宁省高三上学期一模化学试卷(解析版) 题型:推断题
下列转化关系中,X、Y是生活中用途广泛的两种金属单质,A、B是氧化物,A呈红棕色,C、D、E是中学常见的三种化合物。分析转化关系回答问题。
(1)请写出反应①的化学方程式:_________________。
(2)检验D溶液中Y离子的方法是___________。
(3)若试剂a是NaOH溶液,写出单质X与NaOH溶液反应的离子方程式____________。
(4)若试剂b是H2SO4,工业上用E、H2SO4和NaNO2为原料制取高效净水剂Y(OH)SO4,已知还原产物为NO,则该反应的化学方程式是______________。
(5)工业上电解熔融的B制取X时,若阳极产生的气体在标准状况下的体积为33.6 L,则阴极产物的质量为____________。
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科目:高中化学 来源:2016届江西省高三上学期第一次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
利用下列各组物质制备和收集少量相应气体,能采用下图实验装置的是
A.FeS与稀硫酸 B.铜与浓硫酸
C.稀硝酸与铜片 D.电石与水
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科目:高中化学 来源:2016届广东省等六校高三第一次联考化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是
选项 | 叙述Ⅰ | 叙述Ⅱ |
A | Na2S有强还原性 | 用于除去废水中的Cu2+和Hg2+ |
B | CaCO3是难溶物 | CaCl2溶液中通入CO2产生白色沉淀 |
C | 浓H2SO4有强氧化性 | 浓H2SO4可用于干燥SO2 |
D | Zn具有还原性和导电性 | 可用作锌锰干电池的负极材料 |
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科目:高中化学 来源:2016届山东省高三上学期开学考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列现象因为发生加成反应而产生的是
A.乙烯使酸性KMnO4溶液褪色
B.苯通入溴水中,振荡后水层接近无色
C.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
D.甲烷与氯气混合,光照一段时间后黄绿色消失
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