Question

【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A. 溴水中有下列平衡Br2＋H2OHBr＋HBrO,当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅

B. 对2HI（g）H2(g)＋I2(g)，增大压强可使平衡体系颜色变深

C. 反应CO＋NO2CO2＋NO ΔH＜0,升高温度可使平衡向逆反应方向移动

D. 合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温度的措施

Answer 1

【答案】B

【解析】

如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强、温度)，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。勒夏特列原理又叫平衡移动原理。平衡移动原理适用于化学平衡、电离平衡、水解平衡等动态平衡。

A、溴水中加入AgNO3溶液后，生成溴化银沉淀，溴离子浓度降低，使得化学平衡Br2+H2OHBr+HBrO向右移动，能用勒夏特列原理解释，故A不符合；

B、对2HI（g）H2(g)＋I2(g)，反应前后气体体积不变，所以压强不影响化学平衡的移动，增大平衡体系的压强气体的体积减小，碘的浓度增大，颜色变深，所以不能用勒夏特列原理解释，故B符合；

C、反应CO＋NO2CO2＋NO ΔH＜0，正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，能用勒夏特列原理解释，故C不符合；

D、合成氨的正反应是放热反应，降低温度平衡向正反应方向移动，为提高NH3的产率，理论上应采取低温度的措施，所以能用勒夏特列原理解释，故D不符合。