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    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

    A. 14g乙烯和丙烯的混合物中极性键数目为2NA

    B. 标准状况下，与在光照条件下反应生成HCl分子数为

    C. 容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA

    D. 电解精炼铜时阳极减轻32 g，电路中转移电子数目一定为NA

    【答案】A

    【解析】

    A.乙烯和丙烯最简式是CH2，最简式的式量是14，所以14g乙烯和丙烯的混合物中含有1molCH2，则其中含有的极性键C-H数目为2NA，A正确；

    B.取代反应是逐步进行的，不可能完全反应，所以标准状况下，22.4LCH4与Cl2在光照条件下反应生成HCl分子数小于4NA，B错误；

    C.容器中2molNO与1molO2充分反应会产生2molNO2，NO2会有部分发生反应产生N2O4，因此最后得到的气体分子数目小于2NA，C错误；

    D.在阳极反应的金属有Cu，还有活动性比Cu强的金属，因此电解精炼铜时阳极减轻32 g，电路中转移电子数目不一定为NA，D错误；

    故合理选项是A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】滴定分析法又叫容量分析法，是一种重要的定量分析法。酸碱中和滴定是重要的滴定分析实验。

    (1)现用已知浓度的NaOH溶液，用中和滴定法去测定未知浓度的CH3COOH溶液，实验步骤如下，请填写有关内容：

    ① 将酸式滴定管洗净后，每次用3～4 mL待测醋酸溶液润洗2～3次，然后加入待测醋酸至0刻度以上。把滴定管夹在滴定管夹上，转动活塞，放出少量溶液，使滴定管________，并使液面达到________，记录初始读数。

    ② 用相似的方法在碱式滴定管中加入标准NaOH溶液，并调节好液面。

    ③ 在酸式滴定管内取V mL的待测醋酸移到洗净的锥形瓶中，加2～3滴________作指示剂。

    ④ 用标准NaOH溶液滴定待测醋酸。左手________，向锥形瓶中慢慢滴加NaOH溶液，右手轻轻摇动锥形瓶，两眼注视________，当溶液颜色由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色，表示达到滴定终点，记录终点读数。

    ⑤ 重复上述实验步骤。

    (2) 指示剂的选择一般根据滴定突跃，其选择标准是________。

    (3) 已知标准NaOH溶液的浓度为0.1000 mol·L－1，所取待测醋酸的体积V均为20.00 mL。实验过程记录的数据如下表，求待测醋酸的物质的量浓度________。

    滴定前

    第一次

    终点

    第二次

    终点

    第三次

    终点

    碱式滴定管

    液面刻度

    0.10 mL

    19.12

    mL

    18.15

    mL

    19.08

    mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。废旧电池正极片（磷酸亚铁锂、炭黑和铝箔等）可再生利用，其工艺流程如下：

    已知：碳酸锂在水中的溶解度，0℃时为1.54g，90℃时为0.85g，100℃时为0.71g。

    （1）上述流程中至少需要经过______次过滤操作。

    （2）“氧化”发生反应的离子方程式为__________；若用HNO3代替H2O2不足之处是_____。

    （3）①已知Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39。常温下，在Fe(OH)3悬浊液中，当溶液的pH=3.0时，Fe3+的浓度为________mol/L。

    ②实际生产过程中，“调节pH”生成沉淀时，溶液pH与金属元素的沉淀百分率(ω)的关系如下表：

    pH

    3.5

    5.0

    6.5

    8.0

    10.0

    12.0

    ω(Fe)/%

    66.5

    79.2

    88.5

    97.2

    97.4

    98.1

    ω(Li)/%

    0.9

    1.3

    1.9

    2.4

    4.5

    8.0

    则最佳的沉淀pH=________。

    （4）“沉锂" 时的温度应选（填标号）______为宜，并用___洗涤（填“热水" 或“冷水"）。

    a．90℃ b．60 ℃ c．30 ℃ d．0 ℃

    （5）磷酸亚铁锂电池在工作时，正极发生LiFePO4和FePO4的转化，该电池放电时正极的电极反应式为________。

    （6）工业上可以用FePO4、Li2CO3和H2C2O4作原料高温焙烧制备 LiFePO4，该反应的化学方程式为________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨甲环酸（F）又称止血环酸、凝血酸，是一种在外科手术中广泛使用的止血药，可有效减少术后输血。氨甲环酸（F）的一种合成路线如下（部分反应条件和试剂未标明）：

    （1）B的系统命名为_______；反应①的反应类型为_____。

    （2）化合物C含有的官能团的名称为_____。

    （3）下列有关氨甲环酸的说法中，正确的是_____（填标号）。

    a．氨甲环酸的分子式为C8H13NO2

    b．氨甲环酸是一种天然氨基酸

    c．氨甲环酸分子的环上一氯代物有4种

    d．由E生成氨甲环酸的反应为还原反应

    （4）氨甲环酸在一定条件下反应生成高分子化合物的化学方程式为________。

    （5）写出满足以下条件的D的同分异构体的结构简式_____。

    ①属于芳香族化合物 ②具有硝基 ③核磁共振氢谱有3组峰

    （6）写出用和CH2=CHOOCCH3为原料制备化合物的合成路线（其他试剂任选）。_____

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素周期表是指导化学学习的重要工具，下图为元素周期表的一部分，请按要求填空：

    (1)N在元素周期表中的位置是______________ ；N和F处于同一行，是由于它们的 __________ 相同。

    (2)以上元素中，原子半径最小的是 ________ (写元素符号)；最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是 ______________ (写化学式)。

    (3)Mg和Al中，金属性较强的是 __________ (写元素符号)，写出一条能说明该结论的事实_________________________________。

    (4) S和Cl中，非金属性较强的是 __________ (写元素符号)，不能说明该结论的事实是_________。

    a.氯气与铁反应生成 FeCl3，硫与铁反应生成FeS

    b.把 Cl2通入 H2S溶液中能发生置换反应

    c.受热时 H2S易分解，HCl不易分解

    d.单质硫是固体，氯的单质是气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】降冰片二烯类化合物是一类太阳能储能材料。降冰片二烯在紫外线照射下可以发生下列转化。下列说法错误的是（ ）

    A. 降冰片二烯与四环烷互为同分异构体

    B. 降冰片二烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    C. 四环烷的一氯代物超过三种（不考虑立体异构）

    D. 降冰片二烯分子中位于同一平面的碳原子不超过4个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H（3一溴-5-甲氧基苯甲酸甲酯）是重要的有机物中间体，可以由A(C7H8)通过下图路线 合成。

    请回答下列问题：

    （1）C的化学名称为________，G中所含的官能团有醚键、_______、__________（填名称）。

    （2）B的结构简式为________，B生成C的反应类型为___________。

    （3）由G生成H的化学方程式为_________。E→F是用“H2/Pd”将硝基转化为氨基，而C→D选用的是(NH4)2S，其可能的原因是________。

    （4）化合物F的同分异构体中能同时满足下列条件的共有________种。

    ①氨基和羟基直接连在苯环上 ②苯环上有三个取代基且能发生水解反应

    （5）设计用对硝基乙苯为起始原料制备化合物的合成路线（其他试剂任选）。_____

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物Z可用于防治骨质疏松，可通过X、Y经两步转化得到Z。下列说法正确的是（ ）

    A. X、Y、Z都属于芳香族化合物

    B. Y分子中含有3个手性碳原子

    C. X、Y、Z与浓溴水反应最多消耗1molBr2

    D. 1molZ与NaOH溶液反应最多消耗3molNaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.已知A、B、C、D四种分子所含原子的数目依次为1、3、6、6，且都含有18个电子，B、C是由两种元素的原子组成，且分子中两种原子的个数比均为1∶2。D是一种有毒的有机物。

    (1)组成A分子的原子的元素符号是________。

    (2)从B分子的立体结构判断，该分子属于________分子(填“极性”或“非极性”)。

    (3)C分子中都包含________个σ键，________个π键。

    (4)D的熔、沸点比C2H6的熔、沸点高，其主要原因是(需指明D是何物质)：________。

    Ⅱ.CO的结构可表示为CO，N2的结构可表示为NN。

    (5)下表是两者的键能数据：(单位：kJ·mol－1)

    结合数据说明CO比N2活泼的原因： ____________________。

    Ⅲ.Fe、Co、Ni、Cu等金属能形成配合物与这些金属原子的电子层结构有关。

    (6)基态Ni原子的核外电子排布式为________，基态Cu原子的价电子排布式为________。

    (7)Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为－20.5 ℃，沸点为103 ℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)5晶体属于________(填晶体类型)。

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