Question

把VL含有MgSO₄和K₂SO₄的混合溶液分成两份，一份加入a mol BaCl₂的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡；另一份加入含b mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁．则原混合溶液中钾离子的浓度为（）mol/L．

    A．             2b﹣              B． 2a﹣           C．   D．

Answer 1

考点：  物质的量浓度的相关计算．

分析：  混合溶液分成两等份，每份溶液浓度与原溶液浓度相同．一份加BaCl₂的溶液发生Ba²⁺+SO₄^2﹣═BaSO₄↓，由方程式可知n（SO₄^2﹣）=n（Ba²⁺），另一份加氢氧化钠溶液时发生Mg²⁺+2OH^﹣═Mg（OH）₂↓，由方程式可知每份溶液中n（Mg²⁺）=n（OH^﹣），再利用电荷守恒可知每份中2n（Mg²⁺）+n（K⁺）=2n（SO₄^2﹣），据此计算每份中n（K⁺），根据c=计算钾离子浓度．

解答：  解：混合溶液分成两等份，每份溶液浓度与原溶液浓度相同，

一份加BaCl₂的溶液发生Ba²⁺+SO₄^2﹣═BaSO₄↓，由方程式可知n（SO₄^2﹣）=n（Ba²⁺）=n（BaCl₂）=amol，

另一份加氢氧化钠溶液时发生Mg²⁺+2OH^﹣═Mg（OH）₂↓，由方程式可知每份溶液中n（Mg²⁺）=n（OH^﹣）=bmol，

由电荷守恒可知每份中2n（Mg²⁺）+n（K⁺）=2n（SO₄^2﹣），故每份中溶液n（K⁺）=2amol﹣2×bmol=（2a﹣b）mol，故原溶液中钾离子浓度==mol/L，

故选：D．

点评：  本题考查离子反应的有关混合计算，难度中等，根据电荷守恒计算钾离子的物质的量是关键．