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    常温下，下列离子能使纯水中的H+离子数目增加的是 （   ）
    A．S2-B．CO32-C．NH4+D．Br-
    C

    试题分析：A、S2-水溶液中水解，结合氢离子形成弱酸根离子，促进水的电离氢氧根离子增多，氢离子减少，故A不符合；
    B、CO32-水溶液中水解，结合氢离子形成弱酸根离子，促进水的电离氢氧根离子增多，氢离子减少，故B不符合；
    C、NH4+水溶液中水解，结合水电离出的氢氧根离子形成弱电解质，氢原子氢离子增多，故C符合；
    D、Br-对水的电离无影响，氢离子浓度不变，故D不符合；
    故选C。
    点评：本题考查了影响水的电离的影响因素，电离平衡的移动方向的判断，主要是盐类水解的应用。
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    工农业生产和科学实验中常常考虑溶液的酸碱性。下列溶液一定是酸性的是
    A．PH值小于7的溶液B．酚酞显无色的溶液
    C．溶液中c(H+)＞c(OH-)D．溶液中含有H+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    50 mL密度为1.84 g·cm-3，质量分数为98％的浓Ｈ2SO4，其Ｈ2SO4的物质的量浓度为       。若将50 mL该浓Ｈ2SO4稀释成密度为1．47 g·cm-3的溶液100mL，需水      mL。(水=1g·cm-1)稀释后溶液的质量分数为     ，物质的量浓度为      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （4分）一般较强酸可制取较弱酸, 这是复分解反应的规律之一。已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH：

    (1) 请根据上述信息判断下列反应不能发生的是________(填编号)。
    A．CH3COOH＋NaCN===CH3COONa＋HCN
    B．CO2＋H2O＋2NaClO===Na2CO3＋2HClO
    C．2HCN＋Na2CO3―→2NaCN＋CO2＋H2O
    D．Na2CO3＋C6H5OH―→NaHCO3＋C6H5ONa
    E．CO2＋H2O＋C6H5ONa―→NaHCO3＋C6H5OH
    （2）己知常温时Ksp（AgCl）=1．8×10－10 mol2．L－2，向50 mL 0．018 mo1．L－l的AgNO3溶液中加入相同体积0．020 mol．L－1的盐酸，则c（Ag+）=        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    pH为3的CH3COOH和pH为11的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液pH为（ ）
    A．pH＞7B．pH＜7C．pH＝7D．无法确定

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温时，将下列溶液等体积混合后，所得混合液的pH小于7的是
    A．pH为2的醋酸溶液与pH为12的氢氧化钠溶液
    B．0.01 mol·L－1的醋酸溶液与0.01 mol·L－1的氢氧化钠溶液
    C．pH为2的硫酸溶液与pH为12的氢氧化钠溶液
    D．0.01 mol·L－1的盐酸溶液与0.01 mol·L－1的氢氧化钡溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是(　　)
    A．若酸性HA＞HB，则相同条件下，溶液的pH大小为NaA＞NaB
    B．相同条件下，将pH＝11的NaOH溶液和氨水分别稀释成pH＝9的溶液，所加水的体积前者大
    C．pH＝3的醋酸与pH＝11的NaOH溶液等体积混合时，溶液中离子浓度的大小顺序是c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
    D．0.1 mol·L－1的某二元弱酸盐Na2A溶液中，c(Na＋)＝2[c(HA－)＋c(A2－)＋c(H2A)]

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    pH＝2的A、B两种酸溶液各lmL，分别加水稀释到1000 mL，其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如图所示，则下列说法正确的是（    ）

    A．A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等
    B．稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强
    C．a＝5时，A是弱酸，B是强酸
    D．若A、B都是弱酸，则5>a>2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    做导电实验，灯泡很暗
    B．0.1mol·L-1HR溶液稀释到100倍时，溶液的pH值为3.1
    C．20mL0.1mol·L-1HR恰好中和20mL0.1mol·L-1NaOH溶液
    D．0.1mol·L-1NH4R溶液的pH等于7

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