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    300mL 0.5mol/L的FeCl3溶液与0.2L 1.0mol/L的KCl溶液中Cl-的浓度之比为（　　）
    A、3：2B、1：2
    C、3：4D、9：4
    考点：物质的量浓度
    专题：物质的量浓度和溶解度专题
    分析：先根据溶液中氯离子的物质的量浓度=盐的浓度×化学式中氯离子个数，求出各溶液中Cl-的物质的量浓度，然后求比值．
    解答： 解：300mL 0.5mol/L的FeCl3溶液中Cl-的物质的量浓度为0.5mol?L-1×3=1.5mol?L-1，0.2L 1.0mol/L的KCl溶液中Cl-的物质的量浓度为1.0mol?L-1，Cl-的物质的量浓度之比为3：2．
    故选A．
    点评：本题考查了溶液中氯离子物质的量浓度的计算，溶液中氯离子的物质的量浓度为盐的浓度与化学式中离子个数的积，与溶液的体积无关．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电解原理在化学工业中有广泛应用．图中甲、乙为相互串联的两电解池．请回答：
    （1）已知甲池中盛有400mL饱和食盐水，并事先滴有酚酞，A、B为石墨电极．电解一段时间后，观察到A极附近变为红色，则该极上发生反应的电极反应式是
     
    ；检验B极产物的方法是
     
    ．a为直流电源的
     
    （填“正”或“负”）极．
    （2）乙池为电解原理精炼铜的装置，则粗铜应作为
     
    （填“C”或“D”）极材料．若乙池中的阴极增重1.28g时，甲池溶液的pH=
     
    （设甲池中溶液体积不变）．

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    一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（　　）
    A、该反应的化学方程式为3B+4D?6A+2C
    B、反应进行到1 s时，v（A）=v（D）
    C、反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 mol/（L?s）
    D、反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    等物质的量的乙醇、乙二醇、丙三醇分别与足量的金属钠完全反应，产生的氢气的在相同状况下的体积比为（　　）
    A、3：2：1
    B、3：1：2
    C、1：2：3
    D、2：1：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图实验操作装置正确的是（　　）
    A、悬浊液的过滤
    B、向NaCl溶液中滴加AgNO3溶液
    C、硫酸铜晶体的称量
    D、蒸发

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    溶质质量分数为98%的浓硫酸（ρ=1.84g/mL），其物质的量浓度为18.4mol/L，取10mL该硫酸与amL水混合，配制成溶质质量分数为49%的硫酸（ρ=1.40g/mL），其物质的量浓度为bml/L，则a、b分别为（　　）
    A、a＞10  b＜9.2
    B、a＜10  b＜9.2
    C、a=10  b＜9.2
    D、a＞10  b＞9.2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能正确表示阿伏加德罗常数的值的是（　　）
    A、常温常压下，0.5mol H2中含有的H原子数
    B、22.4L HCl气体中含有的Cl原子数
    C、1L 1mol?L-1硫酸溶液中所含的H+数
    D、0.1mol金属钠含有的电子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如果a g某气体中含b 个分子，则c g该气体在标准状况下的体积是（NA为阿伏加德罗常数）（　　）
    A、
    22.4bc
    aNA
     L
    B、
    22.4ab
    cNA
     L
    C、
    22.4
    bNA
     L
    D、
    22.4b
    acNA
     L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    据统计，机动车保有量每年以15%至20%的速度增长，交通事故也频发；汽车在剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑．则下列判断正确的是（　　）
    A、还原剂与氧化产物的物质的量之比为5：8
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    C、每生成1.6mol氮气，则有0.2molKNO3被氧化
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