Question

12．下列说法正确的是（　　）

• A． 在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
• B． 根据原子核外电子排布的特点，Cu属于s区元素
• C． 因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大
• D． 核外电子排布由1s²2s²2p⁶3s¹-→1s²2s²2p⁶　的变化需要吸收能量

Answer 1

分析 A、离核越远是电子层电子的能量越高；
B、Cu的外围电子排布式为3d¹⁰4S¹，位于元素周期表的ds区；
C、N原子的2p轨道处于半满，第一电离能大于氧原子；
D、原子失去最外层电子需要吸收能量．

解答 解：A、同一层即同一能级中的p轨道电子的能量一定比s轨道电子能量高，但外层s轨道离原子核的距离比内层p轨道远，所以外层s轨道电子能量则比内层p轨道电子能量高，如3s轨道的能量大于2p轨道，故A错误；
B、Cu的外围电子排布式为3d¹⁰4S¹，位于元素周期表的ds区，故B错误；
C、N原子的2p轨道处于半满，较稳定，不易失去一个电子，所以第一电离能大于氧原子，故C错误；
D、核外电子排布由1s²2s²2p⁶3s¹，该原子处于基态钠原子，失去最外层一个电子转变成1s²2s²2p⁶为钠离子，所以由1s²2s²2p⁶3s¹→1s²2s²2p⁶ 的变化需要吸收能量，故D正确；
故选D．

点评 本题考查原子核外电子排布规律及排布式的书写，题目难度不大，本题注意原子核外电子的排布和运动特点．