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    下列有关实验的操作正确的是

    A．容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使

    用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗

    B．检验某溶液是否含有SO42－时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸

    C．为观察Mg条在CO2气体中的燃烧，在一个底部铺有少量玻璃棉的集气瓶中收集满 CO2气

    体，取一小段除去表面氧化膜的Mg条用坩埚钳夹持点燃后迅速投入上述集气瓶底部。

    D．用干燥且洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液，滴到放在表面皿上的pH试纸上测pH值

     

    A

    【解析】

    试题分析：A、容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，故A正确； B、先加稀盐酸，可以排除银离子与碳酸根离子，再加入BaCl2溶液，产生的沉淀只能是硫酸钡，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸产生白色沉淀，可能是硫酸钡，也可能是氯化银，故B错误；C、不能投入上述集气瓶底部，应用坩埚钳夹持燃烧，故C错误；D、NaClO有强氧化性，不能用pH试纸测量，故D错误。

    考点：本题考查基本仪器和基本操作。

     

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    根据如图的转化关系判断下列说法正确的是（反应条件已略去）

    A．反应①②③④⑤均属于氧化反应和离子反应

    B．反应⑤说明该条件下铝的还原性强于锰

    C．相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1：1

    D．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4

     

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    科目：高中化学 来源：2015届浙江省高三上学期第二次质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组物质的性质比较，正确的是

    A．稳定性：H2O＜NH3＜PH3＜SiH4

    B．熔点：CO2＜H2O＜SiO2＜KCl

    C．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4＞H2SiO3

    D．粒子半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+

     

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    科目：高中化学 来源：2015届浙江省高三上学期第一次统练化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组离子在对应溶液中可能大量存在的是

    A．水电离出的c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Cu2+、SO32-、MnO4-

    B．与铝粉反应能放出氢气的溶液：Na+、SO42-、HCO3-、Cl-

    C．含有大量ClO-的溶液：H+、I-、SO42-、Cl-

    D．pH=12的溶液：K+、Cl-、SO32-、SiO32-

     

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    科目：高中化学 来源：2015届浙江省高三上学期第一次统练化学试卷（解析版） 题型：选择题

    二氯化二硫（S2C12）可用作橡胶工业的硫化剂，常温下它是橙黄色有恶臭的液体，它的分子结

    构与H2O2相似，熔点为193 K，沸点为411K，遇水很容易反应，产生的气体能使品红褪色，

    S2C12可由干燥的氯气通入熔融的硫中制得。下列有关说法不正确的是

    A．S2C12晶体中不存在离子键

    B．S2C12分子中各原子均达到8电子稳定结构

    C．S2C12在液态下不能导电

    D．制备S2C12的反应是化合反应，不是氧化还原反应

     

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    科目：高中化学 来源：2015届浙江省高三上学期第一次统练化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．海水中蕴含的元素有80多种，其中Mg、Br、I在海水中的总储量分别约为1.8×1015t、1×1014t、8×1010t。由于海水中镁的储量很大，工业上常以海水为原料提取镁，因此，镁元素被称为“海洋元素”

    B．活泼金属元素的氧化物一定是碱性氧化物，非金属元素的氧化物一定是酸性氧化物

    C．氢氧化铁溶胶、甘油与乙醇的混合液、含PM2.5的大气均具有丁达尔效应

    D．绿色化学期望利用化学原理从源头消除污染，在化学过程中充分利用原料，实现零排放

     

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    科目：高中化学 来源：2015届浙江省高三上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （每空2分，共12分）

    PCl3与PCl5均是有机合成的重要中间体，两者存在以下相互转化关系：

    PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g) △H=a kJ·mol－1 在210℃时，将4mol PCl5气体充入

    2L真空密闭容器中发生上述反应，得到如下数据：

    时间（s）

    0

    20

    40

    60

    n（PCl5）

    4

    2.8

    2

    2

    （1）已知上述反应在温度较高时才能自发进行，则a 0（填﹥、﹦、﹤）；

    （2）计算从20s至40s共20s的时间内，用PCl3表示的平均反应速率为 。210℃时该反应的平衡常数K值等于 。

    （3）反应进行至60s后，将混合物的温度降低，重新达到平衡后氯气浓度将 （填“增大”、“减少”或“不变”）。

    （4）欲增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号）

    A．降低温度 B．向混合气体中通入Cl2

    C．使用高效催化剂 D．升高温度

    （5）如右图是210℃时容器中PCl5物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在160℃时PCl5物质的量的变化曲线。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届浙江省高三上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A．常温常压下，17g羟基中含有的电子数目为10NA

    B．常温常压下，28g由C2H4和C3H6组成的混合气体中含有的碳原子数目为2NA

    C．0.05mol熔融的NaHSO4中含有的离子数目为0.15NA

    D．标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA

     

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    科目：高中化学 来源：2015届河南郑州市高三上第一次（10月）月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为 X2－ 和

    Z－ ，Y＋ 和Z－ 离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( )

    A． 原子最外层电子数：X＞Y＞Z B． 单质沸点：X＞Y＞Z

    C． 离子半径：X2－＞Y＋＞Z－ D． 原子序数：X＞Y＞Z

     

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