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9.化合物F是一种常见的化工原料,可以通过以下方法合成:

(1)写出化合物C中含氧官能团的名称:羧基和硝基.
(2)化合物B的结构简式为;由D→E的反应类型是还原反应.
(3)写出C→D反应的化学方程式:
(4)写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式:
Ⅰ.能发生银镜反应;
Ⅱ.水解产物之一遇FeCl3溶液显色;
Ⅲ.分子中含有4种不同化学环境的氢.
(5)已知RCOOHRCOCl.请写出以CH3CH2OH、为原料,制备化合物的合成路线流程图(无机试剂可任选).合成路线流程图示例如下:H2C═CH2CH3CH2BrCH3CH2OH.

分析 根据题中各物质转化关系,比较A和C的结构可知,间二甲苯在催化剂的条件下被空气氧化得B为,B发生硝化反应生成C,C发生酯化反应生成D为,D被铁粉还原得E,E发生取代反应生成F,
(1)根据C的结构简式可知所含有含氧官能团;
(2)根据上面分析可知B的结构和反应类型;
(3)C发生酯化反应生成D;
(4)根据条件Ⅰ.能发生银镜反应,说明有醛基;Ⅱ.水解产物之一遇FeCl3溶液显色,水解产物有酚羟基;Ⅲ.分子中含有4种不同化学环境的氢,结合E的结构书写同分异构体;
(5)以CH3CH2OH、为原料,制备化合物,可以将乙醇氧化得乙醛,乙醛氧化得乙酸,乙酸与SOCl2反应生成CH3COCl,用CH3COCl与反应即可得产品,据此答题.

解答 解:根据题中各物质转化关系,比较A和C的结构可知,间二甲苯在催化剂的条件下被空气氧化得B为,B发生硝化反应生成C,C发生酯化反应生成D为,D被铁粉还原得E,E发生取代反应生成F,
(1)根据C的结构简式可知所含有含氧官能团为羟基和硝基,故答案为:羧基;硝基;
(2)根据上面分析可知B的结构为,D→E的反应类型为还原反应,
故答案为:;还原反应;
(3)C发生酯化反应生成D,反应方程式为
故答案为:
(4)根据条件Ⅰ.能发生银镜反应,说明有醛基;Ⅱ.水解产物之一遇FeCl3溶液显色,水解产物有酚羟基;Ⅲ.分子中含有4种不同化学环境的氢,结合E的结构书可知,其同分异构体为
故答案为:
(5)以CH3CH2OH、为原料,制备化合物,可以将乙醇氧化得乙醛,乙醛氧化得乙酸,乙酸与SOCl2反应生成CH3COCl,用CH3COCl与反应即可得产品,合成路线为
故答案为:

点评 本题考查有机物推断,侧重考查分析、推断能力,涉及常见官能团之间的转化,根据已知物质结构结合反应条件采用正逆结合的方法进行推断,熟练掌握常见有机物的结构和性质,题目难度不大,注意应用题中信息.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.化学与生产、生活密切相关.下列叙述正确的是(  )
A.14C可用于测定一些文物的年代,该过程是化学变化
B.烧结粘土制陶瓷是物理变化
C.服用阿司匹林出现水杨酸反应时,用碳酸氢钠溶液解毒是复分解反应
D.从海水中提取镁的过程中,发生的是非氧化还原反应

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科目:高中化学 来源: 题型:推断题

20.已知化合物A,B,C,E,F,G和单质甲,乙所含元素均为短周期元素,A的浓溶液与甲能发生如图所示的反应,甲是常见的黑色固体单质,可为生产生活提供热能,乙是常见的无色气体单质,B是无色有刺激性气味的气体,是主要的大气污染物之一,常温下,C是一种无色液体.
请回答下列问题
(1)C的化学式H2O.
(2)D的电子式
(3)写出C+E→F+乙的离子方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑.
(4)写出B+C+乙→A的化学方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目

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科目:高中化学 来源: 题型:推断题

17.以烯烃为原料,合成某些高聚物的路线如下:
已知:
Ⅰ.已知:
(或写成R代表取代基或氢)
Ⅱ.甲为烃
Ⅲ.F能与NaHCO3反应产生CO2
请完成以下问题:
(1)CH3CH═CHCH3的名称是2-丁烯,X中官能团的名称是碳碳双键和氯原子.
(2)D→E的反应类型为:消去反应.
(3)写出下列化学方程式:
A→B
E→
Z→W
(4)高聚物H的结构简式是
(5)判断符合下列条件的W的同分异构体有20种.
①含苯环.②遇Fe3+不显色.③1mol遇金属钠得1molH2(已知同一个碳原子上连两个羟基不稳定)

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

4.某同学设计了如图的实验:
(1)氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体.若贮有氯气的钢瓶损坏,造成氯气泄露,在场人员除了采取有效措施外,其他人员应B(选字母).
A、向低洼处转移    B、向地势高处转移
(2)装置中通入Cl2后,集气瓶 A中干燥的红色布条无变化,集气瓶B中湿润的红色布条褪色;.由此可得出的结论是干燥Cl2没有漂白性,Cl2与水反应生成 HClO有漂白性.
(3)上述装置烧杯中盛放溶液的作用是吸收尾气,防止污染空气.写出烧杯中发生反应的化学方程式Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O.
(4)Fe在Cl2中燃烧,生成棕褐色的烟,要检验其溶液中是否存在Fe3+,可向其中滴入几滴KSCN溶液,观察到的现象是溶液变为红色.若先向溶液中加入少量铁粉,充分反应后再滴入几滴KSCN溶液,结果观察不到此现象,原因是(用离子方程式表示)2Fe3++Fe=3Fe2+

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科目:高中化学 来源: 题型:推断题

14.A、B、C、D是原子序数均小于20的四种元素.A与B同主族,且能形成BA3型分子.B、C、D所形成的简单离子电子层结构相同,且B、C、D离子半径依次减小.据此回答下列问题:
(1)D元素在元素周期表中的位置是第四周期第ⅠA族.
(2)B与D所形成的化合物电子式为
(3)将C单质的水溶液滴加到B与D所形成化合物的水溶液中,产生淡黄色沉淀,其反应的化学方程式为K2S+Cl2═2KCl+S↓.
(4)实验室里除去BA2气体,可用下列试剂中的AC(填字母).
A.酸性高锰酸钾溶液        B.浓硫酸
C.NaOH溶液                D.品红溶液
(5)由A、B、D三种元素所组成的某种盐水溶液显碱性,其原因是SO32-+H2OHSO3-+OH-(用离子方程式表示).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.下列各组离子在溶液中按括号内的物质的量之比混合,得到无色、碱性、澄清溶液的是(  )
A.Na+、Al3+、Cl-、OH-(5:2:4:4)B.NH4+、Ba2+、OH-、Cl-(1:1:1:2)
C.Fe3+、Na+、Cl-、S2-(1:2:3:1)D.K+、H+、I-、NO3-(1:1:1:1)

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科目:高中化学 来源: 题型:推断题

18.常温下,有浓度均为0.5mol•L-1的四种溶液:①碳酸钠溶液 ②碳酸氢钠溶液 ③盐酸 ④氨水.请根据题目要求回答下列问题:
(1)上述溶液中,可发生水解反应的是①②(填序号,下同),在发生水解反应的溶液中pH最大的是①.
(2)上述溶液中,既能与氢氧化钠溶液反应,又能与硫酸溶液反应的是②.
(3)取适量溶液④,加入少量氯化铵固体,此时溶液中$\frac{c(O{H}^{-})}{c(N{H}_{3}•{H}_{2}O)}$的值减小(填“增大”,“减小”或“不变”)
(4)将等体积的③和④的溶液混合后,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-).

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.铬铁矿的主要成分为FeO•Cr2O3,还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质,以铬铁矿为原料制备(K2Cr2O7)的工艺如下(部分操作和条件略).

已知:①NaFeO2遇水强烈水解   ②Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+
请根据题意回答下列问题:
(1)煅烧铬铁矿生成Na2CrO4和NaFeO2反应的化学方程式是4FeO•Cr2O3+20NaOH+7O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$8Na2CrO4+4NaFeO2+10H2O;
(2)滤液1的溶质除Na2CrO4外,还含有NaAlO2、NaOH(填化学式,下同),滤渣1的成分是MgO、Fe(OH)3
(3)向滤液2中继续加入醋酸调pH<5,其目的是加入酸,c(H+)增大,Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+平衡左移,使CrO42-转化为Cr2O72-
(4)酸性溶液中过氧化氢能使Cr2O72-变成蓝色的CrO5,其分子结构为,该反应
可用来检验Cr2O72-的存在.写出反应的离子方程式Cr2O72-+4H2O2+2H+=2CrO5+5H2O,该反应不属于(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应.
(5)称取重铬酸钾试样5.00g配成250mL溶液,取出25mL,加入10mL 2mol•L-1 H2SO4和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3+),加入几滴淀粉溶液做指示剂,用0.30mol•L-1 Na2S2O3标准溶液滴定(I2+2S2O32-═2I-+S4O62-).若实验中共用去Na2S2O3标准溶液30.00mL,则所得产品中重铬酸钾的纯度为88.2%.(保留3位有效数字,K2Cr2O7的摩尔质量为294g/mol)

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