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【题目】已知:2Ag3Bg2CgzDg,现将2mol A3mol B混合于2 L的恒容密闭容器中,若反应进行2 sA的转化率为40%,测得vD0.2 mol·L1·S1,下列有关该反应的说法错误的是

Az2

B2s末,反应物B的浓度为0.9mol·L1

C若反应再经2s达平衡,则平衡时生成物D的浓度为0.8mol·L1

D反应达平衡时,反应物AB的分子数之比为2:3

【答案】C

【解析】

试题分析:A、A的转化率为40%,即消耗0.8mol,测得vD0.2 mol·L1·S1,则生成D是0.2 mol·L1·S1×2L×2s=0.8mol,变化量之比是相应的化学计量数之比,则z=2,A正确;B、消耗B是1.2mol,则2s末,反应物B的浓度为0.9mol·L1,B正确;C随着反应的进行反应速率逐渐减小,则反应再经2s达平衡,则平衡时生成物D的浓度0.8mol·L1,C错误;D由于A和B是按照化学计量数之比充入反应的,因此反应达平衡时,反应物AB的分子数之比为2:3,D正确,答案选C。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验装置如下图所示。先关闭K,使A中的反应进行,加热玻璃管C,可观察到C管中发出耀眼白光,产生白烟,管壁上附着有淡黄色物质。实验完成后,将C管中固体全部加入盐酸中,有臭鸡蛋气味的气体生成。请回答下列有关问题:

1C中全部产物有

2本实验先使A中反应进行,再加热C装置,其目的是

3停止实验时,先打开K,再停止滴加浓硫酸,熄灭酒精灯,橡胶气胆B在实验中的作用是

4若无装置B、K,使用普通导管,本实验的尾气吸收装置可以选用上图中装置 填写序号,多选扣分

5C中的Mg应放在不锈钢垫片上而不能直接接触管壁的原因是

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于化学反应速率的说法中,正确的是

A.化学反应速率是指某一时刻、某种反应物的瞬时反应速率

B.化学反应速率为0.8 mol·L-1·s-1指反应1 s时某物质的浓度为0.8 mol·L-1

C.根据化学反应速率的大小可以推知化学反应的快慢

D.对于一个化学反应来说,其反应速率越大,反应现象就越明显

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】恒温恒容密闭容器中,能够表明反应As3Bg2CgDg已达平衡的是

混合气体的压强不变;

混合气体的密度不变;

B的物质的量浓度不变;

容器内BCD三种气体的浓度比为3:2:1

混合气体的相对分子质量不变;

消耗3molB的同时生成2molC

A①②③ B②③④ C②③⑤ D.①③⑥

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】以下实验能成功的是

A将卤代烃和氢氧化钠溶液混合加热,充分反应后再加入硝酸银溶液观察沉淀的颜色判断卤素原子

B将铁屑、溴水、苯混合制溴苯

C在苯酚溶液中滴入少量稀溴水出现白色沉淀

D将铜丝在酒精灯上加热变黑后,立即深入无水乙醇中,铜丝恢复成原来的红色

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】胶体区别于其它分散系的本质是

A.胶体是一种混合物 B.胶体粒子有颜色

C.胶体粒子直径在1-100nm之间 D.光束通过胶体时有丁达尔效应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占有重要位置,足见化学对现代物质文明的重要作用。例如:光导纤维的主要成分是 目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是

(2)某气态氧化物的化学式为XO2,在标准状况下,1.92 g 该氧化物的体积为672 mL,则该氧化物的摩尔质量为 _____

(3)某无色溶液X,K+NH4+Ba2+Al3+Fe3+CO32-SO42-中的若干种离子组成取该溶液进行如下实验

(1)白色沉淀甲是________。

(2)试写出实验过程中生成气体B的离子方程式 _________________________

(3)通过上述实验可确定X溶液中一定存在的离子是_______________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某天然有机化合物A仅含C、H、O元素,与A相关的反应框图如下:

1写出A、P、E、S的结构简式

A: 、P: 、E: 、S:

2写出在浓H2SO4存在并加热的条件下,F与足量乙醇反应的化学方程式:

3写出与D具有相同官能团的D的所有同分异构体的结构简式:

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【题目】煤燃烧排放的烟气含有SO2NOx,形成酸雨、污染大气,采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。回答下列问题:

1NaClO2的化学名称为____________

2)在鼓泡反应器中通入含有SO2NO的烟气,反应温度为323 KNaClO2溶液浓度为5×103mol·L1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。

离子

SO42

SO32

NO3

NO2

Cl

c/mol·L1

8.35×104

6.87×106

1.5×104

1.2×105

3.4×103

写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式 。增加压强,NO的转化率________________(填提高不变降低)。

随着吸收反应的进行,吸收剂溶液的pH逐渐___________(填增大”“不变减小)。

由实验结果可知,脱硫反应速率___________脱硝反应速率(填大于小于)。原因是除了SO2NO在烟气中的初始浓度不同,还可能是___________

3)不同温度下,NaClO2溶液脱硫、脱硝反应中,SO2NO的平衡分压Pe如图所示。

由图分析可知,反应温度升高,脱硫、脱硝反应的平衡常数均____________(填增大不变减小)。

反应ClO2+2SO32===2SO42+Cl的平衡常数K表达式为___________

4)如果采用NaClOCa(ClO)2替代NaClO2,也能得到较好的烟气脱硫效果。

从化学平衡原理分析,Ca(ClO)2相比NaClO具有的优点是_______

已知下列反应:

SO2(g)+2OH(aq)===SO32(aq)+H2O(l) ΔH1

ClO(aq)+SO32(aq)===SO42(aq)+Cl(aq) ΔH2

CaSO4(s)===Ca2+(aq)+SO42(aq) ΔH3

则反应SO2(g)+ Ca2+aq+ ClO(aq) +2OH(aq) ="==" CaSO4(s) +H2O(l) +Cl(aq)ΔH= _

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