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【题目】把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份,一份加入含a mol NaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁:另一份加入含b mol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡.则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为(  )
A. molL﹣1
B. molL﹣1
C. molL﹣1
D. molL﹣1

【答案】A
【解析】混合溶液分成两等份,每份溶液浓度与原溶液浓度相同,

一份加加氢氧化钠溶液时发生反应:Mg2++2OH═Mg(OH)2↓,由方程式可知每份溶液中n(Mg2+)= n(OH)= amol,

另一份BaCl2的溶液,发生反应:Ba2++SO42═BaSO4↓,由方程式可知n(SO42)=n(Ba2+)=n(BaCl2)=bmol,

由电荷守恒可知每份中2n(Mg2+)+n(K+)=2n(SO42),故每份中溶液n(K+)=2bmol﹣2× amol=(2b﹣a)mol,故原溶液中钾离子浓度= = mol/L,

所以答案是:A.

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