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    有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4mol·L-1和2mol·L-1，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下气体的体积为（设反应中HNO3被还原成NO）

    A.0.448L B.0.672L C.0.896L D.0.224L

    B

    【解析】

    试题分析：根据题意可知，溶液中n(H+)=0.01L×(4×2+2)mol/L=0.1mol，n(NO3-)=0.01L×2mol/L=0.02mol，过量是Fe与混酸先发生的反应是3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4 H2O，根据所给物质的量可知，氢离子过量，生成NO气体的物质的量是0.02mol；消耗氢离子的物质的量是0.08mol，剩余0.02mol氢离子与Fe反应生成氢气，则发生Fe+2H+= Fe2++H2↑，生成氢气的物质的量是0.01mol，所以共产生0.03mol气体，标准状况下的体积是0.672L，答案选B。

    考点：考查金属与酸的反应的计算

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    有一无色溶液，可能含有K＋、Al3＋、Mg2＋、 NH4+ 、Cl－、SO42-、HCO3—、MnO4—中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量的Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是

    A．肯定有Al3＋、Mg2＋、NH4+、Cl－ B．肯定有Al3＋、Mg2＋、HCO3—

    C．肯定有K＋、HCO3—、MnO4— D．肯定有Al3＋、Mg2＋、SO42-

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省高三第一次五校联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质熔点比较错误的

    A．Na<Mg<Al B．Br2<Cl2<I2

    C．硅<碳化硅<金刚石 D．AlCl3<KCl<NaCl

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省潍坊市高三12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2—CaO作电解质，利用下图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。下列说法中，正确的是

    A．由TiO2制得1 mol金属Ti，理论上外电路转移2 mol电子

    B．阳极的电极反应式为C＋2O2－－4e－===CO2↑

    C．在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量减少

    D．若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“＋”接线柱应连接Pb电极

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省潍坊市高三12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是

    A．对“地沟油”进行分馏可以获得汽油发动机的燃料

    B．用纯碱制玻璃、用铁矿石炼铁都会产生温室气体

    C．海水中有大量人类需要的物质，可以大量开发海水中的物质，以解决资源短缺的问题

    D．工业上以氯气和澄清石灰水为原料制造漂白粉

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列判断正确的是

    A．在0-a范围内，只发生中和反应

    B．ab段发生反应的离子方程式为：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑

    C．a＝0.3

    D．原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1:2

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验操作中正确的是

    A．图甲所示，可得到干燥的氢气

    B．图乙所示，可以验证氯气的漂白性

    C．图丙所示，可以验证SO2的漂白性

    D．图丁所示，若石灰水变浑浊，证明混合气体中一定含有CO2

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省南通市高三第一次模拟化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。

    A．[物质结构与性质]

    过渡元素铁可形成多种配合物，如：[Fe(CN)6]4-、Fe(SCN)3等。

    （1）Fe2+基态核外电子排布式为 。

    （2）科学研究表明用TiO2作光催化剂可将废水中CN-转化为OCN-、并最终氧化为N2、CO2。OCN-中三种元素的电负性由大到小的顺序为 。

    （3）与CN-互为等电子体的一种分子为 （填化学式）；1mol Fe(CN)63-中含有σ键的数目为 。

    （4）铁的另一种配合物Fe(CO)5熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于CCl4，据此可以判断Fe(CO)5晶体属于 （填晶体类型）。

    （5）铁铝合金的一种晶体属于面心立方结构，其晶胞可看成由8个小体心立方结构堆砌而成。已知小立方体如图所示。

    该合金的化学式为 。

    B．[实验化学]

    工业上常用水杨酸与乙酸酐反应制取解热镇痛药阿司匹林（乙酰水杨酸）。

    【反应原理】

    【物质性质】

    试剂

    沸点(℃)

    溶解度

    化学性质

    水杨酸

    211

    微溶于冷水，易溶于热水

     

    乙酸酐

    139

    在水中逐渐分解

     

    乙酰水杨酸

    微溶于水

    与碳酸钠反应生成水溶性盐

    【实验流程】

    （1）物质制备：向125 mL的锥形瓶中依次加入4 g水杨酸、10 mL乙酸酐（密度为1.08g/mL）、0.5 mL浓硫酸，振荡锥形瓶至水杨酸全部溶解，在85℃～90℃条件下，用热水浴加热5～10 min。

    ①加入水杨酸、乙酸酐后，需缓慢滴加浓硫酸，否则产率会大大降低，其原因是 。

    ②控制反应温度85℃～90℃的原因 。

    （2）产品结晶：取出锥形瓶，加入50 mL蒸馏水冷却。待晶体完全析出后用布氏漏斗抽滤，再洗涤晶体，抽干。简要叙述如何洗涤布氏漏斗中的晶体？ 。

    （3）产品提纯：将粗产品转移至150 mL烧杯中，向其中慢慢加入试剂X并不断搅拌至不再产生气泡为止。进一步提纯最终获得乙酰水杨酸3.6 g。

    ①试剂X为 。

    ②实验中乙酰水杨酸的产率为 （已知：水杨酸、乙酰水杨酸的相对分子质量分别为138和180）。

    （4）纯度检验：取少许产品加入盛有5 mL水的试管中，加入1～2滴FeCl3溶液，溶液呈浅紫色，其可能的原因是 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年甘肃省天水市高三第五次检测考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    pC类似pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的浓度为1×10-3mol/L，则该溶液中溶质的pC=3。下列叙述正确的是

    A.某温度下任何电解质的水溶液中，pC(H+) +pC(OH－)=14

    B.0.01mol/L的CaCl2溶液中逐滴加入纯碱溶液，滴加过程中pC(Ca2+)逐渐减小

    C.用0.01mol/L的盐酸滴定某浓度的NaOH溶液，滴定过程中pC(H+)逐渐增大

    D.某温度下，难溶性离子化合物AB的Ksp=1.0×10-10, 其饱和溶液中pC(A+)+pC(B－)=10

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