（1）甲同学在某次实验中大约需要0.10mol/L的氢氧化钠溶液900mL，配制时涉及到如下操作：
①轻轻振荡容量瓶（振荡时不能将溶液溢出刻度线外），使溶液充分混合
②用天平称量纯净的氢氧化钠固体

4.0

g
③待烧杯中的溶液冷却后沿玻璃棒小心地注入

1000mL容量瓶

中
④将容量瓶用瓶塞盖好，反复上下颠倒、摇匀
⑤将配制好的溶液倒入干燥、洁净的试剂瓶中，贴好标签备用
⑥向盛有NaOH的容器中，加入适量的蒸馏水使固体完全溶解
⑦改用

胶头滴管

滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切
⑧用蒸馏水洗涤烧杯内壁2-3次，将每次洗涤后的溶液也都注入容量瓶中
⑨向容量瓶中注入蒸馏水，直到容量瓶中的液面接近容量瓶刻度处1cm-2cm处
请协助甲同学先完成操作中的空余部分，再在下列选项中选择正确的操作顺序．正确的操作顺序是

．
A．②⑥③④①⑦⑧⑨⑤B．②⑥③⑧①⑨⑦④⑤
C．②③①④⑥⑦⑧⑨⑤D．②③①⑥⑦⑧⑨④⑤
（2）容量瓶上标有

①③⑤

（填序号） ①温度 ②浓度 ③容积 ④压强 ⑤刻度线
（3）下列操作会使所配溶液物质的量浓度偏低的是

ABCDG

．
A．定容、加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度
B．定容时向容量瓶中加蒸馏水，超过刻度线，再吸出少许
C．小烧杯、玻璃棒没有洗涤
D．观察容量瓶刻度时仰视
E．所用容量瓶中，已有少量蒸馏水
F．在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容
G．称量时已观察到NaOH吸水
（4）称量NaOH固体时需注意以下两个问题：
①因为NaOH具有腐蚀性，所以称量时，需注意选择

烧杯

_盛装NaOH固体；
②称量必须迅速，目的是

防止称量时间过长，NaOH吸水潮解或吸收空气中的二氧化碳而变质

．
（5）定容的正确操作是

加水至离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加水至液面（或凹液面最低点）与刻度线相切

．

分析：（1）配制900mL溶液，需要选用1000mL容量瓶，配制的溶液为1000mL 0.10mol/L的氢氧化钠溶液，
②根据1000mL 0.10mol/L的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的物质的量计算出氢氧化钠的质量；
③将冷却后的氢氧化钠溶液转移到1000mL容量瓶中；
⑦最后需要使用胶头滴管进行定容；
根据配制一定物质的量浓度溶液的步骤进行排序；
（2）根据容量瓶上标有容积、刻度线和温度完成；
（3）根据c_B=

可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n_B和溶液的体积V引起的，若n_B比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n_B比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大；
（4）根据氢氧化钠具有腐蚀性、易潮解、容易与二氧化碳反应分析；
（5）根据配制一定物质的量浓度的溶液的正确定容方法解答．

解答：解：（1）实验室没有900mL容量瓶，配制溶液时需要选用1000mL容量瓶，
②1000mL 0.10mol/L的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的物质的量为：0.10mol/L×1L=0.1mol，需要氢氧化钠的质量为：40g/mol×0.1mol=4.0g，
故答案为：4.0；
③待烧杯中的溶液冷却后沿玻璃棒小心地注入1000mL容量瓶中，
故答案为：1000mL容量瓶；
⑦向容量瓶中注入蒸馏水，直到容量瓶中的液面接近容量瓶刻度处1cm-2cm处，然后改用胶头滴管定容，
故答案为：胶头滴管；
配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，正确的操作顺序是：②⑥③⑧①⑨⑦④⑤，
故选B；
（2）容量瓶为定量仪器，容量瓶上标有容积和刻度线，温度影响溶液的体积，配制溶液需要常温下减小，容量瓶上还标有温度，
故选①③⑤；
（3）A．定容、加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度，导致配制的溶液体积偏大，根据c_B=

可得，配制的溶液浓度偏低，故A正确；
B．定容时向容量瓶中加蒸馏水，超过刻度线，再吸出少许，导致配制的溶液体积偏大，根据c_B=

可得，溶液浓度偏低，故B正确；
C．小烧杯、玻璃棒没有洗涤，导致配制的溶液中溶质的物质的量减小，根据c_B=

可得，溶液的浓度偏低，故C正确；
D．观察容量瓶刻度时仰视，导致加入的蒸馏水体积偏大，根据c_B=

可得，溶液的浓度偏低，故D正确；
E．所用容量瓶中，已有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液的体积没有影响，不影响配制结果，故E错误；
F．在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容，热的溶液体积偏大，冷却后溶液体积偏小，根据c_B=

可得，溶液的浓度偏高，故F错误；
G．称量时已观察到NaOH吸水，导致溶质氢氧化钠的物质的量偏小，根据c_B=

可得，溶液的浓度偏低，故G正确；
故选ABCDG；
（4）①氢氧化钠具有腐蚀性，称量时需要放在烧杯中，故答案为：烧杯（或其他玻璃容器）；
②由于称量时间过长NaOH吸水潮解或吸收空气中的二氧化碳而变质，所以称量必须迅速，
故答案为：防止称量时间过长，NaOH吸水潮解或吸收空气中的二氧化碳而变质；
（5）配制一定物质的量浓度溶液时，定容的正确操作为：加水至离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加水至液面（或凹液面最低点）与刻度线相切，
故答案为：加水至离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加水至液面（或凹液面最低点）与刻度线相切．

点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法及误差分析，题目难度中等，试题基础性强，贴近高考，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力；该题的难点在于误差分析，根据n_B=

可得，误差分析时关键要看配制过程中引起n_B和V怎样的变化．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2009?淮安二模）某实验小组拟用酸碱中和滴定法测定食醋的总酸量（g/100mL），现邀请你参与本实验并回答相关问题．（有关实验药品为：市售食用白醋样品500mL、0.1000mol/LNaOH标准溶液、蒸馏水、0.1%甲基橙溶液、0.1%酚酞溶液、0.1%石蕊溶液．）
Ⅰ．实验步骤：
（1）用滴定管吸取10mL市售白醋样品，置于100mL容量瓶中，加蒸馏水（煮沸除去CO₂并迅速冷却））稀释至刻度线，摇匀即得待测食醋溶液．
（2）用酸式滴定管取待测食醋溶液20.00mL于

锥形瓶

中．
（3）盛装标准NaOH溶液，静置后，读取数据，记录为NaOH标准溶液体积的初读数．
（4）滴定，并记录NaOH的终读数．重复滴定2-3次．
Ⅱ．实验记录及数据处理

滴定次数实验数据	1	2	3	4
V（样品）/mL	20.00	20.00	20.00	20.00
V（NaOH）/mL（初读数）	0.00	0.200	0.10	0.00
V（NaOH）/mL（终读数）	14.98	15.20	15.12	15.95
V（NaOH）/mL（消耗）	14.98	15.00	15.02	15.95

则c（样品）/moL?L^-1=

0.75mol/L

；样品总酸量g/100mL=

4．g/100ml

．
Ⅲ．交流与讨论：
（1）甲同学在处理数据过程中计算得：V（NaOH）（平均消耗）=1/4（14.98+15.00+15.02+15.95）mL=15.24mL．
试分析他的计算是否合理，如果不合理请说明理由：

不合理，因为第四组数据与前3组相差较大，属异常值，应舍去

．
（2）乙同学用0.1000mol/LNaOH溶液滴定另一市售白醋样品溶液时，滴定过程中使用pH计将溶液的pH变化情况记录如下表．

V（NaOH）/mL	0.00	10.00	18.00	19.80	19.98	20.00	20.02	20.20	22.00
溶液pH	2.88	4.70	5.70	6.74	7.74	8.72	9.70	10.70	11.70

①请作出pH-V（NaOH）图．

②由表和图可知：在允许的误差范围（±0.1%）内，pH突变（滴定突跃）范围为

7.74～9.70

．所以可选择

酚酞

作指示剂．
附：常见指示剂的变色范围

指示剂	变色的范围（pH）
甲基橙	3.1～4.4
石蕊	5.0～8.0
酚酞	8.2～10.0

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（14分）某学习小组的同学在学习了Na₂CO₃、NaHCO₃的性质后，了解到它们都能与盐酸反应产生CO₂气体，那么如何鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃呢？带着这样的疑问，他们进行了下列探究：

【猜想】（1）甲同学认为可用CaCl₂溶液鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃溶液，而不能用澄清石灰水鉴别。

（2）乙同学认为固体Na₂CO₃、NaHCO₃可用加热的方法鉴别。

依据是。

（3）丙同学认为可用盐酸鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃固体。

【实验探究】

（1）甲同学：① 将CaCl₂溶液加入到分别盛有少量Na₂CO₃、NaHCO₃溶液的试管中，发现盛有Na₂CO₃的试管产生了白色沉淀；②将澄清石灰水加入到分别盛有少量Na₂CO₃、NaHCO₃溶液的试管中，发现两支试管中也都产生了白色沉淀。

此实验结果与猜想相同。

（2）乙同学分别取了一定量的Na₂CO₃、NaHCO₃固体于大试管中加热（如图1）：

①加热Na₂CO₃时，开始即见小试管中有少量气泡产生，继续加热，气泡逐渐减少，未见澄清石灰水变浑浊，

②加热NaHCO₃时，乙同学观察到实验现象与①不同，证实了自己的猜想是合理的。

（3）丙同学在两支分别盛有少量Na₂CO₃、NaHCO₃固体的试管中，各加入2 mL

2 mol/L的盐酸，观察到两支试管中均产生了大量气体，实验结果与猜想不一致，即得出不能用盐酸鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃。

【问题讨论】

（1）甲同学的两个实验中，大家对CaCl₂与Na₂CO₃溶液的反应比较熟悉，该反应的离子方程式为；

（2）乙同学在加热Na₂CO₃固体时，开始产生少量气泡的原因是；在加热NaHCO₃固体时，乙同学观察到的实验现象是。

（3）丁同学认为丙同学的结论不对。丁同学认为对实验方案做一些改进，可用于鉴别碳酸钠与碳酸氢钠。他的改进方法是：称取各2.1 g 两种固体，放入两个容积一样的气球中，在两只锥形瓶中各加入约25 mL 2 mol/L 的盐酸，分别将气球套在锥形瓶瓶口上，同时将气球中的固体同时倒入锥形瓶中，气球的膨胀比较（填快或慢）的或最后气球比较（填大或小）的是碳酸氢钠。

【拓展应用】

（1）要除去Na₂CO₃溶液中混有的少量NaHCO₃，可加入适量的溶液。

（2）要测定Na₂CO₃与NaHCO₃固体混合物中Na₂CO₃的质量分数，可采用的方案有多种，请简述其中一种方案（写出简要步骤及要测定的数据，不要求写出如何用数据求出结果）：

。

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科目：高中化学 来源：2010年福建省高二第二学期期末考试化学试题 题型：实验题

【猜想】（1）甲同学认为可用CaCl₂溶液鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃溶液，而不能用澄清石灰水鉴别。

（2）乙同学认为固体Na₂CO₃、NaHCO₃可用加热的方法鉴别。

依据是。

（3）丙同学认为可用盐酸鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃固体。

【实验探究】

此实验结果与猜想相同。

（2）乙同学分别取了一定量的Na₂CO₃、NaHCO₃固体于大试管中加热（如图1）：

①加热Na₂CO₃时，开始即见小试管中有少量气泡产生，继续加热，气泡逐渐减少，未见澄清石灰水变浑浊，

②加热NaHCO₃时，乙同学观察到实验现象与①不同，证实了自己的猜想是合理的。

（3）丙同学在两支分别盛有少量Na₂CO₃、NaHCO₃固体的试管中，各加入2 mL

2 mol/L的盐酸，观察到两支试管中均产生了大量气体，实验结果与猜想不一致，即得出不能用盐酸鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃。

【问题讨论】

（1）甲同学的两个实验中，大家对CaCl₂与Na₂CO₃溶液的反应比较熟悉，该反应的离子方程式为；

（2）乙同学在加热Na₂CO₃固体时，开始产生少量气泡的原因是；在加热NaHCO₃固体时，乙同学观察到的实验现象是。

【拓展应用】

（1）要除去Na₂CO₃溶液中混有的少量NaHCO₃，可加入适量的溶液。

。

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

某实验小组拟用酸碱中和滴定法测定食醋的总酸量（g/100mL），现邀请你参与本实验并回答相关问题．（有关实验药品为：市售食用白醋样品500mL、0.1000mol/LNaOH标准溶液、蒸馏水、0.1%甲基橙溶液、0.1%酚酞溶液、0.1%石蕊溶液．）
Ⅰ．实验步骤：
（1）用滴定管吸取10mL市售白醋样品，置于100mL容量瓶中，加蒸馏水（煮沸除去CO₂并迅速冷却））稀释至刻度线，摇匀即得待测食醋溶液．
（2）用酸式滴定管取待测食醋溶液20.00mL于中．
（3）盛装标准NaOH溶液，静置后，读取数据，记录为NaOH标准溶液体积的初读数．
（4）滴定，并记录NaOH的终读数．重复滴定2-3次．
Ⅱ．实验记录及数据处理
滴定次数
实验数据 1 2 3 4
V（样品）/mL 20.00 20.00 20.00 20.00
V（NaOH）/mL（初读数） 0.00 0.200 0.10 0.00
V（NaOH）/mL（终读数） 14.98 15.20 15.12 15.95
V（NaOH）/mL（消耗） 14.98 15.00 15.02 15.95
则c（样品）/moL?L^-1=；样品总酸量g/100mL=．
Ⅲ．交流与讨论：
（1）甲同学在处理数据过程中计算得：V（NaOH）（平均消耗）=1/4（14.98+15.00+15.02+15.95）mL=15.24mL．
试分析他的计算是否合理，如果不合理请说明理由：．
（2）乙同学用0.1000mol/LNaOH溶液滴定另一市售白醋样品溶液时，滴定过程中使用pH计将溶液的pH变化情况记录如下表．
V（NaOH）/mL 0.00 10.00 18.00 19.80 19.98 20.00 20.02 20.20 22.00
溶液pH 2.88 4.70 5.70 6.74 7.74 8.72 9.70 10.70 11.70
①请作出pH-V（NaOH）图．

②由表和图可知：在允许的误差范围（±0.1%）内，pH突变（滴定突跃）范围为．所以可选择作指示剂．
附：常见指示剂的变色范围
指示剂变色的范围（pH）
甲基橙 3.1～4.4
石蕊 5.0～8.0
酚酞 8.2～10.0

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