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    15．以下我国古代的制作或技术涉及到化学反应的是（　　）
    A．烧制陶罐B．雕刻石雕C． 水车灌溉D．预报地震
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．烧制陶罐生成硅酸盐；
    B．雕刻石雕没有新物质生成；
    C．水车灌溉没有新物质生成；
    D．预报地震没有新物质生成．

    解答 解：A．烧制陶罐生成硅酸盐，有新物质生成，属于化学变化，故A正确；
    B．雕刻石雕没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；
    C．水车灌溉没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；
    D．预报地震没有新物质生成，属于物理变化，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查物理变化与化学变化的区别与联系，涉及化学反应与生活、生产的考查，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列反应中，属于氧化还原反应的是（　　）
    A．CaO+H2O═Ca（OH）2B．CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O+CO2
    C．CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑D．Ca（ClO）2+2HCl═CaCl2+2HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列物质的焰色反应是紫色的是（　　）
    A．钾及其化合物B．铜及其化合物C．锂及其化合物D．钠及其化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数（Ka）和弱碱的电离平衡常数（Kb），表2是常温下几种难（微）溶物的溶度积常数（Ksp）．
    表1
    酸或碱电离平衡常数（Ka或Kb）
    CH3COOH1.8×10-5
    HNO24.6×10-4
    HCN5×10-10
    HClO3×10-8
    NH3•H2O1.8×10-5
    表2
    难（微）溶物溶度积常数（Ksp）
    BaSO41×10-10
    BaCO32.6×10-9
    CaSO47×10-5
    CaCO35×10-9
    请回答下面问题：
    （1）表1所给的四种酸中，酸性最弱的是HCN（用化学式表示）．下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离常数不变的操作是B（填序号）．
    A．升高温度      B．加水稀释     C．加少量的CH3COONa固体      D．加少量冰醋酸
    （2）CH3COONH4的水溶液呈中性（选填“酸性”、“中性”或“碱性”），溶液中各离子浓度大小关系是c（NH4+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+）．
    （3）物质的量之比为1：1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH＞7，该溶液中电荷守恒等式为c（Na+）+c（H+）=c（CN-）+c（OH-）．
    （4）工业中常将BaSO4转化为BaCO3后，再将其制成各种可溶性的钡盐（如BaCl2）．具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO4粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO4转化为BaCO3．现有足量的BaSO4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使SO42-物质的量浓度不小于0.01mol•L-1，则溶液中CO32-物质的量浓度应≥0.26mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．根据物质的量的相关知识，填写下列空格：
    （1）标准状况下，33.6L 混合气体中CO、H2的质量比为49：4，则CO的体积为15.68L；
    （2）若30g密度为dg/mL的AlCl3的溶液中含有0.9g Al3+（不考虑Al3+与水反应），则Cl-物质的量浓度为$\frac{10d}{3}$mol/L；
    （3）反应3NO2+H2O═2HNO3+NO中，当有0.6mol e-发生转移时，产生NO气体在标准状况下的体积为6.72L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．在众多的新能源中，氢能将会成为21世纪最理想的能源．
    Ⅰ．已知101kPa、25℃时，1mol下列物质完全燃烧生成稳定状态化合物时放出的热量数
    据如下：
    物质氢气原煤
    （主要成份是C）    		汽油
    （主要成份C8H18）
    热量（kJ）285.8250.94910
    （1）H2燃烧的热化学方程式是2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol．
    （2）H2可以代替原煤和汽油作为新能源的依据是相同条件下，等质量的H2燃烧放出的热量大于原煤和汽油，产物无污染，可循环利用．
    （3）工业上电解饱和食盐水的副产物之一是H2，反应的离子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
    Ⅱ．如图所示，硫酸工业中产生的SO2通过下列过程既能制得H2SO4又能制得H2．

    请回答：
    （1）该过程可循环利用的物质是I2和HI（写化学式）．
    （2）该过程总反应的化学方程式是SO2+2H2O=H2SO4+H2．
    （3）尾气中的SO2可用NaOH溶液吸收，同时可得含Na2SO3的样品，为测定样品中
    Na2SO3的质量分数，甲同学设计实验如下（夹持及加热装置略）：

    ①装置B的作用是干燥SO2．
    ②测定样品中Na2SO3的质量分数所需的数据是含Na2SO3的样品质量、装置C通入SO2前后的质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．已知甲醇的燃烧热数值为726.51kJ•mol-1．下列热化学方程式书写正确的是（　　）
    A．CH4O+$\frac{3}{2}$O2═CO2+2H2O△H=-726.51 kJ•mol-1
    B．CH4O（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=+726.51 kJ•mol-1
    C．2CH4O（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=+1453.12 kJ•mol-1
    D．CH4O（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.51 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．0.1 mol Cl2含有的氯原子数为0.1NA
    B．3.4 g NH3含有的分子数为0.2NA
    C．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NA
    D．100 mL 0.1 mol/L的Na2SO4溶液中，Na+数为0.01 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列物质不属于强电解质的是（　　）
    A．硫酸B．醋酸C．氢氧化钡D．硫酸钡

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