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    在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是

    A．加入有色布条，一会儿有色布条退色，说明溶液中有Cl2存在

    B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在

    C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在

    D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在


    B

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某兴趣小组研究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如下图所示：

      （1）SO2气体与Fe3+反应的主要产物是_____________、            。（填离子符号）

      （2）下列实验方案可以用于在实验室制取所

       需SO2的是                 。

       A．Na2SO3溶液与HNO3   

       B．Na2SO3固体与浓硫酸

       C．固体硫在纯氧中燃烧  D．铜与热浓H2SO4

      （3）装置C的作用是                   。

      （4）如果有280mL SO2气体（已折算为标态）

       进入C装置中，则C中，50mL NaOH溶液

       的浓度至少为           mol/L才能达到目的。

      （5）在上述装置中通入过量的SO2为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A

       中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：

       方案①：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去。

       方案②：往第一份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。

       方案③：往第二份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。

       上述方案不合理的是         ，原因是                                            。

      （6）能表明I—的还原性弱于SO2的现象是                                            ，

       写出有关离子方程式：                                                  

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中阳离子的浓度相同，且SO42－ 的物质的量浓度为6 mol·L－1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为（    ）

    A．5.6 g                                

    B．11.2 g              

    C．22.4 g                             

    D．33.6 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对下列事实的解释正确的是

    A．蔗糖加入浓硫酸后变黑，说明浓硫酸具有吸水性

    B．向50mL18mol·L-1 的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量小于0.45mol     

    C．常温下，浓H2SO4可以用铝制容器贮存，说明铝与浓H2SO4不反应

    D．SO2使高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有漂白性

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中恰好完全反应生成气体C，相同温度下测得容器内压强不变，若产物气体C的密度是原气体密度的4倍，则判断正确的是

    A. 单质A、B的摩尔质量之比是1∶4 

    B. 反应前后的气体质量之比一定是1∶4

    C. 生成物C中，A的质量分数为50% 

    D. 生成物C中A、B两元素的原子个数比为3：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有镁铝混合物粉末10.2 g，将它溶于500 mL4 mol·L-1的盐酸里，若要使沉淀质量达到最大值，则需加入2 mol·L-1氢氧化钠溶液的体积为

    A. 1000 mL      B. 500 mL      C. 100 mL      D. 1500 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     将等物质的量浓度的CuSO4溶液和NaCl溶液等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如右图，则下列说法正确的是（       ）

        A．阳极产物一定是Cl2，阴极产物一定是Cu

        B．BC段表示在阴极上是H+放电产生了H2

        C．整个过程中阳极先产生Cl2，后产生O2

        D．CD段表示阳极上OH一放电破坏了水的电离平衡，产生了H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

    （1）上图是N2(g)和H2(g)反应生成1mol NH3(g)过程中能量变化示意图，请写出N2和H2反应的热化学方程式                      ；写出该反应的化学平衡常数表达式K＝       ；降低温度，该反应的K值       。（填“增大”、“减小”或“不变”）

    （2）若已知下列数据：

    化学键

    H－H

    N≡N

    键能/kJ·mol－1

    435

    943

    试根据表中及图中数据计算N-H的键能               kJ·mol－1

    （3）用NH3催化还原NOX还可以消除氮氧化物的污染。例如

    4NH3(g)+3O2(g)  2N2(g)+6H2O(g) ；△H1= akJ·mol-1

    N2(g)+O2(g)   2NO(g)；△H2= bkJ/mol

    若1mol NH3还原NO生成N2，则该反应过程中的反应热△H3=        kJ/mol（用含a、b的式子表示）

    （4）肼（N2H4）在空气中燃烧的热化学方程式为

    N2H4(g) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(g)  △H= —534kJ/mol

    肼-空气燃料电池是一种碱性电池，电解质溶液是20~30%的KOH溶液，如右图所示。

    写出该电池的负极反应式__________________________。

    ­­­­­­­­­­­

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    科目：高中化学 来源： 题型：


       高铁酸钾（K2FeO4）和二氧化氯（ClO2）都是高效水处理剂，其工业制备的反应原理分别为  2Fe(OH)3+3 KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O

    2KClO3+ Na2SO3 +H2SO4＝2ClO2 + Na2SO4 + K2SO4+ H2O

    下列说法中，正确的是

    A．上述两个反应中， KClO3做氧化剂，KClO 做还原剂

    B．ClO2做水处理剂原理和明矾相同

        C．K2FeO4用于杀菌后其还原产物还可用作净水剂

        D．制备等物质的量的K2FeO4和ClO2，转移的电子数之比为1 : 1

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