[题目]一定量Na2O2和NaHCO3均匀混合物分成质量相等的甲乙两份.将甲投入100mL稀盐酸.固体完全溶解.收集到标况下的干燥气体2.24L.再将生成的气体全部导入装有乙的干燥管中.充分吸收后.收集到一种单质气体.标准状况下体积为2.016L.根据以上信息.下列有关推断不正确的是( )A. 甲乙两份混合物中均含Na2O2 0.16molB. 甲乙两题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】一定量Na2O2和NaHCO3均匀混合物分成质量相等的甲乙两份。将甲投入100mL稀盐酸，固体完全溶解，收集到标况下的干燥气体2.24L。再将生成的气体全部导入装有乙的干燥管中，充分吸收后，收集到一种单质气体，标准状况下体积为2.016L。根据以上信息，下列有关推断不正确的是（）

A. 甲乙两份混合物中均含Na2O2 0.16mol

B. 甲乙两份混合物中均含NaHCO3 0.02mol

C. 原混合物中Na2O2和NaHCO3物质的量之比无法确定

D. 盐酸物质的量浓度可能为3.4mol/L

【答案】C

【解析】2.24L混合气体的物质的量为=0.1mol，标况下2.016L的单质气体为氧气，2.016LO2的物质的量为：=0.09mol，则：

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 气体物质的量减小△n

2 2 1

n(Na2O2)n(CO2)0.1mol-0.09mol=0.01mol

所以， n(Na2O2)= n(CO2) =0.02mol，

由于CO2完全反应，则第一份生成CO2的为0.02mol，O2为0.1mol-0.02mol=0.08mol，则：

2Na2O2 +4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑

0.16mol 0.32mol0.08mol

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2

0.02mol 0.02mol

所以消耗的HCl为：0.32mol+0.02mol=0.34mol，当氯化氢完全反应时，盐酸的物质的量浓度为：=3.4mol/L，故D正确；每份中含有过氧化钠的物质的量为0.16mol，故A正确；每份中含有碳酸氢钠为0.02mol，故B正确；根据以上分析可知，能够确定碳酸氢钠、过氧化钠的物质的量之比为1:8，故C错误；故选C。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】二氧化碳的回收利用是环保领域研究的热点课题。

（1）以CO2与NH3为原料合成尿素[CO(NH2)2]的技术已十分成熟。已知：

①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) △H=-159.47 kJmol-1

②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(l) △H=+28.49kJmol-1

③H2O(g)=H2O(l) △H=-88.0kJmol-1

则NH3和CO2合成尿素和气态水的热化学方程式为___。

（2）已知：工业上在120℃条件下利用NH3和CO2合成尿素。在恒温恒容条件下，下列能说明合成尿素反应达平衡的是___

A.NH3和CO2的比例保持不变

B.混合气体的压强不再发生变化

C.2v(NH3)(正)=v(CO2)(逆)

D.混合气体的密度不再改变

（3）氨碳比[]对合成尿素有重要影响。恒温恒容条件下，在一个2L的密闭容器中将总物质的量为nmol的NH3和CO2以不同的氨碳比进行反应，NH3的转化率变化如图所示；当[]=2时，平衡吋测得尿素的物质的量为1mol，则n=___。此温度下该反应的化学平衡常数K=___。

（4）研究人员设计出一种新型太阳能电池，能直接把CO2和H2O转化为CO、H2和O2，原理如图所示，该装置中能量转化方式为___，催化剂b表面的电极反应式为___。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某兴趣小组在实验室用乙醇、浓硫酸和溴化钠和水混合反应来制备溴乙烷，并探究溴乙烷的性质。

有关数据见下表：

	乙醇	溴乙烷	溴
状态	无色液体	无色液体	深红色液体
密度/(g·cm3)	0.79	1.44	3.1
沸点/℃	78.5	38.4	59

一．溴乙烷的制备

反应原理和实验装置如下(加热装置、夹持装置均省略)：

H2SO4+NaBrNaHSO4+HBr↑　 CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O

(1)图中沸石的作用为_____________。若图甲中A加热温度过高或浓硫酸的浓度过大，均会使C中收集到的粗产品呈橙色，原因是A中发生了副反应生成了________；F连接导管通入稀NaOH溶液中，其目的主要是吸收_________等防止污染空气；导管E的末端须低于D中烧杯内的水面，其目的是_______________________________。

(2)粗产品用上述溶液洗涤、分液后，再经过蒸馏水洗涤、分液，然后加入少量的无水硫酸镁固体，静置片刻后过滤，再将所得滤液进行蒸馏，收集到的馏分约10.0g。从乙醇的角度考虑，本实验所得溴乙烷的产率是_____________(保留3位有效数字)。

二．溴乙烷性质的探究

用如图实验装置验证溴乙烷的性质：

(3)在乙中试管内加入10mL6mol·L－1NaOH溶液和2mL溴乙烷，振荡、静置，液体分层，水浴加热。该过程中的化学方程式为_______________________________________，证明溴乙烷与NaOH溶液已反应完全的现象是________________________________。

(4)若将乙中试管里的NaOH溶液换成NaOH乙醇溶液，为证明产物为乙烯，将生成的气体通入如图装置。a试管中的水的作用是________________；若无a试管，将生成的气体直接通入b试管中，则b中的试剂可以为______________。