【题目】一定量Na2O2和NaHCO3均匀混合物分成质量相等的甲乙两份。将甲投入100mL稀盐酸,固体完全溶解,收集到标况下的干燥气体2.24L。再将生成的气体全部导入装有乙的干燥管中,充分吸收后,收集到一种单质气体,标准状况下体积为2.016L。根据以上信息,下列有关推断不正确的是( )
A. 甲乙两份混合物中均含Na2O2 0.16mol
B. 甲乙两份混合物中均含NaHCO3 0.02mol
C. 原混合物中Na2O2和NaHCO3物质的量之比无法确定
D. 盐酸物质的量浓度可能为3.4mol/L
【答案】C
【解析】2.24L混合气体的物质的量为=0.1mol,标况下2.016L的单质气体为氧气,2.016LO2的物质的量为:=0.09mol,则:
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 气体物质的量减小△n
2 2 1
n(Na2O2)n(CO2)0.1mol-0.09mol=0.01mol
所以, n(Na2O2)= n(CO2) =0.02mol,
由于CO2完全反应,则第一份生成CO2的为0.02mol,O2为0.1mol-0.02mol=0.08mol,则:
2Na2O2 +4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
0.16mol 0.32mol0.08mol
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2
0.02mol 0.02mol
所以消耗的HCl为:0.32mol+0.02mol=0.34mol,当氯化氢完全反应时,盐酸的物质的量浓度为:=3.4mol/L,故D正确;每份中含有过氧化钠的物质的量为0.16mol,故A正确;每份中含有碳酸氢钠为0.02mol,故B正确;根据以上分析可知,能够确定碳酸氢钠、过氧化钠的物质的量之比为1:8,故C错误;故选C。
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【题目】二氧化碳的回收利用是环保领域研究的热点课题。
(1)以CO2与NH3为原料合成尿素[CO(NH2)2]的技术已十分成熟。已知:
①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) △H=-159.47 kJmol-1
②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(l) △H=+28.49kJmol-1
③H2O(g)=H2O(l) △H=-88.0kJmol-1
则NH3和CO2合成尿素和气态水的热化学方程式为___。
(2)已知:工业上在120℃条件下利用NH3和CO2合成尿素。在恒温恒容条件下,下列能说明合成尿素反应达平衡的是___
A.NH3和CO2的比例保持不变
B.混合气体的压强不再发生变化
C.2v(NH3)(正)=v(CO2)(逆)
D.混合气体的密度不再改变
(3)氨碳比[]对合成尿素有重要影响。恒温恒容条件下,在一个2L的密闭容器中将总物质的量为nmol的NH3和CO2以不同的氨碳比进行反应,NH3的转化率变化如图所示;当[]=2时,平衡吋测得尿素的物质的量为1mol,则n=___。此温度下该反应的化学平衡常数K=___。
(4)研究人员设计出一种新型太阳能电池,能直接把CO2和H2O转化为CO、H2和O2,原理如图所示,该装置中能量转化方式为___,催化剂b表面的电极反应式为___。
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【题目】某兴趣小组在实验室用乙醇、浓硫酸和溴化钠和水混合反应来制备溴乙烷,并探究溴乙烷的性质。
有关数据见下表:
乙醇 | 溴乙烷 | 溴 | |
状态 | 无色液体 | 无色液体 | 深红色液体 |
密度/(g·cm3) | 0.79 | 1.44 | 3.1 |
沸点/℃ | 78.5 | 38.4 | 59 |
一.溴乙烷的制备
反应原理和实验装置如下(加热装置、夹持装置均省略):
H2SO4+NaBrNaHSO4+HBr↑ CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O
(1)图中沸石的作用为_____________。若图甲中A加热温度过高或浓硫酸的浓度过大,均会使C中收集到的粗产品呈橙色,原因是A中发生了副反应生成了________;F连接导管通入稀NaOH溶液中,其目的主要是吸收_________等防止污染空气;导管E的末端须低于D中烧杯内的水面,其目的是_______________________________。
(2)粗产品用上述溶液洗涤、分液后,再经过蒸馏水洗涤、分液,然后加入少量的无水硫酸镁固体,静置片刻后过滤,再将所得滤液进行蒸馏,收集到的馏分约10.0g。从乙醇的角度考虑,本实验所得溴乙烷的产率是_____________(保留3位有效数字)。
二.溴乙烷性质的探究
用如图实验装置验证溴乙烷的性质:
(3)在乙中试管内加入10mL6mol·L-1NaOH溶液和2mL溴乙烷,振荡、静置,液体分层,水浴加热。该过程中的化学方程式为_______________________________________,证明溴乙烷与NaOH溶液已反应完全的现象是________________________________。
(4)若将乙中试管里的NaOH溶液换成NaOH乙醇溶液,为证明产物为乙烯,将生成的气体通入如图装置。a试管中的水的作用是________________;若无a试管,将生成的气体直接通入b试管中,则b中的试剂可以为______________。
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【题目】将过量的氯气通入含Fe2+、I-、Br-的溶液,溶液中四种粒子的物质的量的变化如图所示。已知b=a+5,线段Ⅳ表示一种含氧酸,且线段I和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。下列说法错误的是
A. 线段I表示I-的变化情况
B. a点时消耗Cl2的体积为134.4 L
C. 原溶液中n(Fe2+):n(Br-) =2:3
D. 线段Ⅳ表明氧化性:C12>HIO3
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【题目】某溶液中可能含有、、、、、、、、等离子当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸时,发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化的图像如图所示,下列说法正确的是
A.原溶液中一定含有
B.反应后最终溶液中的溶质只有
C.原溶液中含有与的物质的量之比为
D.原溶液中一定含有的阴离子是、、、
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【题目】在一定温度下,将气体 X 和气体 Y 各 0.16 mol 充入 10 L 恒容密闭容器中,发生反应:X(g)+Y(g) 2Z(g) ΔH<0,一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表:
t / min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
下列说法正确的是( )
A.该温度下,此反应的平衡常数 K=1.44
B.4min 时,ν(逆)>ν(正)
C.反应前 2min 的平均速率 ν(Z)=2.0×10-3mol/(L·min)
D.7min 时,反应还未达到平衡状态
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【题目】在某固定容积密闭容器中,发生可逆反应:A(g)+B(g) xC(g),有图Ⅰ所示的反应曲线,试判断对图Ⅱ说法中正确的是(T 表示温度,P 表示压强,C%表示 C 的体积分数) ( )
A.P3<P4,y 轴表示 C 的体积分数
B.P3<P4,y 轴表示混合气体的密度
C.P3>P4,y 轴表示 B 的百分含量
D.P3>P4,y 轴表示混合气体的平均摩尔质量
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【题目】下列说法正确的是
A.某盐的水溶液呈酸性,该盐一定是强酸弱碱盐
B.中和相同体积相同pH的盐酸和醋酸溶液所需NaOH的物质的量相同
C.水的离子积常数随着温度的升高而增大,说明水的电离过程是吸热的
D.弱电解质溶液稀释后,溶液中各种离子浓度一定都减小
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【题目】常温下,将pH均为3,体积均为V0的HA和HB溶液,分别加水稀释至体积V,pH随1g的变化如右图所示。下列说法正确的是
A. 稀释相同倍数时:c(Aˉ)>c(Bˉ-)
B. 水的电离程度:b=c>a
C. 溶液中离子总物质的量:b>c>a
D. 溶液中离子总浓度:a>b>c
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