精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】一定量Na2O2和NaHCO3均匀混合物分成质量相等的甲乙两份。将甲投入100mL稀盐酸,固体完全溶解,收集到标况下的干燥气体2.24L。再将生成的气体全部导入装有乙的干燥管中,充分吸收后,收集到一种单质气体,标准状况下体积为2.016L。根据以上信息,下列有关推断不正确的是( )

A. 甲乙两份混合物中均含Na2O2 0.16mol

B. 甲乙两份混合物中均含NaHCO3 0.02mol

C. 原混合物中Na2O2和NaHCO3物质的量之比无法确定

D. 盐酸物质的量浓度可能为3.4mol/L

【答案】C

【解析】2.24L混合气体的物质的量为=0.1mol,标况下2.016L的单质气体为氧气,2.016LO2的物质的量为:=0.09mol,则:

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 气体物质的量减小△n

2 2 1

n(Na2O2)n(CO2)0.1mol-0.09mol=0.01mol

所以, n(Na2O2)= n(CO2) =0.02mol,

由于CO2完全反应,则第一份生成CO2的为0.02mol,O2为0.1mol-0.02mol=0.08mol,则:

2Na2O2 +4HCl=4NaCl+2H2O+O2

0.16mol 0.32mol0.08mol

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2

0.02mol 0.02mol

所以消耗的HCl为:0.32mol+0.02mol=0.34mol,当氯化氢完全反应时,盐酸的物质的量浓度为:=3.4mol/L,故D正确;每份中含有过氧化钠的物质的量为0.16mol,故A正确;每份中含有碳酸氢钠为0.02mol,故B正确;根据以上分析可知,能够确定碳酸氢钠、过氧化钠的物质的量之比为1:8,故C错误;故选C。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】二氧化碳的回收利用是环保领域研究的热点课题。

1)以CO2NH3为原料合成尿素[CO(NH2)2]的技术已十分成熟。已知:

2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) H=-159.47 kJmol-1

NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(l) H=+28.49kJmol-1

H2O(g)=H2O(l) H=-88.0kJmol-1

NH3CO2合成尿素和气态水的热化学方程式为___

2)已知:工业上在120℃条件下利用NH3CO2合成尿素。在恒温恒容条件下,下列能说明合成尿素反应达平衡的是___

A.NH3CO2的比例保持不变

B.混合气体的压强不再发生变化

C.2v(NH3)()=v(CO2)()

D.混合气体的密度不再改变

3)氨碳比[]对合成尿素有重要影响。恒温恒容条件下,在一个2L的密闭容器中将总物质的量为nmolNH3CO2以不同的氨碳比进行反应,NH3的转化率变化如图所示;当[]=2时,平衡吋测得尿素的物质的量为1mol,则n=___。此温度下该反应的化学平衡常数K=___

4)研究人员设计出一种新型太阳能电池,能直接把CO2H2O转化为COH2O2,原理如图所示,该装置中能量转化方式为___,催化剂b表面的电极反应式为___

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某兴趣小组在实验室用乙醇、浓硫酸和溴化钠和水混合反应来制备溴乙烷,并探究溴乙烷的性质。

有关数据见下表:

乙醇

溴乙烷

状态

无色液体

无色液体

深红色液体

密度/(g·cm3)

0.79

1.44

3.1

沸点/

78.5

38.4

59

一.溴乙烷的制备

反应原理和实验装置如下(加热装置、夹持装置均省略)

H2SO4+NaBrNaHSO4+HBr↑  CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O

(1)图中沸石的作用为_____________。若图甲中A加热温度过高或浓硫酸的浓度过大,均会使C中收集到的粗产品呈橙色,原因是A中发生了副反应生成了________F连接导管通入稀NaOH溶液中,其目的主要是吸收_________等防止污染空气;导管E的末端须低于D中烧杯内的水面,其目的是_______________________________

(2)粗产品用上述溶液洗涤、分液后,再经过蒸馏水洗涤、分液,然后加入少量的无水硫酸镁固体,静置片刻后过滤,再将所得滤液进行蒸馏,收集到的馏分约10.0g。从乙醇的角度考虑,本实验所得溴乙烷的产率是_____________(保留3位有效数字)

二.溴乙烷性质的探究

用如图实验装置验证溴乙烷的性质:

(3)在乙中试管内加入10mL6mol·L1NaOH溶液和2mL溴乙烷,振荡、静置,液体分层,水浴加热。该过程中的化学方程式为_______________________________________,证明溴乙烷与NaOH溶液已反应完全的现象是________________________________

(4)若将乙中试管里的NaOH溶液换成NaOH乙醇溶液,为证明产物为乙烯,将生成的气体通入如图装置。a试管中的水的作用是________________;若无a试管,将生成的气体直接通入b试管中,则b中的试剂可以为______________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将过量的氯气通入含Fe2+、I-、Br-的溶液,溶液中四种粒子的物质的量的变化如图所示。已知b=a+5,线段Ⅳ表示一种含氧酸,且线段I和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。下列说法错误的是

A. 线段I表示I-的变化情况

B. a点时消耗Cl2的体积为134.4 L

C. 原溶液中n(Fe2+):n(Br-) =2:3

D. 线段Ⅳ表明氧化性:C12>HIO3

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某溶液中可能含有等离子当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸时,发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化的图像如图所示,下列说法正确的是

A.原溶液中一定含有

B.反应后最终溶液中的溶质只有

C.原溶液中含有的物质的量之比为

D.原溶液中一定含有的阴离子是

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一定温度下,将气体 X 和气体 Y 0.16 mol 充入 10 L 恒容密闭容器中,发生反应:X(g)Y(g) 2Z(g) ΔH0,一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表:

t / min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

下列说法正确的是( )

A.该温度下,此反应的平衡常数 K1.44

B.4min 时,ν()ν()

C.反应前 2min 的平均速率 ν(Z)2.0×103mol/(L·min)

D.7min 时,反应还未达到平衡状态

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在某固定容积密闭容器中,发生可逆反应:A(g)B(g) xC(g),有图Ⅰ所示的反应曲线,试判断对图Ⅱ说法中正确的是(T 表示温度,P 表示压强,C%表示 C 的体积分数) ( )

A.P3P4y 轴表示 C 的体积分数

B.P3P4y 轴表示混合气体的密度

C.P3P4y 轴表示 B 的百分含量

D.P3P4y 轴表示混合气体的平均摩尔质量

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是

A.某盐的水溶液呈酸性,该盐一定是强酸弱碱盐

B.中和相同体积相同pH的盐酸和醋酸溶液所需NaOH的物质的量相同

C.水的离子积常数随着温度的升高而增大,说明水的电离过程是吸热的

D.弱电解质溶液稀释后,溶液中各种离子浓度一定都减小

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,将pH均为3,体积均为V0HAHB溶液,分别加水稀释至体积V,pH1g的变化如右图所示。下列说法正确的是

A. 稀释相同倍数时:c(Aˉ)>c(Bˉ-)

B. 水的电离程度:b=c>a

C. 溶液中离子总物质的量:b>c>a

D. 溶液中离子总浓度:a>b>c

查看答案和解析>>

同步练习册答案