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    下列事实解释准确的是（　　）
    A、糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同．脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe-2e=Fe2+
    B、酸性氢氧燃料电池的正极电极反应为：2H2O+O2+4e=4OH-
    C、CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）室温下不能自发进行，该反应的△S＞0，说明反应△H＞0
    D、铅蓄电池的正极反应为：PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O
    考点：原电池和电解池的工作原理,反应热和焓变
    专题：电化学专题
    分析：A．原电池中负极上易失电子发生氧化反应；
    B．酸性氢氧燃料电池中，正极上氧气得电子和氢离子反应生成水；
    C．反应自发进行的判断依据是△H-T△S＜0；
    D．铅蓄电池中正极上二氧化铅得电子和硫酸根离子反应生成硫酸铅．
    解答： 解：A．碳、铁和氯化钠溶液构成原电池时，铁易失电子发生氧化反应而作负极，碳作正极，负极上电极反应式为Fe-2e=Fe2+，故A错误；
    B．酸性氢氧燃料电池中，正极上电极反应式为：4H++O2+4e-=2H2O，故B错误；
    C．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）室温下不能自发进行，反应△S＞0，△H-T△S＞0，说明该反应的△H＞0，故C正确；
    D．铅蓄电池中正极上二氧化铅得电子和硫酸根离子反应生成硫酸铅，电极反应式为：PbO2+4H+++SO42-+2e-=PbSO4↓+2H2O，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了原电池原理和反应热，根据正负极上得失电子结合电解质溶液的酸碱性书写电极反应式，电解质溶液酸碱性不同，其电极反应式不同，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、向Ba（OH）2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++SO42-=BaSO4↓
    B、醋酸钠溶液中加入稀盐酸：CH3COO-+H+=CH3COOH
    C、铜片插入硝酸银溶液：Cu+Ag+=Cu2++Ag
    D、碳酸钡中加入稀硫酸：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关化学实验正确的是
     
    （填序号）．
    ①用点燃的方法除去CO2中的CO；
    ②除去乙酸乙酯中少量乙酸，可用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏；
    ③用碱式滴定管量取20.00mL0.1000mol?L-1KMnO4溶液；
    ④配制100mL1.00mol?L-1的NaCl溶液时，可用托盘天平称取5.85g NaCl固体；
    ⑤不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，应立即用酒精清洗；
    ⑥用瓷坩埚高温熔融Na2CO3；
    ⑦物质溶于水的过程中，一般有放热或吸热现象，因此溶解的操作不能在量筒中进行；
    ⑧浓硫酸、浓硝酸等强氧化性酸保存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是（　　）
    A、无色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-
    B、含有大量NO3-的溶液中：NH4+、I-、SO42-、H+
    C、加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、SO42-、NO3-、Mg2+
    D、在c（H+）=1.0×10-13mol?L-1的溶液中：Na+、SO42-、AlO-2、K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    114号元素的一种同位素是由俄罗斯科学家合成的，存在时间只有30s，其质量数为289，该原子的中子数与电子数之差为（　　）
    A、61B、114
    C、175D、289

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2A（g）═2B（g）+C（g）△H＞0，达平衡时，要使V正降低，应采取（　　）
    A、加压B、减压
    C、升温D、加入催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH=7时，c（SO42-）＞c（NH4+）
    B、两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH的别为a和a+1，则c1=10c2
    C、向0.1mol?L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c（OH-）/c（NH3?H2O）增大
    D、pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    随着大气污染的日趋严重，“节能减排”，减少全球温室气体排放，研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．

    （1）图1是在101kPa，298k条件下1mol NO2和1mol CO反应生成1mol CO2和1mol NO过程中能量变化示意图．已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+179.5kJ/mol
    2NO（g）+O2（g）+2NO2（g）△H=-112.3kJ/mol
    则在298k时，反应：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）的△H=
     
    ．
    （2）将0.20mol NO2和0.10molCO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中发生反应，在不同条件下，反应过程中部分物质的浓度变化状况如图2所示．
    ①下列说法正确的是
     
    ．（填序号）
    a．容器内的压强不发生变化说明该反应达到平衡
    b．当向容器中加再充入0.20mol NO时，平衡向正反应方向移动，K值增大
    c．升高温度后，K值减小，NO2的转化率减小
    d．向该容器内充入He气，反应物的体积减小，浓度增大，所以反应反应速率增大
    ②计算产物NO2在0～2min时平均反应速率v（NO2）=
     
    mol?L-1?min-1；
    ③第4min时改变的反应条件为
     
    （填“升温”、“降温”）；
    ④计算反应在第6min时的平衡常数K=
     
    ．若保持温度不变，此时再向容器中充入CO、NO各0.060mol，平衡将
     
    移动（填“正向”、“逆向”或“不”）．
    （3）有学者想以如图3所示装置用原电池原理将SO2转化为重要的化工原料．其负极的反应式为
     
    ，当有0.25mol SO2被吸收，则通过质子（H+）交换膜的H+的物质的量为
     
    ．
    （4）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其KSP=2.8×10-9mol2/L2．现将2×10-4mol/L的Na2CO3溶液与一定浓度的CaC12溶液等体积混合生成沉淀，计算应加入CaC12溶液的最小浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：
    步骤一：用量筒量取50mL0.50moL?L-1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度t1；
    步骤二：用另一量筒量取50mL 0.55mol?L-1 NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度t2；
    步骤三：将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度t3．
    回答下列问题：
    （1）步骤三中倒入NaOH溶液的正确操作是
     
    ．
    A．沿玻璃棒缓慢倒入          B．分三次少量倒入          C．一次迅速倒入
    （2）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是
     
    （填序号）．
    A．轻轻地振荡烧杯            B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
    C．用温度计小心搅拌          D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动
    （3）
     
    （填“能”或“不能”）用Ba（OH）2溶液和硫酸代替NaOH溶液和盐酸测中和热，理由是
     
    ．
    （4）在反应中若因为有放热现象，而造成少量HCl在反应中挥发，则测得的中和热
     
    （填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

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