等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得到下图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是( )
| 组别 | c(HCl)(mol·L－1) | 温度(℃) | 状态 |
| 1 | 2.0 | 25 | 块状 |
| 2 | 2.5 | 30 | 块状 |
| 3 | 2.5 | 50 | 块状 |
| 4 | 2.5 | 50 | 粉末状 |
A．4－3－2－1 B．1－2－3－4
C．3－4－2－1 D．1－2－4－3
科目：高中化学 来源： 题型：
可再生能源是我国重要的能源资源，在满足能源需求、改变能源结构，减少环境污染、促进经济发展等方面具有重要作用。应用太阳能光伏发电技术，是实现节能减排的一项重要措施。
下列分析不正确的是( )
A．风能、太阳能、生物质能等属于可再生能源
B．推广可再生能源有利于经济可持续发展
C．上图是太阳能光伏电池原理图，图中A极为正极
D．光伏发电池能量转化方式是太阳能直接转变为电能
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科目：高中化学 来源： 题型：
城市使用的燃料，现大多为煤气、液化石油气。煤气的主要成分是一氧化碳和氢气的混合气，它由煤炭与水(蒸气)反应制得，故又称水煤气。
(1)试写出制取水煤气的主要化学反应方程式______________。
(2)液化石油气的主要成分是丙烷，丙烷燃烧的热化学方程式为：
C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－2220.0 kJ·mol－1
已知CO气体燃烧的热化学方程式为
CO(g)＋
O2(g)===CO2(g)
ΔH＝－282.57 kJ·mol－1
试比较同物质的量的C3H8和CO燃烧，产生的热量比值约为________。
(3)已知氢气燃烧的热化学方程式为
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)
ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
试比较同质量的氢气和丙烷燃烧，产生的热量比值约为_____。
(4)氢气是未来的能源，除产生的热量多之外，还具有的优点是_________________________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
如图是一种航天器能量储存系统原理示意图。下列说法正确的是( )
A．该系统中只存在3种形式的能量转化
B．装置Y中负极的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
C．装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生
D．装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化
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科目：高中化学 来源： 题型：
在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2(g)＋I2(g)2HI(g)。已知H2和I2的起始浓度均为0.10 mol·L－1，达平衡时HI的浓度为0.16 mol·L－1。则平衡时H2的浓度(mol·L－1)是( )
A．0.16 B．0.08
C．0.04 D．0.02
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科目：高中化学 来源： 题型：
对于反应：A2＋3B22AB3，以下表示的反应速率中，反应速率最快的是( )
A．v(A2)＝0.4 mol·(L·min)－1
B．v(B2)＝0.8 mol·(L·min)－1
C．v(AB3)＝0.6 mol·(L·min)－1
D．v(A2)＝0.01 mol·(L·s)－1
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科目：高中化学 来源： 题型：
有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大。C、D都能分别与A按原子个数比为1:1或2:1形成化合物；CB可与EA2反应生成C2A与气态物质EB4；E的M层电子数是K层电子数的2倍。
(1)写出这五种元素的名称：
A________，B________，C________，D________，E________。
(2)画出E的原子结构示意图________，写出D2A2、EB4电子式，D2A2：__________，EB4：__________。
(3)比较EA2与EB4的熔点高低(填化学式)________>________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列有关元素的性质及其递变规律正确的是( )
A．ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物
B．第二周期元素从左到右，最高正价从＋1递增到＋7
C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大
D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强
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