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    9．利用氟磷灰石[（Ca5（PO4）3F）]生产磷铵[（NH4）3PO4]并制取硫酸、联产水泥．其工艺流程如图1所示：

    （1）操作I的名称过滤；在实验室中操作II包括蒸发浓缩、冷却结晶．
    （2）沸腾槽的材质是附有聚偏氟乙烯防腐层的石墨（从“玻璃”、“钢铁”、“附有聚偏氟乙烯防腐层的石墨”中选择），选择的理由是因为在酸性且加热条件下，钢铁易被溶解，反应产生HF，HF能腐蚀玻璃
    （3）工业上还可以用氟磷灰石与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，同时逸出SiF4和CO，反应方程式为：4Ca5（PO4）3F+21SiO2+30C$\frac{\underline{\;1500℃\;}}{\;}$20CaSiO3+3P4+SiF4↑+30CO↑．
    （4）黏土中有一种成分为石脂（Al2[OH]4Si2O5•nH2O），其用氧化物表示为Al2O3•2SiO2•（n+2）H2O．
    （5）已知SO2的催化氧化反应为2SO2（g）十O2（g）?2SO3（g）△H＜0．
    从化学反应原理的角度说明催化氧化时使用热交换器的原因移去反应中放出的热量，使反应后的气体降温并预热未反应的气体．
    （6）制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2、微量的SO3和酸雾．拟用图2所示的装置测定硫酸尾气中SO2的含量：若下列各组中的试剂，前者浓度为0.1mol•L-1，后者适量，溶液体积为5mL；通入尾气10L（已换算为标准状况）时反应管中的溶液恰好变色．判断下列试剂组能否测定硫酸尾气中SO2的体积分数．能者，确定SO2的体积分数；不能者，说明原因．
    编号试剂组结论
    ①NaOH溶液、酚酞试液
    ②Na2CO3溶液、酚酞试液
    ③碘水、淀粉溶液
    ④KMnO4溶液、稀硫酸

    分析 氟磷灰石粉碎富集后，在沸腾槽中用浓硫酸酸化得到硫酸钙、磷酸和HF气体，操作Ⅰ过滤分离得到石膏与磷酸．装置Ⅰ中磷酸与氨气发生反应，可以生成（NH4）3PO4、（NH4）2HPO4、NH4H2PO4，操作Ⅱ是由溶液中析出晶体，应为蒸发浓缩、冷却结晶等操作，铵盐受热容易分解，在结晶时应采用低温蒸发结晶．在经过过滤分离得到磷铵，分离得到滤液进行循环利用．石膏在干燥机中脱水、再还原反应得到二氧化碳、二氧化硫、水蒸气等气体，气体处理后在热交换器中发生催化氧化得到三氧化硫，三氧化硫转化为硫酸，再循环利用．CaO与黏土等高温反应得到水泥．
    （1）操作Ⅰ是把固体与液体分开，应为过滤；操作Ⅱ是由溶液中析出晶体，应萃取蒸发浓缩、冷却结晶等操作；
    （2）根据在沸腾槽中用浓硫酸酸化氟磷灰石得到硫酸钙、磷酸和HF气体分析判断；
    （3）氟磷灰石与焦炭、石英砂混合在电炉中加热到1500℃发生反应生成白磷、SiF4和CO；
    （4）根据原子守恒用氧化物表示石脂（Al2[OH]4Si2O5•nH2O）；
    （5）移去反应中放出的热量，使反应后的气体降温并预热未反应的气体；
    （6）SO2、微量的SO3和酸雾都能与氢氧化钠、碳酸钠反应，不能测定二氧化硫的含量，利用SO2的还原性采用滴定法测定其含量，可以用氧化剂酸性KMnO4溶液、碘水等氧化，根据方程式进行计算．

    解答 解：（1）操作Ⅰ是把固体与液体分开，应为过滤；操作Ⅱ是由溶液中析出晶体，应为蒸发浓缩、冷却结晶等操作，故答案为：过滤；蒸发浓缩，冷却结晶；
    （2）因为在沸腾槽中用浓硫酸酸化氟磷灰石得到硫酸钙、磷酸和HF气体，则反应生成酸性且加热，钢铁易被溶解，反应又产生HF，HF能腐蚀玻璃
    ，所以沸腾槽选附有聚偏氟乙烯防腐层的石墨，故答案为：附有聚偏氟乙烯防腐层的石墨；因为在酸性且加热条件下，钢铁易被溶解，反应产生HF，HF能腐蚀玻璃；
    （3）氟磷灰石与焦炭、石英砂混合在电炉中加热到1500℃发生反应生成白磷、SiF4和CO，反应方程式为：4Ca5（PO4）3F+21SiO2+30C$\frac{\underline{\;1500℃\;}}{\;}$20CaSiO3+3P4+SiF4↑+30CO↑，故答案为：4Ca5（PO4）3F+21SiO2+30C$\frac{\underline{\;1500℃\;}}{\;}$20CaSiO3+3P4+SiF4↑+30CO↑；
    （4）石脂（Al2[OH]4Si2O5•nH2O），根据原子守恒，其用氧化物表示为Al2O3•2SiO2•（n+2）H2O；
    故答案为：Al2O3•2SiO2•（n+2）H2O；
    （5）催化氧化时使用热交换器的原因是：移去反应中放出的热量，使反应后的气体降温并预热未反应的气体，
    故答案为：移去反应中放出的热量，使反应后的气体降温并预热未反应的气体；
    （6）①NaOH溶液与SO2、微量的SO3和酸雾反应，测量的SO2含量偏高，故不能，故答案为：不能，因为SO2、微量的SO3和酸雾均可以与NaOH溶液反应，测量的SO2含量偏高；
    ②Na2CO3溶液与SO2、微量的SO3和酸雾反应，测量的SO2含量偏高，故不能，故答案为：不能，因为Na2CO3溶液与SO2、微量的SO3和酸雾反应，测量的SO2含量偏高；
    ③硫酸尾气中只有SO2能被碘水氧化，溶液颜色由蓝色变为无色，则根据SO2+I2+H2O=2HI+H2SO4，所以SO2的含量为$\frac{0.1×5×10{\;}^{-3}×22.4}{10}$×100%=0.112%，答：硫酸尾气中SO2的体积分数为0.112%；
    ④硫酸尾气中只有SO2能被酸性KMnO4溶液氧化，溶液颜色由紫红色变为无色，则根据2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，所以SO2的含量为$\frac{0.1×5×10{\;}^{-3}×\frac{5}{2}×22.4}{10}$×100%=0.28%，答：硫酸尾气中SO2的体积分数为0.28%．

    点评 本题考查制备方案设计工艺流程，涉及物质的分离提纯、基本操作、平衡移动原理、物质含量测定等，是对基础知识的综合应用，难度中等．

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    11．室温下，某同学为测量硫酸和盐酸混合溶液中溶质的浓度进行如下实验：取混合酸20mL放入锥形瓶中，逐滴滴人0.05mol•L-1的Ba（OH）2溶液，实验记录如下：（1g3=0.5）
    根据实验记录回答下列问题：
    （1）a=0.233g，b=0.5
    （2）加入0～20mLBa（OH）2溶液阶段中发生反应的离子方程式H++OH-=H2O、Ba2++SO42-=BaSO4↓
    （3）原混合溶液中H2SO4的物质量的量的浓度为0.05mol•L-1，HCl的物质的量的浓度为0.2mol•L-1
    （4）加入20mL氢氧化钡溶液时，溶液的pH=1．

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    12．把NaOH、FeCl3、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生1.07g白色沉淀，再向所得悬浊液中逐滴加入1mol/L HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示．试回答：
    （1）A点沉淀为Fe（OH）3，（填化学式）B点沉淀为Al（OH）3．（填化学式）
    （2）原固体混合物中各物质的物质的量分别是多少？
    （3）C点处的盐酸的体积是多少毫升？

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    9．实验室用软锰矿（MnO2）与浓盐酸加热制氯气，下列说法正确的是（　　）
    A．盛浓盐酸的分液漏斗可用长颈漏斗代替
    B．可在集气瓶口放一张湿润的淀粉碘化钾试纸，观察氯气是否收集满
    C．用饱和食盐水吸收尾气
    D．为了便于学生观察氯气的制备实验，可在讲台上直接做氯气的制备实验

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    14．环氧乙烷（EO）为一种最简单的环醚，是重要的石化产品．环氧乙烷在低温下为无色透明液体，沸点10.4℃．与水任意比例互溶，能溶于醇、醚．工业上制备EO的方法常见有两种：
    I．氯醇法     
    工艺流程如下：

    （1）写出次氯酸化对应的化学方程式CH2=CH2+Cl2+H2O→ClCH2CH2OH+HCl，该反应的反应类型为加成反应．
    （2）操作 1 的方法为蒸馏，该操作所需的仪器可以有下列中的CE（填序号）
    A．漏斗  B．玻璃棒  C．冷凝管   D．烧杯    E．锥形瓶
    （3）氯醇法的总反应方程式CH2=CH2+Cl2+Ca（OH）2→+CaCl2+H2O，该反应的原子利用率25.4%．
    II．氧气氧化法（银作催化剂）
    （4）该反应的化学方程式2CH2=CH2+O2$\stackrel{Ag}{→}$2，
    从绿色化学的角度分析，该方法的优点有无污染，原子利用率100%．（写出两点）
    （5）环氧乙烷（  ）与乙二醇作用，可生成一系列化合物：
    HO-CH2-CH2-OH   HO-CH2-CH2-O-CH2-CH2-OH
    HO-CH2-CH2-O-CH2-CH2-O-CH2-CH2-OH…，则该系列化合物中碳元素的质量分数最大值约为B
    A.40.00%      B.54.54%     C.66.67%        D.85.71%

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．硫酸法是现代氧化铍或氢氧化铍生产中广泛应用的方法之一，其原理是利用预焙烧破坏铍矿物（绿柱石-3BeO•Al2O3•6SiO2及少量FeO等）的结构与晶型，再采用硫酸酸解含铍矿物，使铍、铝、铁等酸溶性金属进入溶液相，与硅等脉石矿物初步分离，然后将含铍溶液进行净化、除杂，最终得到合格的氧化铍（ 或氢氧化铍） 产品，其工艺流程如图．
    已知：?铝铵矾的化学式是NH4Al（SO4）2•12H2O?铍元素的化学性质与铝元素相似
    根据以上信息回答下列问题：
    （1）熔炼物酸浸前通常要进行粉碎，其目的是：提高铍元素的浸出速率和浸出率；
    （2）“蒸发结晶离心除铝”若在中学实验室中进行，完整的操作过程是蒸发浓缩、冷却结晶洗涤、过滤．
    （3）“中和除铁”过程中“中和”所发生反应的离子方程式是H++NH3•H2O=NH4++H2O，用平衡原理解释“除铁”的过程由于存在平衡Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，氨水中和H+，使c（H+）减小，上述平衡正向移动，使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀而除去．
    （4）加入的“熔剂”除了流程中的方解石外，还可以是纯碱、石灰等．其中，石灰具有价格与环保优势，焙烧时配料比（m石灰/m绿柱石）通常控制为1：3，焙烧温度一般为1400℃-1500℃．若用纯碱作熔剂，SiO2与之反应的化学方程式是SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑，若纯碱加入过多则Al2O3、BeO也会发生反应，其中BeO与之反应的化学方程式是BeO+Na2CO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2BeO2+CO2↑，从而会导致酸浸时消耗更多硫酸，使生产成本升高，结合离子方程式回答成本升高的原因由BeO+2H+=Be2++H2O和BeO22-+4H+=Be2++2H2O可知，BeO转化为BeO22-后将消耗更多硫酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．实验室合成乙酸乙酯的步骤：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸汽冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品．请回答下列问题：
    （1）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放沸石（或碎瓷片）；目的是防止暴沸．
    （2）反应中加入过量乙醇的目的是提高乙酸的转化率（或提高乙酸乙酯的产率）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列属于混合物的是（　　）
    A．硅酸钠B．铜C．氢氧化铁胶体D．二氧化碳

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