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    7．下列各组物质及粒子性质变化不正确的是（　　）
    A．氧化性：F2＞Cl2B．碱性：Mg（OH）2＞Al（OH）3
    C．金属单质置换出氢的能力：K＞NaD．酸性：H2SO4＞HClO4

    分析 A．元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强；
    B．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强；
    C．元素的金属性越强，其单质的还原性越强，与水或酸越容易发生置换反应生成氢气；
    D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强．

    解答 解：A．元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，非金属性F＞Cl，则氧化性：F2＞Cl2，故A正确；
    B．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性Mg＞Al，则碱性：Mg（OH）2＞Al（OH）3，故B正确；
    C．元素的金属性越强，其单质的还原性越强，与水或酸越容易发生置换反应生成氢气，金属性K＞Naa，则金属单质置换出氢的能力：K＞Na，故C正确；
    D．元元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性S＜Cl，则最高价含氧酸的酸性：H2SO4＜HClO4，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查原子结构与元素周期律的关系，为高频考点，侧重考查学生分析判断及知识运用能力，明确非金属性、金属性与其氧化性、还原性强弱关系是解本题关键，注意总结归纳元素周期律并灵活运用．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．1.76克铜镁合金完全溶解于50mL、密度为1.40g/cm3、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2 气体1792mL （标准状况），向反应后的溶液中加入适量的1.0mol/LNaOH溶液，恰使溶液中的金属离子全部沉淀．下列说法不正确的是（　　）
    A．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L
    B．加入NaOH溶液的体积是50mL
    C．浓硝酸在与合金反应中起了酸性和氧化性的双重作用
    D．得到的金属氢氧化物的沉淀为3.12克

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．合成氨工业是煤化工产业链中非常重要的一步．已知有一组数据：破坏1mol氮气中的化学键需要吸收A kJ能量；破坏0.5mol氢气中的H-H键需要吸收B kJ的能量；形成氨分子中1mol N-H键能够释放C kJ能量．则合成2mol氨气热量变化为6C-A-6BkJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列物质间的归类正确的是（　　）
    A．1H、2H、3H互为同素异形体
    B．碳酸氢钠和纯碱是同一物质
    C．乙醇（CH3CH2OH）与甲醚（CH3OCH3）互为同分异构体
    D．O2与O3互为同位素

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律．
    （1）仪器D的名称为球形干燥管．
    （2）已知：KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气．若要证明非金属性：C1＞I，则A中加浓盐酸、B中加KMnO4、C中加淀粉碘化钾混合溶液．观察到C中溶液变蓝的现象即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，应将尾气通入NaOH溶液．
    （3）若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液进行实验．但有的同学认为由于盐酸具有挥发性对实验造成干扰，需要改进实验方法：先将产生的气体通入饱和NaHCO3溶液除去HC1，气体再通入Na2SiO3溶液，观察装置C中出现有白色沉淀生成现象即可证明，C中发生的化学反应能够证明非金属性强弱（C＞Si）的理论依据是非金属性最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，酸性越强对应非金属性越强，碳酸酸性大于硅酸说明碳比硅活泼．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．从键长的角度来判断下列共价键中最稳定的是（　　）
    A．H-FB．H-NC．H-CD．H-S

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列冶炼金属的方法正确的是（　　）
    A．电解MgO制取Mg
    B．加热条件下用CO还原Ag2O制取Ag
    C．在A1和F2O3反应中，生成11.2gFe，转移电子数为0.6NA
    D．电解NaCl溶液制取Na

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列离子方程式不正确的是（　　）
    A．足量乙酸与碳酸钠溶液反应：2 CH3COOH+CO32-→2CH3COO-+CO2↑+H2O
    B．醋酸溶液与新制氢氧化铜反应：2CH3COOH+Cu（OH）2→Cu2++2CH3COO-+2H2O
    C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
    D．乙醛溶液与足量的银氨溶液共热CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-$\stackrel{△}{→}$CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．锡（Sn）是人类最早使用的元素之一，能形成SnCl2，SnCl4两种氯化物，SnCl2常温下为白色晶体，具有一维链状的聚合结构，气态时以单分子形式存在，而SnCl4常温下为无色液体．白锡和灰锡是Sn的两种同素异形体，白锡的晶体结构中Sn原子的配位数为4和6，灰锡的晶体结构与金刚石的晶体结构相似．白锡的密度大于灰锡的密度．

    （1）Sn的基态原子的价层电子排布式为5s25p2．
    （2）锡的某种氧化物的晶胞如右图，其化学式为SnO2．
    （3）解释白锡的密度大于灰锡的密度的原因配位数大，空间利用率大．
    （4）SnCl4分子的空间构型为正四面体；SnCl4蒸气遇氨及水汽呈浓烟状，因而可制作烟幕弹，其反应的化学方程式为SnCl4+4NH3+4H2O=Sn（OH）4+4NH4Cl．
    （5）SnCl2的一维链状聚合结构如图2所示，在分子结构中存在的化学键是共价键、配位键，其固体分子及气体分子中Sn的杂化方式分别为sp3、sp2．
    （6）若灰锡的晶胞边长为a=648.9 pm，计算灰锡的密度 为$\frac{952}{6.02×1{0}^{23}×（648.9×1{0}^{-10}）^{3}}$   g/cm3（列出计算式即可），Sn的原子半径为140.5pm（已知$\sqrt{3}$≈1.732，计算结果保留4位有效数字）．

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