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    【题目】反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一定容积的密闭容器中进行，则下列说法或结论中，能够成立的是

    A.v(CO)=v(H2O)时，反应达到平衡状态

    B.保持体积不变，充入少量He气体使体系压强增大，反应速率一定增大

    C.其他条件不变，仅将容器的体积缩小一半，反应速率加快

    D.其他条件不变，适当增加C(s)的质量会使反应速率增大

    【答案】C

    【解析】

    A．未指明速率是正反应速率还是逆反应速率，因此不能据此判断反应是否处于平衡状态，A错误；

    B．体积不变，充入少量He，各物质的浓度不变，反应速率不变，B错误；

    C．仅将容器的体积缩小一半，压强增大，各种气体物质浓度增大，反应速率增大，C正确；

    D．适当增加C(s)的质量，物质浓度不变，反应速率不变，D错误；

    故合理选项是C。

    练习册系列答案
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    【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)

    A. 电解饱和MgCl2溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑

    B. 向酸性KMnO4溶液中通入SO2：3SO2＋2MnO4-＋4OH－===2MnO2↓＋3SO42-＋2H2O

    C. 向Fe(NO3)2稀溶液中滴加足量氢碘酸：3Fe2＋＋NO3-＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

    D. 向NaClO溶液中通入足量CO2：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO3-

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    【题目】下列颜色变化与氧化还原反应无关的是

    A. 将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色变为绿色

    B. 将葡萄糖溶液加入新制Cu(OH)2悬浊液至沸腾，出现红色沉淀

    C. 将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫红色褪去

    D. 将SO2滴入盛有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，试管中盛装的是红棕色气体(可能是混合物)，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的不可能是

    A.NO2一种气体B.O2与NO2的混和气体

    C.NO与NO2的混和气体D.N2与NO2的混和气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，0.1 mol·L-1某一元酸(HA)溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8下列叙述正确的是

    A. 该一元酸的电离方程式为HA = H++ A-

    B. 该溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-11mol·L-1

    C. 该溶液中水的离子积常数为1×10-22

    D. 将pH=11的NaOH溶液V1L与V2L 0.1 mol·L-1该一元酸(HA)溶液混合，若混合溶液的pH=7，则混合溶液中有关离子浓度为c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

    (1)从3 min到9 min，υ(CO2)=______mol·L-1·min-1

    (2)能说明上述反应达到平衡状态的是____________(填编号)

    A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1(即图中交叉点)

    B．混合气体的压强不随时间的变化而变化

    C．单位时间内生成1 mol H2，同时生成1 mol CH3OH

    D．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化

    (3)平衡时CO2的转化率为________%

    (4)平衡混合气体中CO2(g)和H2(g)的质量之比是____________。

    (5)第3 min时υ正(CH3OH)___________第9 min时υ逆(CH3OH)（填“＞”、“＜”或“=”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)甲苯与浓硫酸、浓硝酸在100℃时能获得不溶于水的淡黄色针状晶体，请写出反应方程式：__________。上述反应是加成反应还是取代反应？请判断并说明原因：__________________。

    (2)Mg3N2是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构，写出Mg3N2的电子式：__________。

    (3)在常压下，乙醇在水中的溶解度比溴乙烷在水中的溶解度大，主要原因是______。

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    【题目】氮氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一，消除氮氧化物有多种方法。

    (1)目前，应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术是NH3催化还原法，化学反应可表示为：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)== 2N2(g)+3H2O(g)△H＜0

    ①该反应中，反应物总能量_______(填“>”、“<”或“=”)生成物总能量。

    ②当该反应有2mol N2(g)生成时，转移电子的物质的量为________mol。

    ③该反应中，还原剂为_______(填化学式)，氧化产物与还原产物的质量比为_______。

    (2)也可以利用甲烷催化还原氮氧化物，已知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=-574kJ/mol ；CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2=-867kJ/mol

    则CH4(g)将NO(g)还原为N2(g)的热化学方程式是_______。

    (3)锌锰干电池是应用最普遍的电池之一(如图所示)，总反应方程式为： Zn+2MnO2+2NH4Cl＝ZnCl2+2NH3↑+Mn2O3+H2O

    ①锌锰干电池的负极材料是________，

    ②负极发生的电极反应方程式为：_______

    ③正极发生的电极反应方程式为：________。

    ④若反应消耗32.5 g负极材料，则电池中转移电子的数目为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)反应中，下面表示的反应速率最快的是

    A.v(A)=0.5mo1/(L·s)B.v(B)=1.8mo1/(L·min)

    C.v(C)=0.9mo1/(L·s)D.v(D)=1.0mo1/(L·s)

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