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    4．用铜片和铝片为电极，与电解质溶液构成原电池，回答相关问题
    （1）两极用导线连接同时插入稀硫酸中，铝片做负极，正极反应方程式为2H++2e-=H2↑
    （2）两极用导线连接同时插入浓硝酸中，铜片做负极，正极反应方程式为NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O．

    分析 （1）Cu、Al和稀硫酸构成的原电池中，Al易失电子作负极，Cu作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应；
    （2）Cu、Al和浓硝酸构成的原电池中，铝发生钝化现象，Cu易失电子作负极、Al作正极，正极上硝酸根离子得电子发生还原反应．

    解答 解：（1）Cu、Al和稀硫酸构成的原电池中，Al易失电子作负极，Cu作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H++2e-=H2↑，故答案为：铝片；2H++2e-=H2↑；
    （2）Cu、Al和浓硝酸构成的原电池中，铝发生钝化现象，Cu易失电子作负极、Al作正极，正极上硝酸根离子得电子发生还原反应，电极反应式为，故答案为：铜片；NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O．

    点评 本题考查电极反应式的书写及正负极判断，为高频考点，不能根据金属的活泼性强弱判断正负极，要根据该原电池中金属失电子难易程度判断正负极，为易错题．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．三氯化六氨合钴（[Co（NH3）6]Cl3，Mr=267.5g•mol-1，橙黄色晶体）是合成其它含钴配合物的重要原料，它难溶于乙醇，微溶于盐酸，稍溶于水，常温下较稳定，强热时部分分解，实验室制备三氯化六氨合钴的反应原理为：2CoCl2•6H2O+10NH3•H2O+2NH4Cl+H2O2═2[Co（NH3）6]Cl3+24H2O

    实验装置如图，具体流程如下：

    请回答下列问题：
    （1）仪器a的名称为锥形瓶．加入双氧水的操作方法是打开分液漏斗的玻璃塞，再旋转玻璃活塞，逐滴加入过氧化氢．
    （2）操作X为冷却结晶、过滤．
    （3）活性炭在本实验中的作用主要是催化剂．
    （4）提纯粗产品时，加入浓盐酸并冰水浴冷却的目的是促进[Co（NH3）6]Cl3晶体析出，减少产品溶解损失．
    （5）洗涤橙黄色晶体，下列方法中最合适的是A．
    A．先用盐酸洗，后用乙醇洗
    B．先用盐酸洗，后用冷水洗
    C．先用冷水洗，后用乙醇洗
    D．先用乙醇洗，后用冷水洗
    （6）本实验在干燥成品时，一般采用沸水浴干燥的方式，可能的原因是温度过高时产品易分解，温度过低干燥时间过长．
    （7）称取$\frac{M}{5}$g成品溶于NaOH溶液中，煮沸蒸出全部NH3后将溶液用酸酸化，加入50.00mL0.5000mol•L-1的KI溶液（过量）和淀粉指示剂，然后用0.2000mol•L-1的Na2S2O3标准溶液滴定，至终点时恰好消耗Na2S2O3标准溶液40.00mL，计算本实验的产率为80.00%．
    （2Co3++2I-═2Co2++I2，I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．一定温度下，在一固定体积的密闭容器中，可逆反应A（s）+3B（g）?2C（g）达到平衡时，下列说法正确的是（　　）
    ①C的生成速率和C的分解速率相等　 ②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B
    ③气体密度不再变化 ④混合气体的总压强不再变化 ⑤A、B、C物质的量之比为1：3：2
    ⑥混合气体的平均相对分子质量不变    ⑦容器中C的体积分数不变．
    A．②④⑤⑦B．①③④⑥⑦C．①④⑥⑦D．①③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．能量之间是可以相互转化的．下列过程中，有电能转化为化学能的是（　　）
    A．电解水B．光合作用C．打手机D．点燃氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．某温度下，将等物质的量A、B、C、D四种物质混合于一恒容密闭容器中，发生如下反应：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）△H＜0．当反应进行一段时间后，测得A减少了n mol，B减少了0.5n mol，C增加了1.5n mol，D增加了n mol，此时达到化学平衡状态则下列说法正确的是（　　）
    A．达到化学平衡时A的消耗速率与C的消耗速率相等
    B．保持温度不变，再向容器中充入n mol A 和0.5n mol B，平衡不移动
    C．保持温度不变，再向容器中充入n mol A 和n mol B，A、B的转化率均不变
    D．图象中表示该反应的正反应速率随时间的变化情况，t1时刻可能是减少了A的浓度，增加了C的浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．（1）原子结构与元素周期表存在着内在联系．根据所学物质结构知识，回答下列问题：
    ①具有（n-1）d10ns2电子排布的元素位于周期表中ds区和ⅡB族．
    ②日常生活中广泛应用的不锈钢，在其生产过程中添加了铬元素，该元素基态原子未成对电子数为6．
    （2）与CO互为等电子体的分子和离子分别为N2和CN-（各举一种即可，填化学式）
    （3）氯化亚砜（）是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂．氯化亚砜分子的几何构型是三角锥形；中心原子采取SP3杂化方式．
    （4）在配离子Fe[（SCN）]2+中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是Fe3+．
    （5）区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X-射线衍射实验．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列各组离子，一定能在指定环境中大量共存的是（　　）
    A．pH=0的溶液中：K+、ClO-、CH3CHO、SO42-
    B．c（H+）=10-12mol•L-1的溶液中：Na+、NH4+、Cl-、Br-
    C．加人KSCN显血红色的溶液中：Br-、NO3-、SO42-、Mg2+
    D．在加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4+、SO42-、C1-、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列有关离子方程式推理正确的是（　　）
    已知类推
    A将铁加到硫酸铜溶液中
    Fe+Cu2+=Fe2++Cu    		将钾加到硫酸铜溶液中
    2K+Cu2+=2K++Cu
    B向Ca（ClO）2溶液中通入CO2气体
    Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO    		向Ca（ClO）2溶液中通入SO2气体
    Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
    C将少量碳酸钙粉末投入到足量的盐酸中
    CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O    		将少量碳酸钙粉末投入到足量的硝酸溶液中
    CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
    DSO2气体通入BaCl2溶液中，不反应，因为H2SO3的酸性弱于盐酸SO2气体通入Ba（NO3）2溶液中也不反应，因为H2SO3的酸性弱于硝酸
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列反应的离子方程式中，不正确的是（　　）
    A．用碳棒作电极电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O═2Cu+O2↑+4H+
    B．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH${\;}_{4}^{+}$
    C．Ba（OH）2溶液中加入少量的NaHSO4溶液：Ba2++2OH-+2H++SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4↓+2H2O
    D．苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O-+CO2+H2O$\stackrel{通电}{→}$C6H5OH+HCO${\;}_{3}^{-}$

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