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    某些城市中使用的水煤气是将焦炭在高温下与水蒸气反应得到的：C+H2O 
     高温 
    .
     
     CO+H2．在该反应中，作为氧化剂的物质是
     
    （填化学式），作为还原剂的物质是
     
    （填化学式）；若反应中生成了1mol CO，则需消耗
     
     mol H2O．
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：在反应C+H2O
     高温 
    .
     
     CO+H2中C元素化合价由0价升高到+2价，被氧化，C为还原剂，H元素化合价由+1价降低到0价，被还原，H2O为氧化剂，结合反应的化学方程式以及化合价的变化计算．
    解答： 解：在反应C+H2O
     高温 
    .
     
     CO+H2中C元素化合价由0价升高到+2价，被氧化，C为还原剂，H元素化合价由+1价降低到0价，被还原，H2O为氧化剂，由方程式可知若反应中生成了1mol CO，则需消耗1mol H2O．，
    故答案为：H2O；C；1．
    点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目注重基础，难度较小，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的具有的性质．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某芳香族化合物由C、H、O三种元素组成，其相对分子质量小于150，其中氧元素的质量分数约为14.8%．已知该化合物能与金属Na反应，则其可能的结构有（　　）
    A、1种B、3种C、4种D、5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁元素及其化合物与人类的生产生活息息相关，试回答下列问题：
    （1）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板，该反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）已知：Fe（s）+
    1
    2
    O2（g）═FeO（s）△H=-272kJ?mol-1
    C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
    2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ?mol-1
    则高炉炼铁过程中FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H=
     
    ．
    （3）铁红（Fe2O3）是一种红色颜料．将一定量的铁红溶于160mL 5mol?L-1盐酸中，再加入足量铁粉，待反应结束共收集到气体2.24L（标准状况），经检测溶液中无Fe3+，则参加反应的铁粉的质量为
     
    ．
    （4）以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池，采用电解法制备Fe（OH）2，装置如图所示，其中P端通入CO2．
    ①石墨I电极上的电极反应式为
     
    ．
    ②通电一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色．则下列说法中正确的是
     
    （填序号）．
    A．X、Y两端都必须用铁作电极
    B．可以用NaOH溶液作为电解液
    C．阴极发生的反应是：2H2O+2e-=H2↑+2OH-
    D．白色沉淀只能在阳极上产生
    ③若将所得Fe（OH）2沉淀暴露在空气中，其颜色变化为
     
    ，该反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有一种铜粉和铝粉的混合物样品．小芳为测定该样品中铝的含量，称取5.0g此样品置于锥形瓶中，将100mL稀盐酸加入其中恰好完全反应，剩余固体2.3g．
    （1）该混合物中铝的质量分数为多少？
     

    （2）所用盐酸中溶质的物质的量的浓度为多少？
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钠与水反应的过程如图所示．请回答：
    （1）钠与水反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）根据B中的实验现象，说明钠的密度比水的
     
    （填“大”或“小”）．
    （3）C中滴加酚酞试液后，可观察到溶液变
     
    色．
    （4）在实验室中通常将钠保存在
     
    里（填序号）．
    ①冷水        ②煤油．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铜与浓硝酸可发生反应：Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，其中铜被
     
    （填“氧化”或“还原”），浓硝酸作
     
    （填“氧化”或“还原”）剂．在该反应中，若消耗了1mol Cu，则生成
     
    mol NO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在T℃条件下，向1L固定体积的密闭容器M中加入2mol X和1molY，发生如下反应：
    2X（g）+Y（g）?aZ（g）+W（g）△H=-Q kJ?mol-1（Q＞0）
    当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q1kJ，物质X的转化率为α；若平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小．
    已知：该反应的平衡常数随温度的变化如下表：
    温度/ 200 250 300 350
    平衡常数K 9.94 5.2 1 0.5
    请填写下列空白：
    （1）化学计量数a的值为
     
    ．
    （2）写出该反应平衡常数K的表达式
     
    （a必须用具体的值表示）．
    （3）X的转化率α=
     
    （用含Q、Q1的代数式表示）．
    （4）在300℃发生上述反应，以表中的物质的量投入到相同的恒容反应器中，其中向正反应方向转化的有
     
    （选填A、B、C、D、E）．
    n（X） N（Y） N（Z） N（W）
    A 1 5 2 3
    B 2 2 1 1
    C 3 3 0 6
    D 0.5 2 1 1
    E 1 0.3 2 2
    （5）若在某温度下，2molX和1mol Y在该容器中反应达平衡，X的平衡转化率为50%，则该温度为
     
    ℃．
    （6）维持T℃条件不变，若在一个和原容器体积相等的恒压容器N中，加入2mol X和1molY发生如上反应并达平衡，则
     
    （选填M或N）容器中的反应先达到平衡状态，容器中X的质量分数M
     
    N（选填＞、＜、=符号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验设计方案中，可行的是（　　）
    A、用蒸馏法将海水淡化
    B、用稀硝酸除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉
    C、用溶解、过滤的方法分离硝酸钾和氯化钠固体的混合物
    D、将氧气和氢气的混合气体通过灼热的氧化铜，以得到纯净的氧气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    锌是人体不可缺少的微量元素之一．下列关于
     
    65
    30
    Zn的说法正确的是（　　）
    A、质子数为30
    B、中子数为30
    C、核外电子数为35
    D、质量数为65

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