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    下列说法正确的是（　　）
    A、电解饱和食盐水时，溶液中的OH-向阴极移动
    B、共价键既可以存在于化合物又可以存在于单质中
    C、Cl2和SO2均可以漂白有色物质，且漂白原理相同
    D、金属单质Na、Mg、Fe在一定条件下与水反应都生成H2和相应的碱
    考点：共价键的形成及共价键的主要类型,电解原理,氯气的化学性质,铁的化学性质
    专题：化学键与晶体结构,电化学专题,几种重要的金属及其化合物
    分析：A．电解池，阴离子向阳极移动；
    B．共价键为非金属元素之间形成的化学键；
    C．Cl2和SO2的漂白原理不同；
    D．铁和水反应生成四氧化三铁和氢气．
    解答： 解：A．电解饱和食盐水时，阳极发生氧化反应生成氧气，OH-向阳极移动，故A错误；
    B．共价键为非金属元素之间形成的化学键，可存在共价化合物，如HCl，离子化合物，如NaOH，单质如H2等，故B正确；
    C．Cl2可与水反应生成具有强氧化性的HClO，SO2与有色物质发生化合反应，漂白原理不同，故C错误；
    D．铁和水反应生成四氧化三铁和氢气，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查较为综合，涉及电解、共价键、氯气、二氧化硫以及金属的性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关碱金属元素的叙述正确的是（　　）
    A、单质均为银白色，密度均小于水
    B、单质从Li到Cs，熔点依次升高
    C、氢氧化铯碱性强于氢氧化钠
    D、单质在空气中燃烧都生成氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z的一种氧化物能使品红溶液褪色，则下列说法正确的是（　　）
    A、非金属性：R＜T＜Q
    B、T与Q的电子数相差18
    C、原子半径：R＜T＜Z
    D、X的氧化物既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列分散系，不会产生丁达尔效应的是（　　）
    ①鸡蛋清　②淀粉溶液　③硫酸钠溶液　④Fe（OH）3胶体　⑤Fe（OH）3悬浊液．
    A、①③B、②③⑤
    C、③④⑤D、③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关说法正确的是（　　）
    A、25℃时，0.1mol?L-1的三种溶液的pH关系为：pH（NaHCO3）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
    B、25℃时，pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液，c（H+）相等
    C、25℃时，BaCO3在纯水中的KSP比在Na2CO3溶液中的KSP大
    D、NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为测定Na2CO3和NaHCO3固体混合物中Na2CO3的质量分数，称取一定质量的样品，甲同学利用图I所示装置测量产生CO2的体积，乙同学利用图II所示装置通过干燥管的增重测量产生CO2的质量，已知所用稀硫酸均足量．

    （l）盛放稀硫酸的仪器名称为
     
    ；
    （2）试剂X为
     
    ，试剂Y为
     
    ；
    （3）甲同学在进行实验时，为减小误差，应注意的事项有（填选项字母）
     
    ；
    A．读数前应使整套装置冷却至室温
    B．调整Z的高度使量气装置左右液面相平
    C．读数时视线与Z内凹液面最低点相切
    D．读数前应通入一定量的N2使生成的CO2全部进入量气装置
    （4）按乙同学的实验方案进行实验，测得干燥管质量偏低的因素有
     
    ，使测得的Na2CO3的质量分数偏高的因素有（称量操作正确）
     
    （写一种）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请同学们仔细分析下面的装置图，回答以下问题：

    （1）甲池中碳棒的电极反应式：
     
    ．
    （2）假设甲池中CuSO4溶液足量而且两电极的质量开始时相等，一段时间后两电极的质量差为12g，则整个电路中转移的电子数目为
     
    ．
    （3）乙池实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表A指针偏转．
    ①断开K2，闭合K1时，直流电源端为正极（填“A”或“B”），此时发生总反应的离子方程式为：
     
    ，若一段时间后，两电极共收集到标准状况下1120mL气体，则此时溶液的PH为
     
    （假设常温下此时溶液的体积为500mL）．
    ②断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应式为：
     
    ．
    ③若乙池的电源正负极开始时就与上述电源的相反，则反应一段时间后，其溶液中可能出现的现象是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    合成氨反应过程中的能量变化如图所示，据图回答下列问题：
    （1）该反应通常用活性铁作催化剂，加活性铁会使图中B点升高还是降低
     
    ，理由是
     
    ；
    （2）该反应的平衡常数表达式为K=
     
    ，当浓度商Q
     
    K（填“＜”、“＞”或“=”）时，反应向右进行．
    （3）450℃时该反应的平衡常数
     
    500℃时的平衡常数（填“＜”、“＞”或“=”）．
    （4）该反应在一定条件下达到平衡后，要提高H2的转化率，可以采取的措施是
     
    （填字母代号）．
    a．高温高压  b．加入催化剂  c．增加N2的浓度  d．增加H2的浓度  e．分离出NH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的一部分，针对表中①～⑩中的元素，回答以下问题：

    （1）在表中a、b、c、d四个区域中，全部是金属元素的区域为
     
    ．
    （2）在①～⑨元素中，原子半径最大的是
     
    （填元素名称）；①和③组成的化合物的电子式为
     
    ；⑨的离子结构示意图为
     
    ．
    （3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是
     
    （填化学式，下同），碱性最强的是
     
    ，呈两性的是
     
    ．
    （4）⑨和⑩中，非金属性较强的是
     
    （填元素符号）；可用一个化学反应说明该事实，写出该反应的离子方程式：
     
    ．

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