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    6．对于放热反应A2+B2═C2，下列说法正确的是（　　）
    A．产物C2所具有的总能量高于反应物A2和B2所具有的总能量
    B．反应物A2和B2所具有的总能量高于产物C2所具有的总能量
    C．破坏A2和B2分子内的化学键所吸收的总能量高于形成C2分子内的化学键所放出的总能量
    D．破坏A2和B2分子内的化学键所放出的总能量高于形成C2分子内的化学键所吸收的总能量

    分析 A、根据放热反应中反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量，即产物C2所具有的总能量低于反应物A2和B2所具有的总能量；
    B、根据放热反应中反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量，即反应物A2和B2所具有的总能量高于产物C2所具有的总能量；
    C、根据放热反应的本质是生成物成键释放的总能量大于反应物断键吸收的总能量，即破坏A2和B2分子内的化学键所吸收的总能量低于形成C2分子内的化学键所放出的总能量；
    D、根据放热反应的本质是生成物成键释放的总能量大于反应物断键吸收的总能量，即破坏A2和B2分子内的化学键所放出的总能量低于形成C2分子内的化学键所吸收的总能量．

    解答 解：该反应是放热反应，根据能量守恒定律知，反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量；放热反应的本质是：生成物成键释放的总能量大于反应物断键吸收的总能量，故选B．

    点评 本题主要考查了化学反应的本质以及能量变化的宏观和微观原因，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．无机含氧酸的化学式可以用XOn（OH）m来表示（X代表成酸元素，n代表XO基中的氧原子数，m代表OH的数目），若n值越大，m值越小，则该酸的酸性就越强．硫酸、磷酸的结构如图所示，则下列说法正确的是（　　）
    A．硫酸和磷酸都是强酸B．硫酸的酸性比磷酸弱
    C．磷酸和硫酸都是弱酸D．硫酸的酸性比磷酸强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）通过下列反应合成甲醇．下列说法正确的是（　　）
    反应①：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H1=41kJ•mol-1
    反应②：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2=-99kJ•mol-1
    反应③：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（l）△H3．
    A．反应①为放热反应B．增大反应①的压强，H2转化率提高
    C．反应②使用催化剂，△H2不变D．△H3=-58 KJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．在容积恒定为2L的密闭容器内通入0.8mol H2和一定量的I2（g），一定温度下发生反应：H2 （g）+I2（g）═2HI（g），反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示，其中I2（g）的浓度变化曲线前半部分已略去．
    请回答下列问题：
    （1）A、B、C三点中处于平衡状态的点是BC．下列事实能说明该反应已达平衡状态的是AD（填代号）．
    A．混合气体的颜色不变
    B．混合气体的压强不变
    C．混合气体的密度不变
    D．HI的质量分数不变
    （2）比较正反应速率（同一物质）的大小；A点＞（填“＞”“＜”“劣或“=”）B点．
    （3）从反应开始至达到平衡，HI的平均反应速率为0.05mol/（L•min）
    （4）起始时I2的物质的量为0.6mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．碘化钾是一种无色晶体，易溶于水．实验室制备KI的实验步骤如下：
    ①在如图所示的三口烧瓶中加入127g研细的单质I2和195g30%KOH溶液，剧烈搅拌．
    ②碘完全反应后，打开弹簧夹向其中通入足量的H2S．
    ③将装置C中所得溶液用稀H2SO4酸化后，置于水浴上加热l0min．
    ④冷却，过滤得KI粗溶液．

    （1）步骤①控制KOH溶液过量的目的是确保碘充分反应．
    （2）装置B的作用是除去H2S气体中的HCl，D中盛放的溶液是氢氧化钠溶液．
    （3）装置C中I2与KOH反应产物之一是KIO3，该反应的离子方程式为3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O．
    （4）步骤③的目的是除去溶液中溶解的H2S气体．
    （5）请补充完整由步骤④所得的KI粗溶液（含SO42-）制备KI晶体的实验方案，边搅拌边向溶液中加入足量的BaCO3，充分搅拌，过滤，洗涤至过滤液用BaCl2溶液检验不出SO42-，将滤液和洗涤过滤液合并，加入HI溶液调至弱酸性，在不断搅拌下蒸发至较多固体析出，停止加热，用余热蒸干，得到KI．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．以NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．12 g石墨中含有C-C键的个数为3NA
    B．7.8g Na2O2晶体中含有阴阳离子总数为0.4NA
    C．1 mol SiO2晶体中含有4NASi-O键
    D．1.4 g乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）的混合物中含碳氢键数为0.1 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．已知NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，0.1NA个NH3分子的质量为1.7g
    B．标准状况下，1mol氟化氢的体积为22.4L
    C．2.4g金属镁转化为镁离子时失去的电子数目为0.1NA
    D．1L 1mol/L NaCl溶液中含有的离子总数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．关于下列图象的描述不正确的是（　　）
    A．图①可以表示在绝热容器中放入N2和H2，在催化合成氮的过程中，N2的转化率随时间的变化曲线
    B．图②可以表示在T℃的密闭容器中，反应2AgBr（s）?2Ag（s）+Br2（g）达到平衡，此时再开始增大容器的体积，最终容器中仍有AgBr（s）剩余时容器内压强的变化曲线
    C．图③可以表示等体积等pH的碳酸钠溶液和醋酸钠溶液加水稀释过程中pH的变化趋势
    D．图④可以表示氯化银和溴化银饱和溶液等体积混合后，再向该混合溶液中加入浓AgNO3溶液时，生成沉淀的物质的量随加入AgNO3溶液体积的变化曲线

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．设NA是阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．4.6g NO2（g）和N2O4（g）的混合物中含有0.3NA个原子
    B．0.1mol乙酸与足量乙醇发生酯化反应，生成0.1NA个乙酸乙酯分子
    C．常温下将5.6gFe投入足量浓硫酸，电子转移数为0.3NA
    D．Na2O2与足量H2O发生反应，每生成2.24L气体（标准状况），电子转移数0.4NA

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