Question

19．下列各项表述中正确的是（　　）

• A． Na₂O₂中阴离子和阳离子数目比为1：1
• B． 任何离子键的形成过程都有电子的得失
• C． 已知C（石墨）=C（金刚石）是吸收能量的反应，由此说明石墨比金刚石稳定
• D． 通过测量AlCl₃溶液的导电性，可判断其为共价化合物

Answer 1

分析 A、过氧化钠是钠离子和过氧根离子构成；
B、阴、阳离子的形成不一定有电子的得失，形成离子化合物也不一定有电子得失；
C、能量守恒可知，金刚石能量高于石墨，能量越高约活泼；
D、氯化铝是共价化合物，水溶液中完全电离出自由移动的铝离子和氯离子，溶液导电．

解答 解：A、过氧化钠是钠离子和过氧根离子构成，Na₂O₂中阴离子和阳离子数目比为1：2，故A错误；
B、阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键为离子键，离子键的作用微粒为阴阳离子，阴、阳离子的形成不一定有电子的得失，如铵根中的氮原子与四个氢原子形成四个共价键，形成离子化合物也不一定有电子得失，如发生复分解反应生成离子化合物过程也没有电子转移，NaOH+HCl═NaCl+H₂O，离子化合物氯化钠的形成没有电子的得失，故B错误；
C、已知C（石墨）=C（金刚石）是吸收能量的反应，金刚石能量高于石墨，能量越高约活泼，由此说明石墨比金刚石稳定，故C正确；
D、氯化铝是共价化合物，水溶液中完全电离出自由移动的铝离子和氯离子，溶液导电，不能判断为共价化合物，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了物质性质的分析应用，主要是钠及其化合物结构个性质分析，注意物质能量越高越活泼，题目难度中等．