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    15．用A图所示装置可制取少量乙酸乙酯，请回答下列问题．

    （1）该实验中，收集乙酸乙酯的试管中导气管管口只能在饱和Na2CO3溶液上方，而不能接触到液面，是为了防止倒吸．除了A图中装置外，也可以通过改进收集装置达到更理想的收集效果，请在B图虚框内画出可行的收集装置图．
    （2）反应结束后，试管中饱和Na2CO3溶液上方收集到含有乙酸和乙醇杂质的乙酸乙酯产品，现拟分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，下列框图是分离操作步骤的流程图：

    已知试剂a是饱和Na2CO3溶液，试剂b可从下列物质中选择：①硫酸 ②盐酸 ③硝酸．则试剂b应选①（填序号），分离方法（I）是分液，水层B所含的无机物溶质是碳酸钠．

    分析 （1）挥发出来的乙酸和乙醇易溶于，容易发生倒吸现象；连接一个倒扣在液面的漏斗防倒吸；
    （2）由分离流程可知，加试剂a为碳酸钠，分离方法I为分液，油层含乙酸乙酯和水，加无水硫酸钠可吸收水，A为乙酸乙酯；水层含乙醇、乙酸钠、碳酸钠，而乙醇、乙酸钠是有机物，所以水层无机物溶质是碳酸钠．分离方法II为蒸馏，E为乙醇，C中含乙酸钠、碳酸钠，加试剂b为硫酸，分离方法Ⅲ为蒸馏，以此来解答．

    解答 解：（1）乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，二者易溶于水而容易发生倒吸，连接一个倒扣在液面的漏斗防倒吸，图为：
    故答案为：防止倒吸；；
    （2）由分离流程可知，加试剂a为碳酸钠，分离方法I为分液，油层含乙酸乙酯和水，加无水硫酸钠可吸收水，A为乙酸乙酯；水层含乙醇、乙酸钠、碳酸钠，而乙醇、乙酸钠是有机物，所以水层所含的无机物溶质是碳酸钠，分离方法II为蒸馏，E为乙醇，C中含乙酸钠、碳酸钠，加试剂b为硫酸，分离方法Ⅲ为蒸馏，
    故答案为：①；分液；碳酸钠．

    点评 本题考查有机物的制备实验，为高频考点，把握制备原理、混合物分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意有机物的性质，题目难度中等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是（　　）
    A．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA
    B．在0℃，101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子
    C．25℃，1.01×105Pa，64 g SO2中含有的原子数为3 NA
    D．将0.1mol FeCl3加到沸水中制得的胶体中，含胶粒0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．某化学小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性，请回答下列问题：
    （1）请帮他们完成以下实验报告：
    实验目的：探究铁及其化合物的氧化性和还原性．
    试剂：铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、锌片、铜片．
    实验记录：
    序号实验内容实验现象离子方程式实验结论
    ①在FeCl2溶液中滴入适量氯水溶液由浅绿色变为棕黄色Fe2+具有还原性
    ②在FeCl2溶液中加入锌片（不写）Zn+Fe2+═Zn2++Fe
    ③在FeCl3溶液中加入足量铁粉Fe+2Fe3+═3Fe2+Fe3+具有氧化性
    ④（不写）Fe3+具有氧化性
    实验结论：Fe只有还原性，Fe3+只有氧化性，Fe2+既有氧化性，又有还原性．
    （2）根据以上结论判断，下列物质中既有氧化性，又有还原性的有：AEF．（填序号）
    A．Cl2     B．Na    C．Na+      D．Cl-    E．SO2      F．NO2
    （3）亚铁盐在溶液中易被氧化，而实验室中需要纯净的亚铁盐溶液．那么保存亚铁盐溶液时可以在溶液中加入少量铁粉以防止亚铁盐被氧化．
    （4）检验亚铁盐溶液是否被氧化的操作步骤和现象是取少许亚铁盐溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，如果溶液变红则说明亚铁盐被氧化．
    （5）向FeCl2溶液滴加NaOH溶液最终生成Fe（OH）3浊液，该过程的现象为生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，此过程中发生的氧化还原反应的化学方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．某化学课外小组设计了如图所示的装置制取乙酸乙酯（图中夹持仪器和加热装置已略去）．请回答下列问题：
    （1）该实验中，将乙醇、乙酸和浓硫酸加入三颈烧瓶中时，最先加入的液体不能是浓硫酸．
    （2）水从冷凝管的a（填“a”或“b”）处进入．
    （3）已知下列数据：
    乙醇乙酸乙酸乙酯98%浓硫酸
    熔点/℃-117.316.6-83.6-
    沸点/℃78.5117.977.5338.0
    又知温度高于140℃时发生副反应：2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O．
    ①该副反应属于b反应（填字母）．
    a．加成                 b．取代                 c．酯化
    ②考虑到反应速率等多种因素，用上述装置制备乙酸乙酯时，反应的最佳温度范围是c（填字母）．
    a．T＜77.5℃b．T＞150℃c．115℃＜T＜130℃
    （4）将反应后的混合液缓缓倒入盛有足量饱和碳酸钠溶液的烧杯中，搅拌、静置．饱和碳酸钠溶液的作用是中和乙酸、溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层欲分离出乙酸乙酯，应使用的分离方法是分液（填操作方法名称，下同），所用到的仪器为分液漏斗，乙酸乙酯从该仪器的上端（上端或下端）流出．进行此步操作后，所得有机层中的主要无机物杂质是水，在不允许使用干燥剂的条件下，除去水可用蒸馏的方法．
    （5）若实验所用乙酸质量为6.0g，乙醇质量为5.0g，得到纯净的产品质量为4.4g，则乙酸乙酯的产率是50%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．钼酸钠晶体（ Na2MoO4•2H2O）是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂．工业上利用钼精矿（主要成分是不溶于水的MoS2）制备钼酸钠的两种途径如图1所示：

    （1）钼和锆同属过渡金属，锆元素是核反应堆燃料棒的包裹材料，锆合金在高温下与水蒸气反应产生氢气，二氧化锆可以制造耐高温纳米陶瓷．下列关于锆、二氧化锆的叙述中，正确的是B（填序号）
    A．锆合金比纯锆的熔点高，硬度小
    B．二氧化锆陶瓷属于新型无机非金属材料
    C．将一束光线通过纳米级二氧化锆会产生一条光亮的通路
    （2）①途径I碱浸时发生反应的离子方程式为MoO3+CO32-=MoO42-+CO2↑．
    ②途径Ⅱ氧化时发生反应的离子方程式为MnS2+9ClO-+6OH-=MoO42-+9Cl-+2SO42-+3H2O．
    （3）分析纯的钼酸钠常用四钼酸铵[（NH4）2MoO4]和氢氧化钠反应来制取，若将该反应产生的气体与途径I所产生的尾气一起通入水中，得到正盐的化学式是（NH4）2CO3或（NH4）2SO3．
    （4）钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂．常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图：

    ①要使碳素钢的缓蚀效果最优，钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比应为1：1．
    ②当硫酸的浓度大于90%时，腐蚀速率几乎为零，原因是常温下浓硫酸具有强氧化性，会使铁钝化．
    （5）锂和二硫化钼形成的二次电池的总反应为：xLi+nMoS2$?_{充电}^{放电}$Lix（MoS2）n．则电池放电时的正极反应式是：nMoS2+xLi++xe-=Lix（MoS2）n．回收使用率为50%的该电池，利用途径I，使所有的Mo转化为钼酸钠晶体，得到a克的Na2MoO4•2H2O（分子量为M），则需要空气（含O2为20%）在标况下的体积为$\frac{56（14n+x）a}{nM}$L（用x、M、n表示，并化为最简）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于溶剂、增塑剂、香料、黏合剂及印刷、纺织等工业．乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反应：CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O，请根据要求回答下列问题：
    （1）欲提高乙酸的转化率，可采取的措施有：增大乙醇浓度、移去生成物等．
    （2）若用如图所示的装置来制备少量的乙酸乙酯，产率往往偏低，其原因可能为原料来不及反应就被蒸出、温度过高发生副反应等．
    （3）此反应以浓硫酸为催化剂，可能会造成产生大量酸性废液污染环境、部分原料炭化等问题．
    （4）目前对该反应的催化剂进行了新的探索，初步表明质子酸离子液体可用作此反应的催化剂，且能重复使用．实验数据如下表所示（乙酸和乙醇以等物质的量混合）．
    同一反应时间同一反应温度
    反应温度/℃转化率（%）选择性（%）*反应时间/h转化率（%）选择性（%）*
    4077.8100280.2100
    6092.3100387.8100
    8092.6100492.3100
    12094.598.7693.0100
    ①根据表中数据，下列C （填字母）为该反应的最佳条件．
    A．120℃，4h    B．80℃，2h   C．60℃，4h    D．40℃，3h
    ②当反应温度达到120℃时，反应选择性降低的原因可能为乙醇脱水生成乙醚．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．工业制硫酸的核心反应是：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，
    （1）此反应的平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）•c（{O}_{2}）}$．
    （2）将一定量的SO2（g） 和O2（g） 放入1L密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得SO2为0.12mol，O2为0.05mol，SO3为0.12mol．计算该条件下，反应的平衡常数K=20．SO2的转化率=50%．
    （3）体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2的转化率的是AC（填字母）．
    A．通入氧气   B．升高温度  C．增大压强   D．减小压强   E．加入催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途．回答下列问题：
    （1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，该反应的还原产物为MnSO4．
    （2）已知反应2HI（g）=H2（g）+I2（g）的△H=+11kJ•mol-1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI（g）   分子中化学键断裂时需吸收的能量为299kJ．
    （3）Bodensteins研究了下列反应：2HI（g）?H2（g）+I2（g）
    716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x（HI）与反应时间t的关系如下表：
    t/min020406080120
    x（HI）10.910.850.8150.7950.784
    x（HI）00.600.730.7730.7800.784
    ①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的表达式为：$\frac{0.108×0.108}{0.78{4}^{2}}$．
    ②上述反应中，正反应速率为v正=k正•x2（HI），逆反应速率为v逆=k逆•x（H2）•x（I2），其中k正、k逆为速率常数，则k逆为$\frac{{k}_{正}}{K}$（以K和k正表示）．若k正=0.0027min-1，在t=40min时，v正=1.95×10-3min-1
    ③由上述实验数据计算得到v正～x（HI）和v逆～x（H2）的关系可用图表示．当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为A、E（填字母）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．2molCO与3molCO2的质量之比14：33；分子数之比为2：3；含氧原子的数目之比为1：3．

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