Question

【题目】Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3,是一种性能优良的新型磁性材料。水热法制备Fe3O4纳米级颗粒的反应为3Fe2+ +2S2O32-+O2 +xOH-＝Fe3O4+S4O62-+yH2O。下列说法中，不正确的是

A．每生成1mol Fe3O4，反应转移的电子总数为4mol

B．该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1:5

C．3mol Fe2+被氧化时，消耗O2标准状况下的体积约为22.4L

D．x＝4

Answer 1

【答案】C

【解析】

试题分析：A．因氧化还原反应中得电子数=失电子数=转移的电子总数，则生成1molFe3O4时1molO2参加反应，转移的电子数为1×2×2=4mol电子，故A说法正确；B．因该反应中铁由+2价升高到+3价，硫由+2价升高到+2.5价，则该反应中Fe2+和S2O32-都是还原剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为1:5，故B说法正确；C．3molFe2+被氧化，此时该反应中1.5molO2被还原，故C说法不正确；D．由电荷守恒可知，（+2）×3+（-2）×2+x×（-1）=-2，则x=4，故D说法正确；故选C。