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在SiO2+3CSiC+2CO↑反应中,氧化剂和还原剂的质量比为(   )

A.36∶30B.60∶36C.2∶1D.1∶2

D

解析试题分析:根据方程式可知,硅和氧元素的化合价不变,碳元素的化合价部分升高到+2价,部分降低到-4价,所以根据电子的得失守恒可知,氧化剂和还原剂的质量比为1∶2,答案选D。
考点:考查氧化还原反应的有关计算
点评:该题是高考中的常见题型和重要的考点,属于中等难度的试题。试题的关键是准确判断出有关元素的化合价变化情况,如何依据电子得失守恒直接列式计算即可。有利于培养学生的逻辑推理能力和规范答题能力。

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O+O2+xOH   Fe3O4+S4O+2H2O,
下列说法中,正确的是(  )   

A.每生成1mol Fe3O4,反应转移的电子总数为3mol ;
B.x="6"
C.1mol Fe2+被氧化时,被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3mol;
D.Fe2+和S2O32—-都是还原剂;

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量,观察到产生白色沉淀CuI,蓝色溶液变为棕色。再向反应后的溶液中通入过量的SO2气体,溶液变成无色。则下列说法正确的是

A.滴加KI溶液时,KI被氧化,CuI是氧化产物
B.通入SO2后溶液逐渐变成无色,体现了SO2的漂白性
C.通入22.4 L SO2参加反应时,有2 NA个电子发生转移
D.上述实验条件下,物质的氧化性:Cu2+>I2>SO2

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

实验室可用NaNO2+NH4Cl =NaCl+N2↑+2H2O制备N2,下列说法正确的是

A.NaNO2发生氧化反应 
B.NH4Cl中的氮元素被还原 
C.N2既是氧化产物,又是还原产物 
D.每生成1mol N2转移电子的物质的量为6mol 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

在化学分析实验中,常常用到酸碱滴定、沉淀滴定、氧化还原滴定等。下列属于氧化还原滴定的是

A.用标准盐酸滴定NaOH溶液
B.用标准KMnO4溶液滴定FeSO4溶液
C.用标准KSCN溶液滴定FeCl3溶液
D.用标准AgNO3溶液滴定NaCl溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

氨氧化制硝酸的反应如下(未配平):①NH3 + O2 →NO + H2O ②NO + O2 → NO2
③NO2+H2O→HNO3+NO,如将氨全部氧化得2mol硝酸,理论上需氧气的物质的量是(   )

A.2mol B.3 mol C.4 mol D.5 mol

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列反应既是氧化还原反应,又是吸热反应的是

A.铝片与稀H2SO4反应 B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
C.灼热的木炭与CO2反应 D.甲烷在O2中的燃烧反应

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(8分)二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。完成下列填空:
(1)Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2,且NO和NO2的物质的量之比为1:1,写出Se和浓HNO3的反应方程式                                                        
(2)已知:Se+2H2SO4(浓) = 2SO2↑+SeO2+2H2O  2SO2+SeO2+2H2O = Se+2SO42-+4H+
SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是                           
(3)回收得到的SeO2的含量,可以通过下面的方法测定:
①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O    ②I2+2Na2S2O3 = Na2S4O6+2NaI
配平方程式①,标出电子转移的方向和数目                                            
(4)实验中,准确称量SeO2样品0.1500g,消耗了0.2000 mol/L的Na2S2O3溶液25.00 mL,所测定的样品中SeO2的质量分数为       

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

过氧化钙晶体[CaO2·8H2O]较稳定,呈白色,微溶于水,能溶于酸性溶液。广泛应用于环境杀菌、消毒等领域。
★过氧化钙晶体的制备
工业上生产CaO2·8H2O的主要流程如下:

(1)用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是                            
(2)沉淀时常用冰水控制温度在10℃以下和通入过量的NH3,其可能原因分别是
                         ;②                       
★过氧化钙晶体含量的测定
准确称取0.3000g产品于锥形瓶中,加入30 mL蒸馏水和10 mL 2.000 mol·L-1 H2SO4,用0.0200mol·L—1 KMnO4标准溶液滴定至终点。重复上述操作两次。H2O2和KMnO4反应的离子方程式为2MnO4+5 H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
(3)滴定终点观察到的现象为                               
(4)根据表1数据计算产品中CaO2·8H2O的质量分数(写出计算过程):

滴定次数
样品的质量/g
KMnO4溶液的体积/mL
滴定前刻度/mL
滴定后刻度/mL
1
0.3000
1.02
24.04
2
0.3000
2.00
25.03
3
0.3000
0.20
23.24
 
表1. KMnO4标准溶液滴定数据

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