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    a、b、c、d四种常见单质，a在c的蒸气中加热燃烧生成黑色物质，b和c混合加热的产物也是黑色的，a在d中加热生成黑色物质，b在d中燃烧的产物也是黑色的。a的还原性小于b的还原性，c的氢化物水溶液与d反应生成c。由此可知四种单质分别是（填化学式）：a        、b         、c         、d         。?

    解析：题目反复出现黑色物质，考虑可能与金属硫化物有关，CuO、Cu2S、FeS、Fe3O4均为常见黑色固体。?

    又根据c的氢化物水溶液与d反应生成c，说明氧化性d＞c，联系2H2S+O22S↓+2H2O，故c为S，d为O2。而又知a的还原性小于b的还原性，故a为Cu、b为Fe。?

    答案：Cu　Fe　S　O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    精英家教网已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期．A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍．A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B二种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N是常见的有机溶剂．E有“生物金属”之称，E4+离子和氩原子的核外电子排布相同．
    请回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
    （1）E的基态原子的外围电子排布式为
     
    ．
    （2）下列叙述正确的是
     
    ．（填字母）
    a．M与水分子间能形成氢键，N是非极性分子
    b．M和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp2杂化
    c．N分子中含有6个σ键和1个π键
    d．BD2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
    （3）E的一种氧化物Q，其晶胞结构如右上图所示，则Q的化学式为
     
    ，该晶体中氧的配位数为
     
    ．
    （4）电镀厂排放的废水中常含有剧毒的BC-离子，可在Q的催化下，先用NaClO将BC-氧化成BCD-，再在酸性条件下BCD-继续被NaClO氧化成C2和BD2．
    ①A、B、C、D四种元素的电负性由小到大的顺序为
     
    ．
    ②与BCD-互为等电子体的分子、离子的化学式依次为
     
    （各写1种）．
    ③上述反应中后一步反应的离子方程式是
     
    ．
    （5）在浓的ECl3的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6、组成为ECl3?6H20的绿色晶体，该晶体中两舞更体的物质的量之比为1：5，则该配离子的化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素A、B、C、D，它们的原子序数依次增大。其中A、C与B、D分别是同主族元素。又知B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数和的2倍。这四种元素的单质中有两种气体、两种固体。

    （1）D元素在周期表中的位置是_______________周期_____________族。?

    （2）写出两种均含有A、B、C、D四种元素的化合物相互反应逸出气体的离子方程式。

    （3）用A元素的单质和B元素的单质可以制成电池，电池中装有浓KOH溶液，用多孔的金属惰性电极浸入KOH溶液中，两极均有特制的气体透过性隔膜，在一极通入A的单质，另一极通入B的单质，则通入A单质的一极的电极反应方程式是________________。

    （4）A、C组成的化合物，常作为野外考察的取氢（H2）剂。试写出该化合物的电子式_________；该化合物中加入适量的水，即可生成氢气。经研究发现，该化合物若加入某些单质（如：Si、Al），再加水，则可以产生更多的氢气。现取2  mol 该化合物，加入适量的单质硅再加入足量的水恰好反应，产生氢气________________mol 。

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    科目：高中化学 来源：09～10年长春市十一高中高二下学期期末考试化学卷 题型：填空题

    （10分）现有A、B、C、D四种短周期元素（零族除外），请根据信息回答下列问题。

    元素
    		A
    		B
    		C
    		D
    性质或结构信息
    		元素非金属性较强，其最高价氧化物对应的水化物为强酸，但其单质稳定，常作保护气。
    		原子核外电子占了4个轨道
    		原子半径仅比氢原子大，其氢化物溶于水形成弱酸
    		原子核外有5种不同能量的电子，且s电子数比p电子数少1个
    （1）A元素原子的核外电子排布式为：                            。
    （2）写出C元素的单质与水反应的化学方程式                                      ；A、C两元素的氢化物的稳定性强弱是         >          （用化学式表示）。
    （3）D元素最高价氧化物对应的水化物呈          （选填“酸性”、“碱性”或“两性”）。
    （4）B元素最简单的氢化物分子为          分子（选填“极性”或“非极性”）。4g该氢化物在空气中完全燃烧生成液态水时，放出222.575kJ热量，写出表示该氢化物燃烧热的热化学方程式                                                              。

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年浙江省高三上学期第三次统练理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    A、B、C、D、E为五种常见的短周期元素，常温下，A、B可形成B2A2和B2A两种液态化合物，B与D可组成分子X，X水溶液呈碱性，C元素的焰色反应呈黄色，E与C同周期，且E的简单离子半径是同周期元素形成的简单离子中半径最小的。试回答：

    （1）D元素在周期表中的位置为                     。

    （2）B2 A和X的分子结合质子 的能力不同，只用一个离子方程式就能证明，写出该离子反应方程式                                                    。

    （3）A、D、E三种元素形成的盐（化学式A9D3E）的水溶液呈酸性，用离子方程式解释其原因                                                          ；

    （4）W、Q是由A、B、C、D四种元素中任意三种组成的不同类型的强电解质，常温下0.1mol·L—1W的水溶液的pH为13，Q的水溶液呈酸性且能和W反应放出气体，物质的量浓度相同的 W、Q溶液中水的电离程度是前者小于后者。则：W为       ，Q为        （填化学式）。

    （5）B和E形成的化合物E2B6常在有机合成中作强还原剂，甚至可将二氧化碳重新还原成甲烷，写出该反应方程式                                           。

    （6）已知工业合成X的反应方程式：D2 (g)+3B2 (g)2X(g)；△H =-92.4 kJ·mol－1 ，在适当的催化剂和恒温恒压条件下反应，下列说法正确的有         。

    A．达到化学平衡时，正逆反应速率相等

    B．反应过程中不断分离出X，使平衡常数K减小，平衡正向移动有利于合成X

    C．达到平衡后，升高温度，平衡常数K增大，B2的转化率降低

    D．达到化学平衡的过程中，气体平均相对分子质量减小

     

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    科目：高中化学 来源：09-10年长春市高二下学期期末考试化学卷 题型：填空题

    （10分）现有A、B、C、D四种短周期元素（零族除外），请根据信息回答下列问题。

    元素

    A

    B

    C

    D

    性质或结构信息

    元素非金属性较强，其最高价氧化物对应的水化物为强酸，但其单质稳定，常作保护气。

    原子核外电子占了4个轨道

    原子半径仅比氢原子大，其氢化物溶于水形成弱酸

    原子核外有5种不同能量的电子，且s电子数比p电子数少1个

    （1）A元素原子的核外电子排布式为：                             。

    （2）写出C元素的单质与水反应的化学方程式                                       ；A、C两元素的氢化物的稳定性强弱是          >           （用化学式表示）。

    （3）D元素最高价氧化物对应的水化物呈           （选填“酸性”、“碱性”或“两性”）。

    （4）B元素最简单的氢化物分子为           分子（选填“极性”或“非极性”）。4g该氢化物在空气中完全燃烧生成液态水时，放出222.575kJ热量，写出表示该氢化物燃烧热的热化学方程式                                                               。

     

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