Question

碳是形成化合物最多的元素。
（1）由碳元素参与形成的物质多为分子晶体，也有少数原子晶体。下列关于分子晶体和原子晶体的说法正确的是　　　（填字母序号）。
A、完全由非金属元素形成的物质一定是分子晶体或原子晶体
B、分子晶体中分子之间一定存在范德华力
C、SiC具有极高的熔点和较大的硬度，SiC分子中除存在共价键外，还存在分子间作用力
D、金刚石是由碳元素形成的原子晶体，性质稳定，不与任何物质反应
（2）意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的C₄分子。C₄分子结构如图所示。下列说法正确的是　　　　　　　。

A、C₄属于一种新型的化合物　　B、C₄与P₄（白磷）的晶体都属于分子晶体
C、C₄气体分子内含有极性共价键　D、C₄与C₆₀互为同素异形
（3）与碳同主族元素锗为32号元素，与锗同周期，且未成对电子数与锗相同，电负性最大的元素的价电子排布式为　      　　。
（4）邻硝基苯酚的熔点　　　对硝基苯酚（填“＞”、“＝”或“＜”＝）。
（5）硼、碳、氮、氧是元素周期表第二周期相邻的四种元素。下列有关的四种化合物中，键角最小的是　　　　。
A、CO₂  B、CF₄  C、NF₃  D、OF₂
已知硼酸H₃BO₃为白色固体，溶于水显弱酸性，但它却是一元酸，可以用硼酸在水溶液中的电离平衡解释它是一元弱酸的原因。
请写出下面这个方程式右端的两种离子的表达式：
　　　　　　　　　　　　　　　。

Answer 1

（6分）（1）B
（2）BD
（3）4s²4p⁴
（4）＜　　
（5）D　

试题分析：（1）A项：NH₄Cl是离子晶体，故错；C项：SiC是原子晶体，不存在分子间作用力，故错；D项：金刚石可以燃烧，故错。故选B。
（2）A项：C₄是一种只由N元素组成的纯净物，为单质，故错；C项：C和C之间是非极性共价键，故错。故选BD。
（3）是硒元素，其价电子排布式为4s²4p⁴。
（4）对-硝基苯酚分子间形成氢键，故邻硝基苯酚的熔点小于对硝基苯酚的熔点。
（5）A是180°，B是109°28′，C是120°，D是103.2°。故选D。
呈弱酸性，说明电离出了H+，故离子的表达式为。
点评：本题考查的是晶体、化学键、子的核外电子排布、氢键、键角和电离平衡等综合知识，题目难度中，注意基础知识的学习、掌握和应用。